După descoperirea heliului, neonului, argonului și criptonului, care au completat primele patru perioade ale tabelului periodic, nu a mai existat nicio îndoială că și perioadele a cincea și a șasea ar trebui să se încheie cu un gaz inert. Dar nu a durat mult pentru a le găsi. Acest lucru nu este surprinzător: în 1 m 3 de aer există doar 0,08 ml de xenon. Ramsay, împreună cu Travers, a procesat aproximativ 100 de tone de aer lichid și a obținut 0,2 ml de gaz, care a strălucit albăstrui într-o descărcare electrică și a dat un spectru deosebit cu linii spectrale caracteristice de la portocaliu la violet. Astfel, a fost descoperit un nou gaz inert. Se numea xenon, care înseamnă „extraterestru” în greacă.

Chitanță:

Obținut prin distilarea aerului lichid. Deși conținutul de xenon din atmosferă este extrem de scăzut, aerul este practic singura și inepuizabilă sursă de xenon. Inepuizabil - pentru că aproape tot xenonul revine în atmosferă.

Proprietăți fizice:

Xenonul este un gaz greu, rar și pasiv, care, cu o răcire semnificativă, poate fi transferat într-o stare lichidă și solidă. Ca toate gazele inerte, este incolor și inodor. La presiune mare poate forma hidrați cristalini. Solubil în apă și solvenți organici. Xenonul are o conductivitate electrică relativ bună.

Proprietăți chimice:

Din punctul de vedere al unui chimist, xenonul s-a dovedit de fapt a fi „străin” printre gazele inerte. El a fost primul care a intrat într-o reacție chimică, primul care a format un compus stabil. Și așa a făcut ca termenul „gaze inerte” să fie inadecvat.
Ideea că xenonul poate forma compuși stabili cu halogenii a apărut multor oameni de știință. Astfel, în 1924, a fost exprimată ideea că fluorurile și clorurile de xenon sunt destul de stabile din punct de vedere termodinamic și pot exista în condiții normale. Nouă ani mai târziu, această idee a fost susținută și dezvoltată de teoreticieni cunoscuți - Pauling și Oddo. Studiul structurii electronice a xenonului din punct de vedere al mecanicii cuantice a condus la concluzia că acesta trebuie să formeze compuși stabili cu fluor.
Cu toate acestea, abia în 1961 Bartlett din hexafluorura de platină gazoasă și xenonul gazos obține primul compus chimic de xenon - hexafluorplatinat de xenon XePtF 6 .
Nu a fost încă posibil să forțați xenonul să reacționeze fără participarea fluorului (sau a unora dintre compușii săi). Toți compușii xenon cunoscuți în prezent sunt derivați din fluorurile sale.
Chimiștii sovietici au adus o mare contribuție la sinteza și studiul compușilor xenonului (V. A. Legasov). În compuși, prezintă stări de oxidare +2, +4, +6, +7.

Cele mai importante conexiuni:

difluorura de xenon XeF2, cristale volatile, are un miros specific ascutit. Se formează prin acțiunea unei descărcări electrice asupra unui amestec de xenon și tetrafluorură de carbon. XeF 2 foarte pur se obține atunci când un amestec de xenon și fluor este iradiat cu lumină ultravioletă. Solubilitatea difluorurii în apă este scăzută, dar soluția sa este cel mai puternic agent de oxidare. Oxidează treptat apa, formând xenon, oxigen și fluorură de hidrogen; reacția se desfășoară deosebit de rapid într-un mediu alcalin. tetrafluorura de xenon XeF4, un compus complet stabil, molecula sa are forma unui pătrat cu ioni de fluor în colțuri și xenon în centru. substanță cristalină, aer umed exploziv. Se hidrolizează în apă pentru a forma oxid de xenon XeO3. Tetrafluorura de xenon fluorură mercur:
XeF 4 + 2Hg \u003d Xe + 2HgF 2.
Platina este, de asemenea, fluorurată cu această substanță, dar numai dizolvată în fluorură de hidrogen.
Hexafluorura de xenon XeF6, crist. substanta este extrem de activa si se descompune cu o explozie. Hidrolizează cu formarea de oxofluoruri și oxid de xenon(VI), se disproporționează cu soluții alcaline, formând perxenați. Reacționează ușor cu fluorurile de metale alcaline (cu excepția LiF), formând compuși de tip CsF*XeF de tip 6
hexafluorplatinat de xenon XePtF 6 este un solid galben-portocaliu. Când este încălzit în vid, XePtF 6 sublimă fără descompunere, hidrolizează în apă, eliberând xenon:
2XePtF 6 + 6H 2 O \u003d 2Xe + PtO 3 + 12HF
Există și o conexiune Xe 2. Xenonul formează compuși similari cu hexafluorurile de ruteniu, rodiu și plutoniu.
Oxid de xenon (VI)., cristale incolore, deliquescente în aer. Molecula XeO 3 are structura unei piramide triunghiulare aplatizate cu un atom de xenon în vârf. Această conexiune este extrem de instabilă; când se descompune, puterea exploziei se apropie de puterea unei explozii de TNT. Agent oxidant puternic, solubil.
xenate sărurile acidului xenonic - H 2 XeO 4 , solubile, în mediu alcalin se descompun în xenon și perxenați. Oxidanți, explozivi.
Oxid de xenon (VIII). Molecula XeO 4 este construită sub forma unui tetraedru cu un atom de xenon în centru. Această substanță este instabilă, la temperaturi peste 0 ° C se descompune în oxigen și xenon. Uneori descompunerea are caracterul unei explozii.
perxenate săruri ale acidului perxenonic - H 4 XeO 6 , cristaline, stabile până la 300°C, insolubile. Cei mai puternici oxidanți cunoscuți.

Aplicație:

În tehnologia iluminatului, lămpile cu xenon de înaltă presiune au câștigat recunoaștere. În astfel de lămpi, o descărcare de arc strălucește în xenon sub presiunea de câteva zeci de atmosfere. Lumina din lămpile cu xenon apare imediat după pornire, este strălucitoare și are un spectru continuu - de la ultraviolet până la infraroșu apropiat. Lămpile cu xenon sunt folosite în toate cazurile în care reproducerea corectă a culorilor este crucială: în filmări și proiecție de filme, în iluminatul scenei și a studiourilor de televiziune, în industria textilă și a vopselei.
Medicii folosesc și xenon - pentru examinările fluoroscopice ale creierului. La fel ca terciul de baritic, care este folosit pentru transiluminarea intestinală, xenonul absoarbe puternic razele X și ajută la găsirea leziunilor. Cu toate acestea, este complet inofensiv.
Izotopul radioactiv al elementului nr. 54, xenon-133, este utilizat în studiul activității funcționale a plămânilor și a inimii.
Sub formă de fluoruri de xenon, este convenabil să depozitați și să transportați atât xenonul rar, cât și fluorul care distruge total. Compușii xenonului sunt utilizați și ca oxidanți puternici și agenți de fluorurare.

Samovolova O.

Vezi si:
Belov D.V. Xenon nobil non-inert. Chimie la școală, 2008, nr. 6, p. 10
Trifonov D.N., Centenarul grupului zero. Chimie (anexă la ziarul „1 septembrie”), nr. 5, 2000

Xenon(lat. Xenonum), Xe, element chimic din grupa VIII sistem periodic D. I. Mendeleev, se referă la gaze inerte; numărul atomic 54, masa atomică 131,30. Pe Pământ, Xenonul este prezent în principal în atmosferă. Xenonul atmosferic este format din 9 izotopi stabili, printre care predomină 129 Xe, 131 Xe și 132 Xe. A fost descoperit în 1898 de către cercetătorii englezi W. Ramsay și M. Travers, care au supus aerului lichid la o evaporare lentă și au studiat fracțiile sale cele mai greu volatile prin metoda spectroscopică. Xenonul a fost descoperit ca un amestec cu krypton, care este motivul pentru numele său (din grecescul xenos - extraterestru). Xenonul este un element foarte rar. În condiţii normale, 1000 m 3 de aer conţin aproximativ 87 cm 3 de Xenon. Xenonul este un gaz monoatomic, incolor și inodor; densitate la 0 ° C și 10 5 n / m 2 (760 mm Hg) 5,851 g / l, t pl -111,8 ° C, t kip -108,1 ° C. În stare solidă, are o rețea cubică cu un parametru al celulei unitare a = 6,25 Å (la -185 °C). Cel de-al cincilea înveliș de electroni exterior al atomului de xenon conține 8 electroni și este foarte stabil. Cu toate acestea, atracția electronilor externi către nucleul atomului Xenon este protejată de un număr mare de învelișuri intermediare de electroni, iar primul potențial de ionizare al Xenonului, deși destul de mare (12, 13 eV), este mult mai mic decât cel al altor gaze inerte stabile. Prin urmare, Xenonul a fost primul gaz inert pentru care a fost posibil să se obțină un compus chimic - XePtF 6 (chimistul canadian N. Bartlett, 1961). Studii suplimentare au arătat că Xenonul este capabil să prezinte valențe I, II, IV, VI și VIII. Cei mai bine studiați compuși sunt Xenonul cu fluor: XeF 2 , XeF 4 , XeF 6 , XeF 8 , care se obțin în condiții speciale folosind echipamente cu nichel. Astfel, XeF4 poate fi sintetizat prin simpla trecere a unui amestec de Xe și F2 printr-un tub de nichel încălzit. Sinteza XeF2 este posibilă prin iradierea unui amestec de Xe și F2 cu radiații ultraviolete. Cu toate acestea, fluorurile XeF 6 și XeF 8 pot fi obținute numai prin utilizarea unor presiuni ridicate (până la 20 MN/m 2 sau 200 atm) și temperaturi ridicate (300-600 °C). XeF 4 este cel mai stabil ( perioadă lungă de timp persistă la temperatura camerei), cel mai puțin stabil XeF 8 (conservat la temperaturi sub 77 K). Prin evaporarea atentă a unei soluții de XeF 4 în apă, se formează un oxid nevolatil XeO 3 foarte instabil - un puternic exploziv. Prin acțiunea unei soluții de Ba (OH) 2 asupra XeF 6 se poate obține și xenonat de bariu Ba 3 XeO 6. Sunt cunoscute și sărurile care conțin Xenon octogonal - perxenonați, de exemplu Na 4 XeO 6 6H 2 O. Acționând asupra acestuia cu acid sulfuric, se poate obține cel mai mare oxid XeO 4. Săruri duble cunoscute XeF 2 · 2SbF 5 , XeF 6 · AsF 3 și altele, perclorat de XeClO 4 este un agent oxidant foarte puternic și altele.

În industrie, Xenonul este obținut din aer. Datorită conținutului foarte scăzut de Xenon în atmosferă, producția este scăzută.

Una dintre cele mai importante aplicații ale Xenonului este utilizarea lui în lămpile cu descărcare de mare putere. În plus, Xenon găsește aplicații pentru cercetare și în scopuri medicale. Deci, datorită capacității mari a xenonului de a absorbi razele X, este folosit ca agent de contrast în studiul creierului. Fluorurile de xenon se folosesc ca oxidanți puternici și agenți de fluorurare. Sub formă de fluoruri, este convenabil să depozitați și să transportați fluor extrem de agresiv.

Terminând primele patru perioade ale tabelului periodic, nu mai exista nicio îndoială că și perioadele a cincea și a șasea ar trebui să se încheie cu un gaz inert. Dar nu a durat mult pentru a le găsi. Acest lucru nu este surprinzător: în 1 m 3 de aer sunt 9,3 litri de argon și doar 0,08 ml de xenon.
Dar până atunci, datorită eforturilor oamenilor de știință, în primul rând englezului Travers, a devenit posibil să se obțină cantități semnificative de aer lichid. Chiar și hidrogenul lichid a devenit disponibil. Datorită acestui fapt, Ramsay, împreună cu Travers, a reușit să studieze cea mai dificilă fracțiune volatilă a aerului, care se obține după distilarea heliului, hidrogenului, neonului, oxigenului, azotului și argonului. Restul conținea cripton brut (adică nerafinat). Cu toate acestea, după ce l-a pompat, o bula de gaz a rămas invariabil în vas. Acest gaz a strălucit albăstrui într-o descărcare electrică și a produs un spectru deosebit cu linii variind de la portocaliu la violet.
Liniile spectrale caracteristice sunt cartea de vizită a elementului. Ramsay și Travers aveau toate motivele să creadă că a fost descoperit un nou gaz inert. Se numea xenon, ceea ce înseamnă „extraterestru” în greacă: în fracțiunea de krypton a aerului, arăta într-adevăr ca un străin.
În căutarea unui nou element și pentru a-i studia proprietățile, Ramsay și Travers au procesat aproximativ 100 de tone de aer lichid; au stabilit individualitatea xenonului ca nou element chimic prin operarea pe doar 0,2 cm 3 din acest gaz. Subtilitatea experimentului, neobișnuită pentru vremea aceea!
Deși conținutul de xenon din atmosferă este extrem de scăzut, aerul este practic singura și inepuizabilă sursă de xenon. Inepuizabil – pentru că aproape tot xenonul este returnat în atmosferă.

xenonul reactioneaza.

Odată combinația de cuvinte „chimia xenonului” părea absurdă. Cu toate acestea, ideea îndrăzneață că xenonul poate forma compuși stabili cu halogeni a venit la mulți oameni de știință. Astfel, încă din 1924, a fost exprimată ideea că anumiți compuși ai gazelor grele inerte (în special, fluorurile și clorurile de xenon) sunt destul de stabili din punct de vedere termodinamic și pot exista în condiții obișnuite. Nouă ani mai târziu, această idee a fost susținută și dezvoltată de teoreticieni cunoscuți - Polypg și Oddo.
Studiul structurii electronice a cochiliilor de cripton și xenon din punct de vedere al mecanicii cuantice a condus la concluzia că aceste gaze sunt capabile să formeze compuși stabili cu fluor. Au fost și experimentatori care au decis să testeze ipoteza, dar timpul a trecut, s-au făcut experimente, dar fluorura de xenon nu a funcționat. Ca urmare, aproape toate lucrările din acest domeniu au fost oprite și s-a stabilit în cele din urmă opinia despre inerția absolută a gazelor nobile.
Cu toate acestea, în 1961, Bartlett, angajat al uneia dintre universitățile din Canada, studiind proprietățile hexafluorurei de platină, un compus mai activ decât fluorul în sine, a constatat că potențialul de ionizare al xenonului este mai mic decât cel al oxigenului (12,13 și, respectiv, 12,20 eV). Între timp, oxigenul a format un compus din compoziția O 2 PtF 6 cu hexafluorura de platină ... Bartlett organizează un experiment și la temperatura camerei din hexafluorura de platină gazoasă și xenonul gazos primește o substanță solidă galben-portocalie - hexafluorplatinat de xenon XePtF6, al cărui comportament nu este diferit de compusul chimic obișnuit. Când este încălzit în vid, XePtF 6 sublimă fără descompunere, hidrolizează în apă, eliberând xenon:
2XePtFe + 6H 2 O → 2Xe + O 2 + 2PtO 2 + 12HF.
Lucrările ulterioare ale lui Bartlett au făcut posibilă stabilirea că xenonul, în funcție de condițiile de reacție, formează doi compuși cu hexafluorura de platină: XePtF6 și Xe (PtF6)2;. la hidrolizare, se obțin aceleași produse finite.

fluoruri de xenon

Este timpul să verificăm corectitudinea ipotezei despre posibilitatea interacțiunii directe a xenonului cu fluor.
Un amestec de gaze (1 parte de xenon și 5 părți de fluor) a fost plasat într-un vas de nichel (deoarece nichelul este cel mai rezistent la fluor) și încălzit la presiune relativ scăzută. O oră mai târziu, vasul a fost răcit rapid, iar gazul rămas a fost pompat și analizat. Era fluor. Tot gazul a reactionat! Vasul a fost deschis și în el au fost găsite cristale incolore de XeF.
Tetrafluorura Xe s-a dovedit a fi un compus complet stabil, molecula sa are forma unui pătrat cu ioni de fluor la colțuri și xenon în centru. Fluorurați de tetrafluorura Xe:
XeF4 + 2Hg → Xe + 2HgF2.
Platina este, de asemenea, fluorurată cu această substanță, dar numai dizolvată în fluorură de hidrogen.
Este interesant în chimia xenonului că, prin modificarea condițiilor de reacție, este posibil să se obțină nu numai XeF4, ci și alte fluoruri - XeF2, XeF6.
Chimiștii sovietici V. M. Khutoretsky și V. A. Shpansky au arătat că nu sunt necesare condiții stricte pentru sinteza difluorurii de xenon. Conform metodei propuse de aceștia, un amestec de xenon și fluor (în raport molecular de 1: 1) este alimentat într-un vas din nichel sau oțel inoxidabil, iar când presiunea crește la 35 atm, începe o reacție spontană.
Difluorura de xenon XeF 2 poate fi obținută fără utilizarea fluorului elementar. Se formează prin acțiunea unei descărcări electrice asupra unui amestec de xenon și tetrafluorură de carbon. Desigur, este posibilă și sinteza directă. XeF 2 foarte pur se obține atunci când un amestec de xenon și fluor este iradiat cu lumină ultravioletă. Solubilitatea difluorurii în apă este scăzută, dar soluția sa este cel mai puternic agent de oxidare. Treptat, se auto-descompune în xenon, oxigen și fluorură de hidrogen; descompunerea este deosebit de rapidă într-un mediu alcalin. Difluorura are un miros specific ascuțit.
De mare interes teoretic este o metodă de sinteza a difluorurii de xenon, bazată pe expunerea la un amestec de gaze de radiații ultraviolete (lungime de undă de ordinul 2500-3500 A). Radiația determină scindarea moleculelor de fluor F2 în atomi liberi. Acesta este motivul formării difluorului: fluorul atomic este neobișnuit de activ.

Xenon

XENON-A; m.[din greacă. xenos - extraterestru]. Element chimic(Xe), unul dintre gazele inerte (utilizate în electrotehnică și medicină).

◁ Xenon, th, th. lampă K. tub K.

(lat. Xenon), un element chimic din grupa VIII a sistemului periodic, aparține gazelor nobile. Numele provine din grecescul xénos - extraterestru (descoperit ca un amestec cu krypton). Densitate 5,851 g/l, t kip -108,1ºC. Primul gaz nobil pentru care s-au obținut compuși chimici (ex. XePtF 6). Lampa cu xenon este folosită în proiectoare, proiectoare de film. Fluorurile XeF 2 , XeF 4 sunt oxidanți puternici și agenți de fluorurare.

XENON (lat. Xenon, din grecescul xenos - extraterestru), Xe (a se citi „xenon”), un element chimic cu număr atomic 54, masă atomică 131,29. Un gaz inert sau nobil. Este situat în grupa VIIIA în perioada a 5-a a sistemului periodic.
Xenonul atmosferic natural constă din nouă izotopi: 124 Xe (0,096%), 126 Xe (0,090%), 128 Xe (1,92%), 129 Xe (26,44%), 130 Xe (4,08), 131 Xe (21,18%), 131 Xe (21,18%), 138,4% Xe (1,26%), Xe 138,4% (Xe 138,4%) (Xe) (8,87%).
Raza atomică 0,218 nm. Configurația electronică a stratului exterior 5 s 2 p 6 . Energii de ionizare secvenţială - 12.130, 21.25, 32.1 eV. Electronegativitatea după Pauling (cm. PAULING Linus) 2,6.
Istoria descoperirilor
Deschis de oamenii de știință englezi W. Ramsay (cm. RAMZAY William)şi M. Travers (cm. TRAVERS Morris William)în 1898 prin analiza spectrală ca impuritate în cripton (cm. KRYPTON). În 1962 în Canada N. Bartlett (cm. BARTLETT Neal) a primit primul compus chimic de xenon XePtF 6 stabil la temperatura camerei.
Fiind în natură
Xenonul este cel mai rar gaz din atmosfera pământului, conținutul în aer este de 8,6·10 -5% în volum. Rezervele totale de xenon din atmosferă sunt de 1,6·10 11 m 3 .
chitanta
Xenonul este izolat ca produs secundar în timpul procesării aerului în azot și oxigen.
Proprietati fizice si chimice
Xenonul este un gaz monoatomic, incolor și inodor. Punct de fierbere -108,12 °C, punctul de topire -11,85 °C. Temperatura critică 16,52 °C, presiune critică 5,84 MPa. Densitate 5,85 kg/m3.
9,7 ml de Xe se dizolvă în 100 ml de apă la 20°C.
Xenonul formează clatrați (cm. CLATHRATES) cu apa si multe materie organică: Xe 5,75H20, 4Xe3C6H5OH şi alţii. În clatrați, atomii oaspeți Xe ocupă cavități din rețelele cristaline ale substanțelor gazdă.
Direct Xe interacționează numai cu fluor, formând XeF2, XeF4 și XeF6. Difluorura de xenon XeF 2 are o rețea tetragonală, punct de topire 129 ° C, densitate 4,32 g/cm3. Reţeaua de tetrafluorură XeF4 este monoclinică, punct de topire 117,1 °C, densitate 4,0 g/cm3. Rețeaua de hexafluorură XeF6 este monoclinică, punct de topire 49,5 °C, densitate 3,41 g/cm3.
Prin hidroliza XeF4 și XeF6 se obțin oxifluoruri instabile XeOF4, XeO2F2, XeOF2, XeO3F2 și XeO2F4 și oxizi XeO3 și XeO4, care se descompun în substanțe simple la temperatura camerei.
Fluorurile de xenon interacționează cu soluții apoase de alcaline, formând xenați МНХеО 4 (М = Na, K, Rb, Cs), stabili până la 180 °C. Hidroliza soluţiilor de XeF6, disproporţionarea XeO3 în soluţii alcaline şi ozonizarea soluţiilor apoase de XeO3 a produs perxenaţi Na4Xe06 şi (NH4)4Xe06.
Aplicație
Xenonul este folosit pentru a umple lămpi cu incandescență, surse puternice cu descărcare în gaz și surse de lumină pulsată.
Izotopii radioactivi sunt folosiți ca surse de radiații în radiografie și pentru diagnosticare în medicină, pentru a detecta scurgeri în instalațiile de vid. Fluorurile de xenon sunt folosite pentru pasivarea metalelor.
Acțiune fiziologică
Gazul xenon este inofensiv. Fluorurile de xenon sunt otrăvitoare, MPC în aer este de 0,05 mg/m 3 .

Dicţionar enciclopedic. 2009 .

Vezi ce este „xenon” în alte dicționare:

Zenon: Z3 ... Wikipedia

- (simbolul He), un element gazos nemetalic, unul dintre gazele inerte. Descoperit în 1898. Xenonul este prezent în atmosfera terestră (în raport de aproximativ 1: 20000000) și poate fi obținut prin RECTIFICAREA (separarea în fracții) a aerului lichid... ... Dicționar enciclopedic științific și tehnic

- (gr. xenon.). Un element din grupul argonului; în nesemnificativ cantitatea este prezentă în aer. Dicţionar cuvinte străine incluse în limba rusă. Chudinov A.N., 1910. xenon (gr. xenos alien (pentru prima dată a fost găsit ca o impuritate a criptonului)) chimic. ... ... Dicționar de cuvinte străine ale limbii ruse

- (Xenon), Xe este un element chimic din grupa VIII a sistemului periodic, număr atomic 54, masă atomică 131,29; se referă la gazele nobile. Xenonul a fost descoperit de oamenii de știință englezi W. Ramsay și M. Travers în 1898... Enciclopedia modernă

Xenon- (Xenon), Xe este un element chimic din grupa VIII a sistemului periodic, număr atomic 54, masă atomică 131,29; se referă la gazele nobile. Xenonul a fost descoperit de oamenii de știință englezi W. Ramsay și M. Travers în 1898. ... Dicţionar Enciclopedic Ilustrat

- (lat. Xenon) Xe, un element chimic din grupa VIII a sistemului periodic, număr atomic 54, masă atomică 131,29, aparține gazelor nobile. Numele provine din grecescul xenos alien (descoperit ca un amestec cu krypton). Densitate 5,851 g/l, tbp 108,1 .C. ...... Dicţionar enciclopedic mare

Xe (din greaca xenos alien * a. xenon; n. xenon; f. xenon; i. xenon), chimic. element al grupei a VIII-a periodic. sistemele lui Mendeleev, se referă la gaze inerte, at.s. 54, la. m. 131,3. K natural. un amestec de nouă izotopi stabili, printre care ...... Enciclopedia Geologică

XENON, a, soț. Un element chimic, un gaz inert, incolor și inodor folosit în corpuri de iluminat puternice. | adj. xenon, o, o. tub cu xenon. Dicționar explicativ al lui Ozhegov. SI. Ozhegov, N.Yu. Şvedova. 1949 1992... Dicționar explicativ al lui Ozhegov

- (Xenon), Xe, chimic. element al grupei a VIII-a periodic. sisteme de elemente, gaz inert. La. numărul 54, la. greutate 131,30. K. natural este format din 9 izotopi stabili: 124 Xe (0,10%), 126 Xe (0,09%), 128 Xe (1,91%), 129 Xe (26,4%), 130 Xe (4,1%), 131 Xe ... ... Enciclopedia fizică

Exist., număr de sinonime: 2 gaz (55) element (159) Dicționar de sinonime ASIS. V.N. Trishin. 2013... Dicţionar de sinonime

Gaz inert zero gr. sistem periodic, număr de serie 54. K. atmosfera terestră este formată din 9 izotopi stabili. Îmbogățit cu izotopi grei, uraniul se găsește în melasa de uraniu, unde se formează în timpul fisiunii spontane a izotopilor de uraniu. Cm.… … Enciclopedia Geologică