слайд 1

слайд 2

слайд 3

слайд 4

Презентацията на тема "Химично равновесно изместване" може да бъде изтеглена абсолютно безплатно на нашия уебсайт. Тема на проекта: Химия. Цветните слайдове и илюстрации ще ви помогнат да задържите интереса на вашите съученици или публика. За да видите съдържанието, използвайте плейъра или ако искате да изтеглите отчета, щракнете върху съответния текст под плейъра. Презентацията съдържа 4 слайда(а).

Презентационни слайдове

слайд 1

слайд 2

Общ принципизместването на химическото равновесие е предложено от френския учен Анри Льо Шателие и в съвременната интерпретация е както следва: Общият принцип на изместване на равновесието (принцип на Льо Шателие): Ако се упражни външно влияние върху равновесна система, тогава равновесието ще се измести в така че да се намали влиянието на това влияние.

слайд 3

(1)N2(g) + 3H2(g) ⇄ 2NH3(g) + Q

1) C: Вижте. (продукти на r-ii) Cin.↓ (продукти на r-ii) 2) t: t -Q (ендотерм.) t↓ +Q (екзотерм.) 3) p: p ΔVmin. p↓ ΔVmax. C - концентрация, t - температура, p - налягане

Изместване на равновесието:

Само за газове! 4 2

слайд 4

Съвети как да направите добра презентация или отчет за проект

1. Опитайте се да включите публиката в историята, установете взаимодействие с публиката, като използвате водещи въпроси, игровата част, не се страхувайте да се шегувате и да се усмихвате искрено (където е подходящо).
2. Опитайте се да обясните слайда със свои думи, добавете допълнителни Интересни факти, не е нужно просто да четете информацията от слайдовете, публиката може сама да я прочете.
3. Няма нужда да претоварвате слайдовете на вашия проект с текстови блокове, повече илюстрации и минимум текст ще предадат по-добре информацията и ще привлекат вниманието. Само ключовата информация трябва да бъде на слайда, останалото е по-добре да се каже на аудиторията устно.
4. Текстът трябва да се чете добре, в противен случай публиката няма да може да види предоставената информация, ще бъде силно разсеяна от историята, опитвайки се да разбере поне нещо или напълно ще загуби всякакъв интерес. За да направите това, трябва да изберете правилния шрифт, като вземете предвид къде и как ще се излъчва презентацията, както и да изберете правилната комбинация от фон и текст.
5. Важно е да репетирате доклада си, да помислите как ще поздравите публиката, какво ще кажете първо, как ще завършите презентацията. Всичко идва с опит.
6. Изберете правилния тоалет, защото. Облеклото на говорещия също играе голяма роля за възприемането на неговата реч.
7. Опитайте се да говорите уверено, плавно и свързано.
8. Опитайте се да се насладите на изпълнението, за да сте по-спокойни и по-малко тревожни.

За да използвате визуализацията на презентации, създайте акаунт в Google (акаунт) и влезте: https://accounts.google.com

Надписи на слайдове:

ХИМИЧНО РАВНОВЕСИЕ и начини за изместването му

Химично равновесие Състоянието на равновесие е характерно за обратимите химични реакции. Обратимата реакция е химическа реакция, която при едни и същи условия може да протича в права и обратна посока. Необратима е реакция, която протича почти до края в една посока.

При всички обратими реакции скоростта на правата реакция намалява, а скоростта на обратната реакция се увеличава, докато двете скорости станат равни и се установи равновесно състояние.

Химичното равновесие е състояние на система, при което скоростта на правата реакция е равна на скоростта на обратната реакция.

Концентрациите на всички вещества в състояние на равновесие (равновесни концентрации) са постоянни. Химичното равновесие има динамичен характер. Това означава, че както правата, така и обратната реакция не спират при равновесие.

Изместването на равновесието в желаната посока се постига чрез промяна на условията на реакцията (принцип на Le Chatelier). Принцип на Льо Шателие - Ако се упражни външно въздействие върху система в състояние на равновесие, тогава системата ще премине в друго състояние по такъв начин, че да намали ефекта от външното влияние.

За едноетапна обратима реакция при равновесие, изразите за скоростта на директната V 1 и обратната реакция V 2 имат формата: където [a], [b], [c] и [d] са равновесните моларни концентрации на вещества a, b, c и d; a, b, c и d са съответните стехиометрични коефициенти (приемайки, че реакцията протича в един етап); k1 и k2 са коефициенти на пропорционалност, наречени скоростни константи.

От условието за равновесие V 1 = V 2 следва: От тук получаваме израза за равновесната константа K p: Колкото по-висока е стойността на K p, толкова повече директни реакционни продукти в равновесната смес.

Влиянието на температурата върху изместването на равновесието Реакциите, придружени от отделяне на топлина, се наричат ​​екзотермични. Реакциите, които поглъщат топлина, се наричат ​​ендотермични. За всяка обратима реакция една от посоките съответства на екзотермичен процес, а другата на ендотермичен.

Влиянието на температурата върху изместването на равновесието За да изместите равновесието надясно (за екзотермична реакция) --- трябва да понижите температурата. А за ендотермични --- напротив, увеличете температурата.

При повишаване на температурата химичното равновесие се измества по посока на ендотермичната реакция, а при понижаване на температурата - по посока на екзотермичната реакция.

Влияние на концентрацията върху изместването на равновесието Равновесието ще се измести НАДЯСНО, ако: Увеличете концентрацията на един от реагентите Отстранете продукта от реакционната зона

Влияние на налягането върху изместването на равновесието Влиянието на налягането върху състоянието на равновесие се проявява само при наличие на газове в системата!!!

Влияние на налягането върху изместването на равновесието С увеличаване на налягането равновесието се измества в посока на образуване на вещества (изходни или продукти) с по-малък обем; когато налягането намалява, равновесието се измества в посока на образуване на вещества с голям обем

N 2 + 3 H 2 2 NH 3 + Q С увеличаване на налягането равновесието ще се измести там, където има по-малко молове (където има по-малко обеми) !!! 1 mol 3 mol 2 mol

Катализаторите не влияят на равновесното положение!

В каква посока ще се измести балансът?

Концентрацията на кои вещества трябва да се увеличи, за да се измести равновесието 2NO + Cl 2 = 2NOCl + Q наляво? а) НЕ; b) Cl2; c) NOCI; г) ще се промени с времето.

По темата: методически разработки, презентации и бележки

ПРЕЗЕНТАЦИЯ ПО МУЗИКА 5 ​​КЛАС "ИЛЮСТРАЦИИ КЪМ УРОЦИТЕ В 5 КЛАС"

Тази презентация съдържа материал за уроците по музика в 5. клас по програмата на Д.Б. Кабалевски Тема: "Музика и изобразително изкуство" .......

Презентация по физика 10 клас Температура и топлинно равновесие. Определяне на температурата. Абсолютната температура е мярка за средната кинетична енергия на молекулите.

Презентация по физика 10 клас на тема "Температура и топлинно равновесие. Определяне на температурата. Абсолютната температура е мярка за средната кинетична енергия на молекулите. Учебник G, I, Мякишев, Б.Б....

Презентация за урока за изучаване на нова тема + физическа диктовка за повторение по темата "Механична работа. Мощност" ...

обратими реакции. химически баланс. Тест - обобщение по теми Тестът е съставен въз основа на материалите от сборниците за подготовка за изпита (d). Учител по химия MBOU MO Nyagan "Средно училище 6" Kim N.V.

A1. Обратима химична реакция е: 1) хидролиза на железен (III) хлорид; 2) изгаряне на природен газ; 3) варене на яйца; 4) втвърдяване на цимента. A2. Следната сол претърпява обратима хидролиза: 1) железен сулфид; 2) калциев карбид; 3) натриев сулфит; 4) натриев хлорид.

A3. начална скоростразтварянето на цинк в солна киселина не зависи от: 1) степента на смилане на цинка; 2) температура на разтвора на HCl; 3) концентрация на HCl; 4) размерът на епруветката. A4. Състоянието на химичното равновесие се характеризира с: 1) спиране на протичането на директни и обратни химични реакции; 2) равенството на скоростта на директните и обратните реакции; 3) равенство на общата маса на продуктите с общата маса на реагентите; 4) равенството на общото количество вещество на продуктите спрямо общото количество вещество на реагентите.

2NO (g) + O 2 (g) 2NO 2 (g) + Q A5. Обратимата реакция 2NO (g) + O 2 (g) 2NO 2 (g) + Q е в равновесие. При какви условия скоростта на обратната реакция ще се увеличи повече от скоростта на правата реакция? 1) Намаляване на налягането; 2) повишаване на температурата; 3) повишаване на налягането; 4) използването на катализатор. CH 3 OH + HCOOH HCOOCH 3 + H 2 O - Q A6. За да увеличите добива на естер в химичния процес CH 3 OH + HCOOH HCOOCH 3 + H 2 O - Q, трябва: 1) да добавите вода; 2) намаляване на концентрацията на мравчена киселина; 3) увеличаване на концентрацията на етер; 4) повишаване на температурата.

A7. Според фигурата по-долу, за реакцията A + B C, определете вярно твърдение. Равновесието в реакцията A + B C се измества с понижаване на температурата: 1) надясно, т.к. това е ендотермична реакция; 2) наляво, защото това е екзотермична реакция; 3) надясно, защото това е екзотермична реакция; 4) наляво, защото това е ендотермична реакция.

A8. Когато налягането се промени, химичното равновесие не се измества в следната реакция: 1) CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g); 2) CO 2 (g) + C 2CO (g); 3) 2CO (g) + O 2 (g) 2CO 2 (g); 4) C + O 2 (g.) CO 2 (g.). A9. С увеличаване на налягането химичното равновесие се измества към: 1) ендотермична реакция; 2) екзотермична реакция; 3) намаляване на обема на реакционната смес; 4) увеличаване на обема на реакционната смес.

A10. Въвеждането на катализатор в система, която е в състояние на динамично равновесие: 1) ще увеличи скоростта само на директната реакция; 2) увеличаване на скоростта само на обратната реакция; 3) увеличаване на скоростта както на правата, така и на обратната реакция; 4) не влияе на скоростта нито на правата, нито на обратната реакция.

ЧАСТ Б Уравнение на реакцията Условия за протичане на химична реакция а) N 2 + O 2 2NO; б) 2NO + O 2 2NO 2; c) C6H6 + 3Cl2C6H6Cl6; г) 2SO 2 + O 2 2SO 3. 1) Невъзможно при никакви обстоятелства; 2) по време на газоразряд; 3) при облъчване с интензивна ултравиолетова светлина; 4) в присъствието на катализатор; 5) при стайна температура. В 1. Установете съответствие между уравненията на реакциите и условията, при които те са възможни.

Уравнение на реакцията Условия на химичната реакция а) 2Na + Cl 2 = 2NaCl; b) 6CO 2 + 6H 2 O \u003d C 6 H 12 O 6 + 6O 2; c) CO + Cl 2 = COCl 2; г) HCOOH \u003d H 2 O + CO. 1) Необратимата химическа реакция протича при директен контакт; 2) необратима химическа реакция, която протича при нагряване в присъствието на сярна киселина; 3) реакцията е невъзможна; 4) обратима химическа реакция, която протича при нагряване в присъствието на катализатор; 5) реакция, която е необратима при условията на фотосинтеза, протича в растителните клетки. НА 2. Установете съответствие между уравненията на реакциите и условията, при които те са възможни.

НА 3. Установете съответствие между химическите понятия и техните определения. Химична концепция Определение Определение на понятието а) Скоростта на химична реакция; б) механизмът на химичната реакция; в) катализа; г) химично равновесие. 1) Минималната енергия, която реагентите трябва да получат при химична реакция, за да преодолеят бариерата, която предотвратява образуването на продукти; 2) стойност, която числено характеризира интензивността на хода на химичния процес, равна на съотношението на промяната в концентрацията на веществото към промяната във времето; 3) последователността от елементарни етапи на химическа реакция по пътя на превръщането на реагентите в продукти; 4) състояние на обратима реакция, когато скоростта на предната реакция е равна на скоростта на обратната реакция; 5) феноменът на ускоряване на химическа реакция от определени вещества, които не се консумират в резултат на химичен процес.

Процес на енергиен ефект) Зареждане на батерията; б) изпаряване на водата; в) кристализация на лед; г) реакция на цинк със солна киселина. 1) С освобождаване на енергия; 2) с абсорбция на енергия. НА 4. Установете съответствие между процесите и техните топлинни ефекти. Процес Енергиен ефект a) CCl 4 (l.) CCl 4 (g.); b) 2CH 2 O (g.) + 2O 2 (g.) 2CO 2 (g.) + 2H 2 O (g.); c) H 2 SO 4 (л.) H 2 SO 4 (вода); г) N 2 (g) + O 2 (g) 2NO (g). 1) Ендотермичен; 2) екзотермичен. НА 5. Установете съответствие между процесите и техните енергийни ефекти.

НА 6. Реакциите протичащи без катализатор са: 1) 2C + O 2 = 2CO; 2) CO + 2H 2 = CH 3 OH; 3) 2KNO 3 \u003d 2KNO 2 + O 2; 4) C6H6 + Cl2 = C6H5Cl + HCI; 5) P 4 + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5; 6) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O. B7. Необратимите реакции са: 1) PCl 3 + Cl 2 = PCl 5; 2) Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu; 3) CO + H 2 = CH 2 O; 4) C + O 2 \u003d CO 2; 5) 2H 2 O 2 \u003d 2H 2 O + O 2; 6) Na 2 CO 3 + H 2 O = NaHCO 3 + NaOH.

НА 8. Хлорът реагира необратимо със следните вещества: 1) вода; 2) калциев хидроксид; 3) водород; 4) калиев йодид; 5) въглероден окис; 6) метан при облъчване със светлина. НА 9. Веществата, чието разтваряне във вода е придружено от усвояване на енергия, са: 1) калциев оксид; 2) сярна киселина; 3) натриев хлорид; 4) калиев нитрат; 5) натриев хидроксид; 6) амониев нитрат. В 10 ЧАСА. Веществото, чието запалване е ендотермична реакция, е: 1) пирит; 2) варовик; 3) доломит; 4) цинкова смес; 5) пирит; 6) меден сулфат.

Част A A1A2A3A4A5A6A7A8A9A Част B B1B2B3B4B5B6B7B8B9B

слайд 2

Целта на урока

формиране на интердисциплинарно ниво на идеи за обратими реакции, химическо равновесие, като динамично състояние на системата, способност за решаване на проблеми чрез методите на нейното изместване.

слайд 3

Цели на урока

Образователни: запознаване на учениците с понятията: обратими реакции, равновесие, равновесни концентрации, равновесна константа. Да се ​​изследват факторите, влияещи върху изместването на равновесието.

слайд 4

Развитие: подобряване на интелектуалните умения: подчертайте основното в историята на учителя, развийте способността да наблюдавате, сравнявате, правите изводи от дадените наблюдения, подобрявайте способността да изразявате и обосновавате преценки, развивайте умения за работа с химически реактиви.

слайд 5

Образователни: да възпитават екологична култура: да покажат ролята на промяната на баланса за увеличаване на добива на реакционен продукт в химическата промишленост и в резултат на това намаляване на замърсяването на околната среда. Да култивира култура на реч и комуникация, усърдие, независимост при избора на решаване на проблеми.

слайд 6

Кои химични реакции са обратими?

1. NaOH + HCl  NaCl + H2O 2. N2 + 3H2 2NH3 3. AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3 4. SO3 + H2O  H2SO4 5. CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 6. 2SO2 + O2 2SO3 7 .HCOOH + CH3OH  HCOOCH3 + H2O

Слайд 7

По посока на процеса ОБРАТИМ НЕОБРАТИМ

Слайд 8

НЕОБРАТИМИ РЕАКЦИИ СА РЕАКЦИИ, КОИТО ПРОТИЧАТ ПРИ ТЕЗИ УСЛОВИЯ САМО В ЕДНА ПОСОКА. Те включват всички обменни реакции, придружени от образуване на утайка, газ или слабо дисоцииращо вещество (вода) и всички реакции на горене.

Слайд 9

Обратимите реакции са реакции, протичащи при определени условия едновременно в две противоположни посоки.Такива реакции са огромното мнозинство. В органичната химия белегът за обратимост се отразява в наименованията - антоними на процесите * Хидрогениране - дехидрогениране * Хидратиране - дехидратиране * Полимеризация - деполимеризация Всички реакции на естерификация (обратният процес се нарича хидролиза) и хидролиза на протеини, естери, въглехидрати, полинуклеотидите са обратими. Обратимостта на тези процеси е в основата на най-важното свойство на живия организъм - обмяната на веществата.

Слайд 10

Равновесни концентрации

равновесието е динамично, т.к колко молекули от продукта на пряката реакция се образуват за единица време, толкова много от тях се разлагат за единица време по време на обратната реакция. При тези условия концентрациите на всички реагенти остават постоянни. Тези концентрации се наричат ​​равновесни и се обозначават с: [ H2 ], , [ HI ].

слайд 11

Обратими реакции

Н2+ I2  2НI 3H2 + N2  2NH3 + Q

слайд 12

Кинетични уравнения

Съгласно закона за масовото действие кинетичните уравнения имат формата: Vpr \u003d k 1 s (H2) s (I2) Vob \u003d k 2 s 2 (HI)

слайд 13

Слайд 14

Константа на равновесие

За реакцията aA + vV  cC + dd c . [d] d K е равно на = ---------------------- [A] a. [B] в

слайд 15

N 2 + 3 H2 2 NH3 директно обратно Състоянието на системата, при което скоростта на правата реакция е РАВНА на скоростта на обратната реакция, се нарича графика на химичното равновесие

слайд 16

БАЛАНСИРАНО СЪСТОЯНИЕ В ПРИРОДАТА Циркулация на елементи и вещества в природата Балансирани енергийни потоци в екосистеми на различни нива

Слайд 17

ПРИНЦИП ШАТЕЛИЕ

Ако се приложи външно въздействие върху система в състояние на равновесие (промяна на налягането, температурата, концентрацията), тогава равновесието ще се измести в посока на намаляване на това въздействие (1884 г.)

Слайд 18

Анри Луи Льо Шателие (8. 10. 1850 - 17. 09. 1936) Френски физикохимик и металург, член на Парижката академия на науките (от 1907 г.). Роден в Париж. Учи в Политехническото училище и Висшето минно училище в Париж. След това е минен инженер в Алжир и Безансон. През 1878 - 1919 г. професор във Висшето минно училище. През 1907 – 1925 г. работи в Парижкия университет. Изследвания, свързани с физикохимията. Той предложи оригинален метод за определяне на топлинния капацитет на газовете при високи температури. Формулира (1884) общия закон за изместване на химичното равновесие (принцип на Le Chatelier). Изучава химичните процеси в металургията. Изучава свойствата и методите за получаване на цименти. Създава металографски микроскоп и усъвършенства методиката за изследване на структурата на металите и сплавите. Намерени са условията за синтез на амоняк. Президент на Френското химическо дружество (1931 г.). Чуждестранен член - кореспондент на Петербургската академия на науките (от 1913 г.) и почетен член на Академията на науките на СССР (от 1926 г.).

Слайд 19

Фактори, влияещи върху изместването на химичното равновесие.

Ефект от промяната на температурата Ефект от промяната на концентрацията Ефект от промяната на налягането

Слайд 20

1. Концентрация N2 + 3 H2 Реагиращи вещества Реакционни продукти РЕАГИРАЩИ ВЕЩЕСТВА ОТДЯСНО С РЕАКЦИОННИ ПРОДУКТИ ОТЛЯВО 2 NH3

слайд 21

2. Температура ендотермична реакция (- Q) екзотермична реакция (+ Q) N2 + 3 H2 +Q - Q t0c равновесието ще се измести наляво t0c равновесието ще се измести надясно 2 NH3 + Q t0c = - Q t0c= + Q

слайд 22

3. Налягане Налягането се отнася само за газове! N2(g) + 3 H2(g) 1V 3V 2V 4V P равновесието ще се измести надясно P балансът ще се измести наляво 2NH3(g) P - V P - V Обемът на твърдите и течните вещества е нула

слайд 23

В каква посока ще се измести равновесието при обратим процес, чието уравнение е 2 NO (g) + O2 (g) 2 NO2 (g) + Q, ако надясно наляво надясно

слайд 24

Ефект от промяна на налягането

CO2+H2O H2CO3 При премахване на капачката на бутилката се наблюдава отделяне на газ и равновесието се измества към обратната реакция. С увеличаване на налягането равновесието се измества към по-малък обем газообразни вещества H2CO3 След затваряне на капачката на бутилката налягането се повишава, не се наблюдава отделяне на газ и равновесието се измества към директната реакция

Слайд 25

Ефект от промяна на концентрацията

3. 3KNCS + FeCl3 Fe(CNS)3 + 3KCl тиоцианат хлорид Fe (III) тъмночервен + 30 ml H2O + 2-3 капки FeCl3 + 1-2 капки KNCS + 1-2 капки KCl 2. 1. При повишаване на концентрацията на reogir. вещества или намаляване на концентрацията на реакционния продукт, химичното равновесие се измества към реакционните продукти.Когато концентрацията на реакционните продукти се увеличава или концентрацията на реагентите намалява, химичното равновесие се измества към изходните вещества.

слайд 26

Ефект от промяна на температурата

  Син цвят се образува в гореща вода В студена вода 2 туби нишестена паста Добавете 2 капки J2 (C6H10O5)n + m J2[(C6H10O5)n m J2] нишесте синьо При повишено t цветът изчезва, равновесието се измества към (ендотермична) обратна реакция. При по-ниско t се появява цветът, равновесието се измества към (екзотермична реакция) директна реакция.

Слайд 27

Както знаете, въздухът съдържа 21% кислород (по маса).Това количество е необходимо за поддържане на естествено равновесие: 3O2 (g)  2O3 (g) - Q. Класифицирайте тази реакция. Колко важен е озонът за планетата Земя? Използвайки принципа на Le Chatelier, предложете условията, при които равновесието ще се измести към образуването на озон.

Слайд 28

Принципът на Le Chatelier се използва широко в химическото инженерство за подобряване на добива на продукта. Процесът на пренос на кислород в тялото съответства ли на принципа на Le Chatelier (обосновете отговора си)? Hb + O2 HbO2

Слайд 29

Тестове

I Репродуктивно ниво: тестове с алтернативни отговори, в които изследваното лице трябва да отговори с да или не. 1. Реакцията на горене на фосфора обратима реакция ли е? а) да б) не 2. Обратима реакция ли е реакцията на разлагане на калциевия карбонат? а) да б) не

слайд 30

Слайд 31

тестове

* Тестове с избор на един верен отговор 6. В коя система химичното равновесие ще се измести надясно при повишаване на налягането? 1) 2HI(g)↔H2(g)+I2(g) 2) N2 + O2↔ 2 NO 3) C3 H6(g)+H2(g)↔С3 H8(g) 4) H2(g)+F2 (g)↔2HF(g)

слайд 32

Тестове

Тестове с множествен избор на правилния отговор, по време на който субектът трябва да избере 2-3 верни отговора или да съвпадне с 2 предложени условия при избора на отговор.

Слайд 33

тестове

16. Посочете правилна преценка: А) при обратими процеси скоростта на директната реакция в периода от началото на реакцията до достигане на равновесие намалява; Б) при обратими процеси скоростта на директната реакция след достигане на равновесие е нула. 1) само А е вярно 2) само Б е вярно 3) и двете преценки са правилни 4) и двете преценки са грешни

слайд 34

Отражение

Работих активно / пасивно в урока Бях доволен / недоволен от работата си в урока Урокът ми се стори кратък / дълъг По време на урока бях уморен / не бях уморен Настроението ми се подобри / влоши Материалът на урока беше полезен / безполезно разбираемо / неразбираемо лесно / трудно Домашна работаинтересно / не се интересувам

Вижте всички слайдове