Te - chimie. element din grupa VI a sistemului periodic de elemente; la. n. 52, la. m. 127,60. Substanță fragilă de culoare gri-argintiu strălucitoare, cu un luciu metalic. În compuși, prezintă stări de oxidare -2, +4 și +6. Natural B este format din opt izotopi stabili cu numere de masă 120,122-126, 128 și 130. Există 16 izotopi radioactivi cunoscuți cu un timp de înjumătățire de la 2 la 154 de zile. Cele mai frecvente sunt cele grele cu numerele de masă 128 și 130. T. deschis (1782) Hung. cercetătorul F. Müller von Reichenstein. Telurul aparține elementelor rare împrăștiate, conținutul său în scoarța terestră este de 10-7%. Se găsește în multe minerale cu aur, argint, platină, cupru, fier, plumb, bismut și minerale sulfurate. Rețeaua cristalină a lui T. este hexagonală cu perioadele a - 4,4570 A și c = 5,9290 A. Densitatea (t-pa 20r C) 6,22 g/cm3; /pl 449,5°C; tbp 990±2° С.

Modificare „amorfă” cunoscută a Telurului (pulbere întunecată Maro), transformându-se ireversibil într-unul cristalin la încălzire. Coeficient de temperatură expansiunea liniară a T policristalin (16-17) 10-6 deg-1, coeficient y. conductivitate termică (t-ra 20 ° C) 0,014 cal / cm X X sec x deg; capacitate termică specifică (t-ra 25 ° C) 0,048 cal / g x deg. T. este un semiconductor cu o bandă interzisă de 0,34 eV. Conductivitatea electrică a lui T. depinde de puritatea și gradul de perfecțiune al cristalului. În cele mai pure mostre, este egal cu ~ 0,02 ohm-1 x cm-1. Mobilitatea electronilor 1700, mobilitatea gaurilor 1200 cm2/v x sec. Când este topit, Telurul se transformă într-o stare metalică. Telurul este diamagnetic, susceptibilitatea magnetică specifică este de 0,3 10-6 cm3/g (la temperatura camerei). duritate Mohs 2,0-2,5; cf. microduritate 58 kgf/mm2, modul de norme, elasticitate 4200 kgf/mm2, coeficient. compresibilitate (t-ra 30 ° C) 1,5-10 6 cm2 / kgf. Cristalele simple de telur cu orientare (0001) sunt fracturi fragile la o solicitare de 14 kgf/mm2.

Potrivit chimiei. Sf. T. îți amintește de sulf. dar mai puțin activ. La temperatura camerei, nu se oxidează în aer; atunci când este încălzit, se arde cu formarea de dioxid de Te02 - cristalin alb, ușor solubil în apă. Sunt cunoscute și TeO și Te03, care sunt mai puțin stabile decât Te02. În condiții normale, Telurul interacționează foarte lent cu apa cu eliberarea de hidrogen și formarea de acid sulfuric cu formarea unei soluții roșii de TeS03; când este diluat cu apă, reacția inversă are loc cu eliberarea de teluriu. T. se dizolva in acid azotic cu formarea acidului teluric H2Te03, in acid clorhidric diluat se dizolva usor.

Telurul se dizolvă lent în alcalii. Cu hidrogen formează H2Te teluric - un gaz incolor cu miros neplăcut, care se condensează la t-re -2 ° C și se solidifică la t-re -51,2 ° C, un compus instabil care se descompune ușor sub influența agenților oxidanți chiar slabi. . Telurul nu formează sulfuri care sunt stabile în condiții normale, compusul TeS2 este stabil la temperaturi de până la -20 ° C. Cu seleniu, TeS formează soluții solide continue. Sunt cunoscute compozițiile de TeXv (numai fluor), TeX4 și TeX2, care sunt obținute prin interacțiunea directă a elementelor. La temperatura camerei, totul este solid, parțial descompus de apă; numai TeFe este un gaz incolor cu miros neplăcut. Când este încălzit, T. reacţionează cu multe metale, formând.

Materia primă pentru producerea Telurului este nămolul de producție de cupru-nichel și acid sulfuric, precum și produsele obținute prin rafinarea plumbului. Nămolul anodic este prelucrat prin metoda acidă sau alcalină, transformând termometrul în stare tetravalentă și apoi reducându-l cu dioxid de sulf din soluțiile din tratamentul final. clorhidric la acelea sau electrolitic. În plus, materialele care conțin T. pot fi prelucrate prin metoda clorului. Telurul de înaltă puritate se obține prin sublimare și recristalizare în zone (cel mai mult metoda eficienta purificare profundă, permițând obținerea unei substanțe cu o puritate de 99,9999%).

Compușii de telur sunt toxici, efectul lor asupra organismului uman este similar cu cel al compușilor seleniului și arsenicului. Cel mai otravă puternică este teluric. Concentrația maximă admisă de T. în aer este de 0,01 mg/mV, T. este utilizat la vulcanizarea cauciucului, la producerea cablurilor de plumb (adăugarea de până la 0,1% Te îmbunătățește proprietățile mecanice ale plumbului). Compușii lui T. sunt folosiți în industria sticlei (pentru colorarea sticlei și a porțelanului) și în fotografie. Telurul a fost utilizat pe scară largă în sinteza compușilor semiconductori. Conexiuni T. - principalul material pentru producerea termoelementelor.

Telurul aparține elementelor împrăștiate (conținutul lor în scoarța terestră este 1 ⋅ 10⁻ ⁷ %. Telurul rareori se formează independent. De obicei apare în natură ca impurități în sulfuri, precum și în sulful nativ. Principalele surse de teluriu și seleniu sunt deșeurile de producție de acid sulfuric acumulate în camerele de praf, precum și sedimentele (nămol) formate în timpul rafinării electrolitice a cuprului. Namolul, printre alte impuritati, contine si seleniura de argint Ag 2 Se si unii . În timpul prăjirii nămolului, oxidul de teluriu TeO 2 și oxizi de metale grele. Telurul este redus din oxizii de TeO 2 atunci când este expus la dioxid de sulf în mediul acvatic:

TeO 2 + H 2 O \u003d H 2 TeO 3

H 2 SeO 3 + 2SO 2 + H 2 O \u003d Se + 2H 2 SO 4

Telurul, ca și , formează modificări alotrope - cristaline și amorfe. Telurul cristalin este de culoare gri-argintiu, fragil, ușor de tocat în pulbere. Conductivitatea sa electrică este neglijabilă, dar crește odată cu iluminarea. Telurul amorf este maro, mai puțin stabil decât amorf și la 25 de grade. se transformă în cristalin.

În ceea ce privește proprietățile chimice, telurul are o asemănare semnificativă cu sulful. Arde în aer (verzui-albastru), formând oxizii corespunzători TeO 2. Spre deosebire de SO 2 oxidul de telur este o substanță cristalină și este slab solubilă în apă.

Telurul nu se combină direct cu hidrogenul. Când este încălzit, interacționează cu multe metale, formând sărurile corespunzătoare (), de exemplu K 2 Te. Telurul, chiar și în condiții normale, reacționează cu apa:

Te + 2H 2 O \u003d TeO 2 + 2H 2

Ca și seleniul, telurul este oxidat la acizii corespunzători H 2 TeO 4 , dar în condiții mai severe și acțiunea altor agenți oxidanți:

Te + 3H2O2 (30%) = H6TeO6

În soluțiile apoase de fierbere de alcaline, telurul, precum sulful, se dizolvă încet:

3Te + 6KOH = 6K 2 Te + K 2 TeO 3 + 3H 2 O

Telurul este folosit în principal ca material semiconductor.

Proprietățile telurului

Telurura de hidrogen poate fi obținută prin acțiunea acizilor diluați asupra telururilor:

Na 2 Te + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + H 2 Te

Telurura de hidrogen în condiții normale este un gaz incolor cu mirosuri neplăcute caracteristice (mai neplăcute decât H 2 S, dar mai toxic, iar telurura de hidrogen este mai puțin toxică). Hidrururile de telur prezintă proprietăți reducătoare într-o măsură mai mare decât , și H 2 Te din apă este aproximativ același cu cel al hidrogenului sulfurat. Soluțiile apoase de hidruri prezintă o reacție acidă pronunțată datorită disocierii lor în soluții apoase conform schemei:

H 2 Te ↔ H + HTe ⁺

↓

H+Te²⁺

În seria O - S - Se - Te, razele ionilor lor E² ⁺ deține un ion de hidrogen. Acest lucru este confirmat de datele experimentale, care au confirmat că acidul hidroteluric este mai puternic decât acidul hidrosulfurat.

În seria O - S - Se - Te, capacitatea hidrurilor de a se disocia termic crește: este cel mai dificil să se descompună apa atunci când este încălzită, iar hidrurile de telur sunt instabile și se descompun chiar și cu încălzire slabă.

Sarea acidului teluric (teluride) are proprietăți similare cu sulfurile. Ele se obțin, ca și sulfurile, prin acțiunea telurului hidrogen asupra sărurilor metalice solubile.

Telururile sunt similare cu sulfurile în ceea ce privește solubilitatea în apă și în acizi. De exemplu, când telurul hidrogen este trecut printr-o soluție apoasă de Cu 2 SO 4 se obține telurura de cupru:

H2Te + CuS04 = H2SO4 + CuTe

Cu oxigenul Te ​​formează compuși TeO 2 și TeO 3 se formează în timpul arderii telurului în aer, în timpul arderii telururilor și, de asemenea, în timpul arderii hidrururilor de teluriu:

Te + O 2 \u003d TeO 2

2ZnTe + 3O 2 = 2ZnO + 2TeO 2

2H 2 Te + 3O 2 \u003d 2H 2 O + 2TeO 2

Teo 2 - oxizi acizi (anhidride). Când sunt dizolvate în apă, formează, respectiv, acid teluros:

TeO 2 + H 2 O \u003d H 2 TeO 3

Acest acid se disociază în soluție apoasă oarecum mai slab decât acidul sulfuros. Acidul teluros nu a fost obținut în formă liberă și există doar în soluții apoase.

În timp ce compușii sulfului cu o stare de oxidare de 4+ în reacțiile chimice acționează în principal ca agenți reducători, cu o creștere a stării de oxidare a sulfului la 6+, TeO 2 iar acizii corespunzători acestora prezintă în principal proprietăți oxidante, reducându-se respectiv la Te. În practică, telurul este obținut într-o formă liberă în următoarele moduri:

H 2 TeO 3 + 2SO 2 + H 2 O \u003d 2H 2 SO 4 + Te

Acidul teluros prezintă proprietăți reducătoare numai atunci când interacționează cu agenți oxidanți puternici:

3H 2 TeO 3 + HClO 3 = 3H 2 TeO 4 + HCl

Acid teluric liber H 2 TeO 4 - de obicei eliberat ca hidrat cristalin H 2 TeO42H2 O care este scris ca H 6 TeO 6 . În acidul ortohotelluric H 6 TeO 6 atomii de hidrogen pot fi înlocuiți parțial sau complet cu atomi de metal, formând săruri de Na6TeO6.

Este puțin probabil ca cineva să creadă povestea unui căpitan de mare care, în plus, este un luptător profesionist de circ, un metalurgist binecunoscut și un medic consultant într-o clinică chirurgicală. În lume elemente chimice o asemenea varietate de profesii este un fenomen foarte des întâlnit, iar expresia lui Kozma Prutkov le este inaplicabilă: „Un specialist este ca un flux: plenitudinea lui este unilaterală”. Să ne amintim (chiar înainte de a vorbi despre obiectul principal al poveștii noastre) fierul în mașini și fierul în sânge, fierul - un concentrator de câmp magnetic și fierul - parte constitutivă ocru... Adevărat, „pregătirea profesională” a elementelor lua uneori mult mai mult timp decât pregătirea unui yoghin de calificare medie. La fel și elementul nr. 52, despre care trebuie să vorbim, ani lungi folosit doar pentru a demonstra ce este cu adevărat, acest element, numit după planeta noastră: „teluriu” – de la tellus, care în latină înseamnă „Pământ”.

Acest element a fost descoperit acum aproape două secole. În 1782, inspectorul minier Franz Josef Müller (mai târziu baron von Reichenstein) a examinat minereul de aur găsit în Semigorye, pe teritoriul Austro-Ungariei de atunci. S-a dovedit a fi atât de dificil să descifrezi compoziția minereului, încât a fost numit Aurumaticum - „aur îndoielnic”. Din acest „aur” Muller a izolat un metal nou, dar nu exista o certitudine totală că ar fi cu adevărat nou. (Mai târziu s-a dovedit că Müller a greșit cu altceva: elementul pe care l-a descoperit era nou, dar poate fi clasificat doar ca un metal cu o întindere mare.)

Pentru a înlătura îndoielile, Müller a apelat la un specialist proeminent, mineralogul și chimistul analitic suedez Bergman, pentru ajutor.

Din păcate, omul de știință a murit înainte de a putea termina analiza substanței trimise - în acei ani, metodele analitice erau deja destul de precise, dar analiza dura foarte mult.

Alți oameni de știință au încercat să studieze elementul descoperit de Muller, dar la numai 16 ani de la descoperirea lui, Martin Heinrich Klaproth, unul dintre cei mai mari chimiști ai vremii, a dovedit irefutat că acest element era de fapt nou și i-a propus denumirea de „telur” .

Ca întotdeauna, după descoperirea elementului, a început căutarea aplicațiilor acestuia. Aparent, pornind de la vechiul principiu, datând din vremea iatrochimiei - lumea este o farmacie, francezul Fournier a încercat să trateze unele boli grave cu telur, în special lepra. Dar fără succes - doar mulți ani mai târziu Tellurium a reușit să ofere medicilor niște „servicii minore”. Mai precis, nu telurul în sine, ci sărurile acidului teluros K 2 TeO 3 și Na 2 TeO 3 , care au început să fie folosite în microbiologie ca coloranți care conferă o anumită culoare bacteriilor studiate. Deci, cu ajutorul compușilor de telur, un bacil difteric este izolat în mod fiabil dintr-o masă de bacterii. Dacă nu în tratament, atunci cel puțin în diagnostic, elementul nr. 52 s-a dovedit a fi util medicilor.

Dar uneori acest element, și cu atât mai mult unii dintre compușii săi, adaugă probleme medicilor. Telurul este destul de toxic. În țara noastră, concentrația maximă admisă de telur în aer este de 0,01 mg/m3. Dintre compușii de telur, cel mai periculos este telurura de hidrogen H 2 Te, un gaz otrăvitor incolor cu miros neplăcut. Acesta din urmă este destul de natural: telurul este un analog al sulfului, ceea ce înseamnă că H 2 Te ar trebui să fie similar cu hidrogenul sulfurat. Irită bronhiile, afectează negativ sistemul nervos.

Aceste proprietăți neplăcute nu au împiedicat telurul să intre în tehnologie și să dobândească multe „profesii”.

Metalurgiștii sunt interesați de telur, deoarece chiar și micile adaosuri de plumb cresc foarte mult rezistența și rezistența chimică a acestui metal important. Plumbul dopat cu telur este folosit în industria cablurilor și în industria chimică. Astfel, durata de viață a aparatelor de producție a acidului sulfuric acoperite din interior cu un aliaj plumb-telur (până la 0,5% Te) este de două ori mai lungă decât cea a aparatelor similare căptușite numai cu plumb. Adăugarea de telur la cupru și oțel facilitează prelucrarea acestora.

În industria sticlei, telurul este folosit pentru a da sticlei o culoare maro și un indice de refracție mai mare. În industria cauciucului, ca analog al sulfului, este uneori folosit pentru vulcanizarea cauciucurilor.

Telurul este un semiconductor

Cu toate acestea, aceste industrii nu au fost responsabile pentru creșterea prețurilor și a cererii pentru elementul #52. Acest salt a avut loc la începutul anilor 60 ai secolului nostru. Telurul este un semiconductor tipic și un semiconductor tehnologic. Spre deosebire de germaniu și siliciu, se topește relativ ușor (punct de topire 449,8°C) și se evaporă (fierbe la puțin sub 1000°C). Din aceasta, prin urmare, este ușor să obțineți filme subțiri de semiconductor, care prezintă un interes deosebit pentru microelectronica modernă.

Cu toate acestea, telurul pur ca semiconductor este utilizat într-o măsură limitată - pentru fabricare tranzistoare cu efect de câmp unele tipuri și în aparate care măsoară intensitatea radiațiilor gamma. Mai mult, o impuritate de teluriu este introdusă în mod deliberat în arseniura de galiu (al treilea semiconductor ca importanță după siliciu și germaniu) pentru a crea conductivitate de tip electronic în ea *.

* Cele două tipuri de conductivitate inerente semiconductorilor sunt descrise în detaliu în articolul „Germaniu”.

Domeniul de aplicare al unor telururi, compuși ai telurului cu metale, este mult mai larg. Telururile de bismut Bi 2 Te 3 și antimoniu Sb 2 Te 3 au devenit cele mai importante materiale pentru generatoarele termoelectrice. Pentru a explica de ce s-a întâmplat acest lucru, să facem o mică digresiune în domeniul fizicii și istoriei.

În urmă cu un secol și jumătate (în 1821), fizicianul german Seebeck a descoperit că într-un circuit electric închis format din diferite materiale, contactele între care sunt la temperaturi diferite, se creează o forță electromotoare (se numește termo-EMF). După 12 ani, elvețianul Peltier a descoperit un efect opus efectului Seebeck: când electricitate curge printr-un circuit compus din diferite materiale, la punctele de contact, pe langa caldura Joule obisnuita, o anumita cantitate de caldura este eliberata sau absorbita (in functie de directia curentului).

Timp de aproximativ 100 de ani, aceste descoperiri au rămas un „lucru în sine”, fapte curioase, nimic mai mult. Și nu este o exagerare să spui asta viață nouă ambele efecte au început după ce Eroul Muncii Socialiste Academician A.F. Ioffe și colegii săi au dezvoltat o teorie a utilizării materialelor semiconductoare pentru fabricarea termoelementelor. Și curând această teorie a fost întruchipată în generatoare termoelectrice reale și frigidere termoelectrice pentru diverse scopuri.

În special, generatoarele termoelectrice, în care se folosesc telururi de bismut, plumb și antimoniu, furnizează energie sateliților artificiali ai Pământului, instalațiilor de navigație și meteorologice, dispozitivelor de protecție catodică pentru conductele principale. Aceleași materiale ajută la menținerea temperaturii dorite în multe dispozitive electronice și microelectronice.

ÎN anul trecut De mare interes este un alt compus chimic al telurului cu proprietăți semiconductoare, telurura de cadmiu CdTe. Acest material este utilizat pentru fabricarea de celule solare, lasere, fotorezistoare, contoare de radiații radioactive. Telurura de cadmiu este, de asemenea, renumită pentru că este unul dintre puținii semiconductori în care efectul Hahn se manifestă vizibil.

Esența acestuia din urmă constă în faptul că însăși introducerea unei plăci mici a semiconductorului corespunzător într-un câmp electric suficient de puternic duce la generarea de emisii radio de înaltă frecvență. Efectul Hahn și-a găsit deja aplicație în tehnologia radarului.

În concluzie, putem spune că din punct de vedere cantitativ principala „meserie” a telurului este alierea plumbului și a altor metale. Calitativ, principalul lucru, desigur, este munca telurului și a telururilor ca semiconductori.

Amestec util

În tabelul periodic, locul telurului este în subgrupul principal al grupului VI, alături de sulf și seleniu. Aceste trei elemente sunt similare ca proprietăți chimice și adesea se însoțesc reciproc în natură. Dar proporția de sulf din scoarța terestră este de 0,03%, seleniul este de numai 10–5%, iar telurul este chiar cu un ordin de mărime mai mic – 10–6%. În mod natural, teluriul, ca și seleniul, se găsește cel mai adesea în compușii naturali ai sulfului - ca impuritate. Se întâmplă însă (amintiți-vă mineralul în care a fost descoperit telurul), ca acesta să intre în contact cu aur, argint, cupru și alte elemente. Pe planeta noastră au fost descoperite peste 110 zăcăminte de patruzeci de minerale de telur. Dar se extrage întotdeauna în același timp fie cu seleniu, fie cu aur, fie cu alte metale.

În URSS, sunt cunoscute minereurile de teluriu care conțin cupru-nichel din Pechenga și Monchegorsk, minereurile de plumb-zinc care conțin telur din Altai și o serie de alte zăcăminte.

Telurul este izolat din minereul de cupru în etapa de purificare a cuprului blister prin electroliză. În partea de jos a electrolizorului, cade un precipitat - nămol. Acesta este un semifabricat foarte scump. Pentru ilustrare, este dată compoziția nămolului de la una dintre plantele canadiene: 49,8% cupru, 1,976% aur, 10,52% argint, 28,42% seleniu și 3,83% telur. Toate aceste componente valoroase ale nămolului trebuie separate și există mai multe moduri de a face acest lucru. Iată una dintre ele.

Nămolul este topit într-un cuptor și aerul este trecut prin topitură. Metalele, cu excepția aurului și argintului, se oxidează, se transformă în zgură. Seleniul și teluriul sunt și ele oxidate, dar - în oxizi volatili, care sunt captați în aparate speciale (scrubbers), apoi dizolvați și transformați în acizi - H 2 SeO 3 selenos și H 2 TeO 3 teluros. Dacă dioxidul de sulf SO 2 este trecut prin această soluție, vor avea loc reacții:

H 2 SeO 3 + 2SO 2 + H 2 O → Se ↓ + 2H 2 SO 4,

H 2 TeO 3 + 2SO 2 + H 2 O → Te ↓ + 2H 2 SO 4.

Telurul și seleniul cad în același timp, ceea ce este extrem de nedorit - avem nevoie de ele separat. Prin urmare, condițiile procesului sunt selectate în așa fel încât, în conformitate cu legile termodinamicii chimice, în primul rând seleniul este redus mai întâi. Acest lucru este ajutat de selectarea concentrației optime de acid clorhidric adăugat în soluție.

Apoi se precipită telurul. Pulberea gri precipitată, desigur, conține o anumită cantitate de seleniu și, în plus, sulf, plumb, cupru, sodiu, siliciu, aluminiu, fier, staniu, antimoniu, bismut, argint, magneziu, aur, arsen, clor. Telurul trebuie purificat din toate aceste elemente mai întâi prin metode chimice, apoi prin distilare sau topire în zonă. În mod natural, teluriul este extras din diferite minereuri în moduri diferite.

Telurul este dăunător

Telurul este folosit din ce în ce mai pe scară largă și, prin urmare, numărul persoanelor care lucrează cu el este în creștere. În prima parte a poveștii despre elementul nr. 52, am menționat deja toxicitatea telurului și a compușilor săi. Să vorbim despre asta mai detaliat - tocmai pentru că tot mai mulți oameni trebuie să lucreze cu telur. Iată un citat dintr-o disertație despre telurul ca otravă industrială: șobolanii albi injectați cu un aerosol de telur „deveneau neliniştiți, strănutau, își frecau fețele, deveneau letargici și adormiți”. Telurul acționează în mod similar asupra oamenilor.

Iar telurul însuși și compușii săi pot aduce probleme de diferite „calibre”. De exemplu, ele provoacă chelie, afectează compoziția sângelui și pot bloca diferite sisteme enzimatice. Simptomele intoxicației cronice cu teluriu elementar sunt greață, somnolență, emaciare; aerul expirat capătă un miros urât de usturoi de alchil telururi.

În intoxicația acută cu telur se administrează intravenos ser cu glucoză și uneori chiar morfină. Cum se folosește ca profilactic? acid ascorbic. Dar prevenirea principală- este cazul etanșării aparatelor, automatizării proceselor în care este implicat telurul și compușii săi.

Elementul numărul 52 aduce o mulțime de beneficii și, prin urmare, merită atenție. Dar lucrul cu el necesită prudență, claritate și, din nou, atenție concentrată.

Aspectul teluriului

Telurul cristalin este cel mai asemănător cu antimoniul. Culoarea sa este alb argintiu. Cristalele sunt hexagonale, atomii din ele formează lanțuri elicoidale și sunt legați prin legături covalente cu cei mai apropiați vecini ai lor. Prin urmare, telurul elementar poate fi considerat un polimer anorganic. Telurul cristalin se caracterizează printr-un luciu metalic, deși în ceea ce privește complexul de proprietăți chimice poate fi atribuit mai degrabă nemetalelor. Telurul este fragil și destul de ușor de pudrat. Problema existenței unei modificări amorfe a telurului nu a fost rezolvată fără ambiguitate. Când telurul este redus din acizi teluric sau teluric, un precipitat precipită, dar încă nu este clar dacă aceste particule sunt cu adevărat amorfe sau doar cristale foarte mici.

Anhidridă bicoloră

Așa cum ar trebui să fie pentru un analog al sulfului, telurul prezintă valențe 2–, 4+ și 6+ și mult mai rar 2+. Monoxidul de telur TeO poate exista doar sub formă gazoasă și se oxidează ușor la TeO 2 . Este o substanta cristalina alba nehigroscopica, destul de stabila, care se topeste fara descompunere la 733°C; are o structură polimerică, ale cărei molecule sunt construite astfel:

Dioxidul de telur aproape că nu se dizolvă în apă - doar o parte de TeO 2 la 1,5 milioane de părți de apă trece în soluție și se formează o soluție de acid teluros slab H 2 TeO 3 de concentrație neglijabilă. Proprietățile acide ale acidului teluric H 6 TeO 6 sunt de asemenea slab exprimate. Această formulă (mai degrabă decât H2TeO4) i-a fost atribuită după ce s-au obținut săruri din compoziția Ag6TeO6 și Hg3TeO6, care sunt foarte solubile în apă. Anhidrida TeO 3, care formează acid teluric, este practic insolubilă în apă. Această substanță există în două modificări - galben și gri: α-TeO 3 și β-TeO 3. Anhidrida telurică cenușie este foarte stabilă: chiar și atunci când este încălzită, nu este afectată de acizi și alcalii concentrate. Se purifică din soiul galben prin fierberea amestecului în potasiu caustic concentrat.

A doua excepție

La crearea tabelului periodic, Mendeleev a pus teluriu și iodul învecinat (la fel ca argonul și potasiul) în VI și grupa VII nu în conformitate cu, ci în ciuda greutăților lor atomice. Într-adevăr, masa atomică a telurului este 127,61, iar iodul este 126,91. Aceasta înseamnă că iodul ar trebui să stea nu în spatele telurului, ci în fața acestuia. Mendeleev, însă, nu s-a îndoit de corectitudinea raționamentului său, deoarece credea că greutățile atomice ale acestor elemente nu erau determinate suficient de precis. Un prieten apropiat al lui Mendeleev, chimistul ceh Boguslav Brauner a verificat cu atenție greutățile atomice ale telurului și iodului, dar datele sale au coincis cu cele anterioare. Legitimitatea excepțiilor care confirmă regula a fost stabilită numai atunci când baza sistemului periodic nu au fost greutățile atomice, ci încărcăturile nucleare, când a devenit cunoscută compoziția izotopică a ambelor elemente. Telurul, spre deosebire de iod, este dominat de izotopi grei.

Apropo de izotopi. În prezent, sunt cunoscuți 22 de izotopi ai elementului 52. Opt dintre ele - cu numerele de masă 120, 122, 123, 124, 125, 126, 128 și 130 - sunt stabile. Ultimii doi izotopi sunt cei mai des întâlniți: 31,79 și, respectiv, 34,48%.

Minerale de telur

Deși există mult mai puțin telur pe Pământ decât seleniu, sunt cunoscute mai multe minerale ale elementului #52 decât cele ale omologul său. După compoziția lor, mineralele de telur sunt duble: fie telururi, fie produse de oxidare a telururilor din scoarța terestră. Printre primele se numără calaverita AuTe 2 și krennerita (Au, Ag) Te 2, care se numără printre puținii compuși naturali de aur. Telururile naturale de bismut, plumb și mercur sunt, de asemenea, cunoscute. Telurul nativ este foarte rar în natură. Chiar înainte de descoperirea acestui element, acesta a fost uneori găsit în minereurile sulfurate, dar nu a putut fi identificat corect. Mineralele de telur nu au nicio semnificație practică - tot telurul industrial este un produs secundar al prelucrării minereurilor altor metale.

Telurul Telurul (lat. Telurul) este un element chimic cu număr atomic de 52 in sistem periodicși greutatea atomică 127,60; notat cu simbolul Te, aparține familiei metaloizilor. Apare în natură sub formă de opt izotopi stabili cu numere de masă 120, 128, 130, dintre care 128Te și 130Te sunt cele mai comune. Dintre izotopii radioactivi obținuți artificial, 127Te și 129Te sunt utilizați pe scară largă ca atomi marcați.

Din istorie A fost găsit pentru prima dată în 1782 în minereurile de aur ale Transilvaniei de către inspectorul minier Franz Josef Müller (mai târziu baron von Reichenstein), pe teritoriul Austro-Ungariei. În 1798, Martin Heinrich Klaproth a izolat telurul și i-a determinat cele mai importante proprietăți. Primele studii sistematice ale chimiei telurului au fost efectuate în anii 1930. secolul al 19-lea Eu. Da. Berzelius.

„Aurum paradoxum” – aur paradoxal, așa-numitul teluriu, după ce la sfârșitul secolului al XVIII-lea a fost descoperit de Reichenstein în combinație cu argint și metal galben în mineralul silvanit. Faptul că aurul, care de obicei se găsește întotdeauna în starea sa nativă, a fost descoperit împreună cu telurul părea un fenomen neașteptat. De aceea, având atribuite proprietăți similare metalului galben, a fost numit metalul galben paradoxal.

Originea numelui Mai târziu (1798), când M. Klaproth a studiat noua substanță mai în detaliu, a numit-o teluriu în cinstea Pământului, purtătorul „miracolelor” chimice (din latinescul „tellus” – pământ) . Acest nume a intrat în uz de chimiști din toate țările.

Găsirea în natură Conținut în scoarța terestră 1·10-6% din greutate. Telurul metalic poate fi găsit doar în laborator, dar compușii săi pot fi găsiți în jurul nostru mult mai des decât ar părea. Sunt cunoscute aproximativ 100 de minerale de telur. Cele mai importante dintre ele sunt altaite PbTe, sylvanite AgAuTe 4, calaverita AuTe 2, tetradimit Bi 2 Te 2 S, krennsrite AuTe 2, petzite AgAuTe 2. Există compuși oxigenați ai telurului, de exemplu, TeO2 ocru de teluriu. Telurul nativ se găsește și împreună cu seleniul și sulful (sulful teluric japonez conține 0,17% Te și 0,06% Se).

Modulul Peltier Mulți sunt familiarizați cu modulele termoelectrice Peltier, care sunt utilizate în frigiderele portabile, generatoarele termoelectrice și, uneori, pentru răcirea extremă a computerelor. Principalul material semiconductor din astfel de module este telurura de bismut. În prezent este cel mai utilizat material semiconductor. Dacă te uiți la modulul termoelectric din lateral, poți vedea rânduri de mici „cuburi”.

Proprietăți fizice Telurul este de culoare alb-argintiu cu un luciu metalic, fragil, devine plastic la încălzire. Cristalizează în sistem hexagonal. Telurul este un semiconductor. În condiții normale și până la punctul de topire, Telurul pur are o conductivitate de tip p. Odată cu o scădere a temperaturii în intervalul (100 °C) - (-80 °C), are loc o tranziție: conductivitatea telurului devine de tip n. Temperatura acestei tranziții depinde de puritatea probei și este mai mică, cu cât proba este mai pură. Densitate = 6,24 g/cm³ Punct de topire = 450°C Punct de fierbere = 990°C Căldura de fuziune = 17,91 kJ/mol Căldură de vaporizare = 49,8 kJ/mol Capacitate termică molară = 25,8 J/(K ) mol) Volum molar = 20,5 cm³/mol

Telurul este un nemetal. În compuși, telurul prezintă stări de oxidare: -2, +4, +6 (valență II, IV, VI). Telurul este mai puțin activ din punct de vedere chimic decât sulful și oxigenul. Telurul este stabil în aer, dar arde la temperaturi ridicate pentru a forma dioxid de TeO 2. Te reacționează cu halogenii la rece. Când este încălzit, reacţionează cu multe metale, dând telururi. Să ne dizolvăm în alcalii. Sub acțiunea acidului azotic, Te este transformat în acid teluric, iar sub acțiunea aqua regia sau peroxid de hidrogen 30%, este transformat în acid teluric. Proprietățile chimice ale 128 Te))))) e = 52, p = 52, n = e 8e 8e 8e 6e

Acțiune fiziologică Când este încălzit, Telurul reacționează cu hidrogenul pentru a forma hidrogen telurura - H 2 Te, un gaz otrăvitor incolor, cu un miros ascuțit, neplăcut. Telurul și compușii săi volatili sunt toxici. Ingestia provoacă greață, bronșită, pneumonie. Concentrația maximă admisă în aer variază pentru diverși compuși 0,0070,01 mg/m³, în apă 0,0010,01 mg/l.

Obținerea Principala sursă de nămol este rafinarea electrolitică a cuprului și plumbului. Nămolul este prăjit, telurul rămâne în cenușă, care se spală cu acid clorhidric. Telurul este izolat din soluția rezultată de acid clorhidric prin trecerea prin el dioxid de sulf gazos SO 2. Se adaugă acid sulfuric pentru a separa seleniul și telurul. În acest caz, dioxidul de teluriu TeO 2 precipită, iar H 2 SeO 3 rămâne în soluție. Telurul este redus din oxidul TeO 2 cu cărbune. Pentru a purifica telurul din sulf și seleniu, capacitatea sa, sub acțiunea unui agent reducător (Al) într-un mediu alcalin, de a trece în ditelurura de disodiu solubilă Na 2 Te 2: 6Te + 2Al + 8NaOH \u003d 3Na 2 Te 2 + 2Na este folosit. Pentru a precipita telurul, se trece prin soluție aer sau oxigen: 2Na 2 Te 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Te + 4NaOH. Pentru a obține telurul de înaltă puritate, acesta se clorează cu Te + 2Cl 2 = TeCl 4. Tetraclorura rezultată se purifică prin distilare sau rectificare. Apoi tetraclorura este hidrolizată cu apă: TeCl 4 + 2H 2 O = TeO 2 + 4HCl, iar TeO 2 rezultat este redus cu hidrogen: TeO 2 + 4H 2 = Te + 2H 2 O.

DEFINIȚIE

Telurul este al cincizeci și al doilea element al tabelului periodic. Denumire - Te din latinescul „telluriu”. Situat în perioada a cincea, grupul VIA. Aparține familiei de metaloizi. Taxa de bază este 52.

Telurul este unul dintre elementele rare: conținutul său în scoarța terestră este de doar 0,000001% (masă).

În forma sa liberă, telurul este o substanță cristalină asemănătoare metalului de culoare alb-argintie (Fig. 1) cu o rețea hexagonală. Casant, ușor de frecat în pulbere. Semiconductor. Densitate 6,25 g/cm3. Punct de topire 450 o C, punctul de fierbere 990 o C.

Existența în stare amorfă este cunoscută.

Orez. 1. Telur. Aspect.

Greutatea atomică și moleculară a telurului

Greutatea moleculară relativă a unei substanțe (M r ) este un număr care arată de câte ori masa unei molecule date este mai mare decât 1/12 din masa unui atom de carbon și masa atomică relativă a unui element (Ar r) este de câte ori masa medie a atomilor unui element chimic este mai mare decât 1/12 din masa unui atom de carbon.

Deoarece telurul există în stare liberă sub formă de molecule monoatomice de Te, valorile maselor sale atomice și moleculare coincid. Ele sunt egale cu 127,60.

Izotopi ai telurului

Se știe că telurul poate apărea în natură sub formă de opt izotopi stabili, dintre care doi sunt radioactivi (128 Te și 130 Te): 120 Te, 122 Te, 123 Te, 124 Te, 125 Te și 126 Te. Numerele lor de masă sunt 120, 122, 123, 124, 125, 126, 128 și, respectiv, 130. Nucleul izotopului de telur 120 Te conține cincizeci și doi de protoni și șaizeci și opt de neutroni, iar ceilalți izotopi diferă de acesta doar prin numărul de neutroni.

Există izotopi artificiali instabili ai telurului cu numere de masă de la 105 la 142, precum și optsprezece stări izomerice ale nucleelor.

ionii de telur

La nivelul energetic exterior al atomului de telur, există șase electroni care sunt de valență:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5p 4 .

Ca urmare a interacțiunii chimice, telurul renunță la electronii de valență, adică. este donatorul lor și se transformă într-un ion încărcat pozitiv sau acceptă electroni de la un alt atom, adică este acceptorul lor și se transformă într-un ion încărcat negativ:

Te 0 -2e → Te +;

Te 0 -4e → Te 4+;

Te 0 -6e → Te 6+;

Te 0 +2e → Te 2- .

Moleculă și atom de telur

În stare liberă, telurul există sub formă de molecule monoatomice de Te. Iată câteva proprietăți care caracterizează atomul și molecula de telur:

Exemple de rezolvare a problemelor

EXEMPLUL 1

EXEMPLUL 2

Exercițiu	Calculați fracțiile de masă ale elementelor care alcătuiesc dioxidul de telur dacă formula sa moleculară este TeO 2 .
Soluţie	Fracția de masă a unui element din compoziția oricărei molecule este determinată de formula: ω (X) = n × Ar (X) / Mr (HX) × 100%.

|
element de telur, tellur wikipedia
Telur / Tellurium (Te), 52

Masă atomică
(Masă molară)

127.60(3) a. e.m. (g/mol)

Configuratie electronica Raza atomului Proprietăți chimice raza covalentă Raza ionică

(+6e) 56 211 (−2e) pm

Electronegativitatea

2.1 (Scara Pauling)

Potențialul electrodului Stări de oxidare

6, +4 , +2, −2

Energie de ionizare
(primul electron)

869,0 (9,01) kJ/mol (eV)

Proprietățile termodinamice ale unei substanțe simple Densitate (la n.a.) Temperatură de topire Temperatura de fierbere Oud. căldură de fuziune

17,91 kJ/mol

Oud. căldură de evaporare

49,8 kJ/mol

Capacitate de căldură molară

25,8 J/(K mol)

Volumul molar

20,5 cm³/mol

Rețeaua cristalină a unei substanțe simple Structura de zăbrele

hexagonal

Parametrii rețelei raport c/a Alte caracteristici Conductivitate termică

(300 K) 14,3 W/(m K)

52
Te 127,60
4d105s25p4

Telurul- un element chimic din grupa a 16-a (conform clasificării învechite - subgrupul principal grupa VI, calcogeni), din perioada a 5-a din sistemul periodic, are număr atomic 52; notat cu simbolul Te(lat. Telur), aparține familiei de metaloizi.

• 1. Istorie
• 2 Originea numelui
• 3 A fi în natură
  • 3.1 Tipuri de depozite
• 4 Obținerea
  • 4.1 Prețuri
• 5 Proprietăți fizice
• 6 Proprietăți chimice
• 7 izotopi
• 8 Aplicare
  • 8.1 Aliaje
  • 8.2 Materiale termoelectrice
  • 8.3 Semiconductori cu decalaj îngust
  • 8.4 Supraconductivitate la temperatură ridicată
  • 8.5 Producția de cauciuc
  • 8.6 Producerea paharelor de calcogenura
  • 8.7 Surse de lumină
  • 8.8 CD-RW
• 9 Rolul biologic
  • 9.1 Acțiune fiziologică
• 10 note
• 11 legături

Poveste

A fost găsit pentru prima dată în 1782 în minereurile aurifere ale Transilvaniei de către inspectorul minier Franz Josef Müller (mai târziu baron von Reichenstein), pe teritoriul Austro-Ungariei. În 1798, Martin Heinrich Klaproth a izolat telurul și i-a determinat cele mai importante proprietăți.

originea numelui

Din latină tellus, Genitiv telluris, Pământ.

Fiind în natură

Conținutul din scoarța terestră este de 1·10−6% în greutate. Sunt cunoscute aproximativ 100 de minerale de telur. Cele mai comune telururi sunt cuprul, plumbul, zincul, argintul și aurul. Un amestec izomorf de teluriu este observat în multe sulfuri; cu toate acestea, izomorfismul Te ​​- S este mai puțin pronunțat decât în ​​seria Se - S și un amestec limitat de teluriu intră în sulfuri. Dintre mineralele de teluriu, sunt deosebite altaiita (PbTe), silvanita (AgAuTe4), calaverita (AuTe2), hesita (Ag2Te), krennerita, petzita (Ag3AuTe2), mutmanita, monbreuit (Au2Te3), nagiagitul (4S5), tetradimita (Bi2Te2S). importanţă. Există compuși de oxigen ai telurului, de exemplu, TeO2 - ocru de teluriu.

Telurul nativ se găsește și împreună cu seleniul și sulful (sulful teluric japonez conține 0,17% Te și 0,06% Se).

Tipuri de depozit

Cele mai multe dintre mineralele menționate sunt dezvoltate în zăcăminte de aur-argint la temperatură scăzută, unde sunt izolate de obicei după masa principală de sulfuri împreună cu mineralele native de aur, sulfosarți de argint, plumb și bismut. În ciuda dezvoltării unui număr mare de minerale de telur, cea mai mare parte a teluriului extras de industrie este inclusă în compoziția sulfurilor altor metale. În special, telurul, într-o măsură ceva mai mică decât seleniul, este inclus în compoziția calcopiritei din depozitele de cupru-nichel de origine magmatică, precum și calcopirita dezvoltată în depozitele hidrotermale de pirita de cupru. Telurul se găsește și în zăcămintele de pirit, calcopirită, molibdenită și galenă ale minereurilor de cupru porfiritic, zăcăminte polimetalice de tip Altai, gălenă de zăcăminte de plumb-zinc asociate cu skarns, sulfură-cobalt, antimoniu-mercur și altele. Conținutul de telur în molibdenită variază de la 8-53 g/t, în calcopirită 9-31 g/t, în pirit - până la 70 g/t.

Chitanță

Sursa principală este nămolul de la rafinarea electrolitică a cuprului și plumbului. Nămolul este prăjit, telurul rămâne în cenușă, care se spală cu acid clorhidric. Telurul este izolat din soluția de acid clorhidric rezultată prin trecerea dioxidului de sulf SO2 prin acesta.

Se adaugă acid sulfuric pentru a separa seleniul și telurul. În acest caz, dioxidul de telur TeO2 precipită, în timp ce H2SeO3 rămâne în soluție.

Telurul este redus din oxidul de TeO2 cu cărbune.

Pentru a purifica telurul din sulf și seleniu, se folosește capacitatea sa, sub acțiunea unui agent reducător (Al, Zn) într-un mediu alcalin, de a trece în ditelurura de disodiu solubilă Na2Te2:

Pentru a precipita telurul, aerul sau oxigenul sunt trecute prin soluție:

Pentru a obține telur de înaltă puritate, acesta este clorurat.

Tetraclorura rezultată este purificată prin distilare sau rectificare. Tetraclorura este apoi hidrolizată cu apă:

,

iar TeO2 rezultat este redus cu hidrogen:

Preturi

Telurul este un element rar, iar cererea semnificativă cu un volum mic de producție determină prețul său ridicat (aproximativ 200-300 USD pe kg, în funcție de puritate), dar, în ciuda acestui fapt, gama de aplicații este în continuă extindere.

Proprietăți fizice

Telurul este o substanță fragilă, alb-argintiu, cu o strălucire metalică. roșu-brun în straturi subțiri, galben-auriu în perechi. Când este încălzit, devine plastic. Rețeaua cristalină este hexagonală. Coeficientul de dilatare termică - 1,68·10-5 K−1. Diamagnetic. Un semiconductor cu o bandă interzisă de 0,34 eV, tip conductivitate - p în condiții normale și la temperatură ridicată, n - la temperatură scăzută (limită de tranziție - de la minus 80 la minus 100 ° C, în funcție de puritate).

Proprietăți chimice

În compușii chimici, telurul prezintă stări de oxidare -2; +2; +4; +6. Este un analog al sulfului și seleniului, dar mai puțin activ din punct de vedere chimic decât sulful. Este solubil în alcalii, susceptibil la acțiunea acizilor azotic și sulfuric, dar ușor solubil în acid clorhidric diluat. Telurul metalic începe să reacționeze cu apa la 100 °C.

Formează compuși TeO, TeO2, TeO3 cu oxigenul. sub formă de pulbere se oxidează în aer chiar și la temperatura camerei, formând oxid de TeO2. Când este încălzit în aer, se arde, formând TeO2 - un compus puternic, cu o volatilitate mai mică decât telurul însuși. Această proprietate este folosită pentru purificarea teluriului de oxizi, care sunt reduse prin rularea hidrogenului la o temperatură de 500-600 °C. Dioxidul de telur este slab solubil în apă, bine - în soluții acide și alcaline.

În starea topit, telurul este mai degrabă inert; prin urmare, grafitul și cuarțul sunt folosite ca materiale de recipient pentru topirea acestuia.

Telurul formează un compus cu hidrogenul atunci când este încălzit, reacționează ușor cu halogenii, interacționează cu sulful și fosforul și metalele. Când interacționează cu acidul sulfuric concentrat, acesta formează sulfit. Formează acizi slabi: teluric (H2Te), teluric (H2TeO3) și teluric (H6TeO6), dintre care majoritatea sărurilor sunt slab solubile în apă.

izotopi

Articolul principal: Izotopi ai telurului

Există 38 de nuclizi cunoscuți și 18 izomeri nucleari ai telurului cu numere atomice cuprinse între 105 și 142. Telurul este cel mai ușor element ai cărui izotopi cunoscuți suferă dezintegrare alfa (izotopi de la 106Te la 110Te). Masa atomică a telurului (127,60 g/mol) depășește masă atomică următorul element - iod (126,90 g / mol).

În natură se găsesc opt izotopi ai telurului. Șase dintre ele, 120Te, 122Te, 123Te, 124Te, 125Te și 126Te, sunt stabile. Cei doi rămași - 128Te și 130Te - sunt radioactivi, ambii suferă dezintegrare dublă beta, transformându-se în izotopi de xenon 128Xe și, respectiv, 130Xe. Izotopii stabili reprezintă doar 33,3% din cantitatea totală de telur găsită în natură, ceea ce este posibil datorită timpilor de înjumătățire extrem de lungi a izotopilor radioactivi naturali. Acestea variază de la 7,9 1020 la 2,2 1024 ani. Izotopul 128Te are cel mai lung timp de înjumătățire confirmat dintre toți radionuclizi - 2,2 1024 de ani sau 2,2 septilioane de ani, adică de aproximativ 160 de trilioane de ori vârsta estimată a universului.

Aplicație

Aliaje

Telurul este utilizat în producția de aliaje de plumb cu ductilitate și rezistență crescute (folosit, de exemplu, la fabricarea cablurilor). Odată cu introducerea de 0,05% telur, pierderea de plumb pentru dizolvare sub influența acidului sulfuric este redusă de 10 ori, iar acesta este utilizat în producția de baterii plumb-acid. De asemenea, este important ca plumbul dopat cu telur să nu slăbească în timpul deformării plastice, iar acest lucru face posibilă realizarea tehnologiei de fabricare a colectoarelor de curent ale plăcilor bateriei prin tăiere la rece și creșterea semnificativă a duratei de viață și a caracteristicilor specifice ale bateriei.

Materiale termoelectrice

Telurura de bismut monocristal

Rolul său este, de asemenea, mare în producția de materiale semiconductoare și, în special, telururi de plumb, bismut, antimoniu, cesiu. În următorii ani, va deveni foarte importantă producția de telururi lantanide, aliajele acestora și aliajele cu seleniuri metalice pentru producerea de generatoare termoelectrice cu un randament foarte ridicat (până la 72-78%), ceea ce va face posibilă utilizarea acestora. în sectorul energetic și în industria auto.

Deci, de exemplu, un termo-EMF foarte mare a fost descoperit recent în telurura de mangan (500 μV/K) și în combinația sa cu selenide de bismut, antimoniu și lantanide, ceea ce face posibilă nu numai obținerea unui randament foarte ridicat în termogeneratoare, dar și pentru a implementa într-o singură etapă răcirea frigiderului cu semiconductor până în zona de temperaturi criogenice (nivelul de temperatură al azotului lichid) și chiar mai scăzute. Cel mai bun material pe bază de telur pentru producția de frigidere cu semiconductor în ultimii ani a fost un aliaj de telur, bismut și cesiu, care a făcut posibilă obținerea unei răciri record până la -237 °C. În același timp, ca material termoelectric, este promițător aliajul telur-seleniu (70% seleniu), care are un coeficient termo-EMF de aproximativ 1200 μV/K.

Semiconductori cu decalaj îngust

O importanță absolut excepțională au primit și ele aliajele CMT (cadmiu-mercur-telur), care au caracteristici fantastice pentru detectarea radiațiilor de la lansările de rachete și observarea inamicului din spațiu prin ferestrele atmosferice, au primit și ele o importanță absolut excepțională (nu contează). MCT este unul dintre cele mai scumpe materiale din industria electronică modernă.

Supraconductivitate la temperaturi ridicate

O serie de sisteme care conțin telur au descoperit recent existența în ele a trei (posibil patru) faze în care supraconductivitatea nu dispare la o temperatură puțin peste punctul de fierbere al azotului lichid.

Producția de cauciuc

O zonă separată de aplicare a telurului este utilizarea acestuia în procesul de vulcanizare a cauciucului.

Producerea paharelor de calcogenura

Telurul este folosit la topirea sticlei de grade speciale (unde este folosit sub formă de dioxid), sticlele speciale dopate cu metale pământuri rare sunt folosite ca corpuri activi în generatoarele cuantice optice.

În plus, unii ochelari pe bază de telur sunt semiconductori, o proprietate care își găsește aplicație în electronică.

Clasele speciale de sticlă de teluriu (avantajul unor astfel de ochelari este transparența, fuzibilitatea și conductivitatea electrică) sunt utilizate în proiectarea echipamentelor chimice speciale (reactoare).

Surse de lumină

Telurul își găsește o utilizare limitată pentru producerea lămpilor cu perechile sale - au un spectru foarte apropiat de soare.

CD-RW

Aliajul de teluriu este utilizat în discurile compacte reinscriptibile (în special de marca Mitsubishi Chemical Corporation „Verbatim”) pentru a crea un strat reflectorizant deformabil.

Rolul biologic

Telurul este întotdeauna conținut în urme în organismele vii, iar rolul său biologic nu a fost elucidat.

Acțiune fiziologică

Telurul și compușii săi volatili sunt toxici. Ingestia provoacă greață, bronșită, pneumonie. MPC în aer fluctuează pentru diverși compuși 0,007-0,01 mg / m³, în apă 0,001-0,01 mg / l. Carcinogenitatea telurului nu a fost confirmată.

În general, compușii cu telur sunt mai puțin toxici decât compușii cu seleniu.

În caz de otrăvire, telurul este excretat din organism sub formă de compuși organoteluric volatili cu miros dezgustător - telururi de alchil, în principal telurura de dimetil (CH3) 2Te. Mirosul lor seamănă cu mirosul de usturoi, prin urmare, atunci când chiar și cantități mici de telur intră în organism, aerul expirat de o persoană dobândește acest miros, care este un simptom important al otrăvirii cu telur.

Note

1. Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O'Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang-Kun Zhu. Greutăți atomice ale elementelor 2011 (Raport tehnic IUPAC) // Chimie pură și aplicată. - 2013. - Vol. 85, nr. 5. - P. 1047-1078. - DOI:10.1351/PAC-REP-13-03-02.
2. Telur: electronegativități. WebElements. Preluat la 5 august 2010.
3. Leddicote, G. W. (1961), „The radiochemistry of tellurium”, seria Nuclear science, Subcomitete on Radiochemistry, National Academy of Sciences-National Research Council, p. 5,
4. Redacție: Zefirov N. S. (redactor-șef). Enciclopedia chimică: în 5 volume.- Moscova: Enciclopedia sovietică, 1995. - T. 4. - S. 514. - 639 p. - 20.000 de exemplare. - ISBN 5-85270-039-8.
5. WebElements Tabelul periodic al elementelor | teluriu | structuri cristaline
6. Glinka N. L. Chimie generală. - M .: „Chimie”, 1977, revăzută. - S. 395. - 720 p.
7. 1 2 3 4 Telur - articol din Marea Enciclopedie Sovietică
8. 1 2 G. Audi, O. Bersillon, J. Blachot și A. H. Wapstra (2003). „Evaluarea NUBASE a proprietăților nucleare și de dezintegrare”. Fizica nucleară A 729 : 3–128. DOI:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001. Cod biblic: 2003NuPhA.729....3A.
9. Izotopul de telur-123 a fost considerat radioactiv (β-activ cu un timp de înjumătățire de 6·1014 ani), dar după măsurători suplimentare s-a constatat că este stabil în sensibilitatea experimentului.
10. 2,2 cvadrilioane de ani - pe scară lungă.
11. Telurul. Programul Internațional de Securitate Chimică (28 ianuarie 1998). Consultat la 12 ianuarie 2007. Arhivat din original pe 4 august 2012.
12. Wright, P.L. (1966). „Metabolismul comparat al seleniului și teluriului la ovine și porcine”. AJP-Legacy 211 (1): 6–10. PMID 5911055.
13. (1989) „Intoxicație cu telur”. Klinische Wochenschrift 67 (22): 1152–5. DOI:10.1007/BF01726117. PMID 2586020.
14. Taylor, Andrew (1996). Biochimia telurului. Cercetarea oligoelementelor biologice 55 (3): 231–239. DOI:10.1007/BF02785282. PMID 9096851.

Legături

• Telur pe Webelements
• Telur la Biblioteca Populară a Elementelor Chimice

Conexiuni teluriu

Hexafluorura de telur (TeF6) Dioxid de telur (TeO2) Ortohotelurat de sodiu (Na6TeO6) Telurat de amoniu ((NH4)2TeO4) Telurura de beriliu (BeTe) Telurura de bismut (III) (Bi2Te3) Telurura de dipotasiu (K2Te) Telurura de cadmiu (Telurură de sodiu)2Telur ) ) Telurura de staniu (SnTe) Telurura de mercur (HgTe) Telurura de plumb (PbTe) Telurura de zinc (ZnTe) Teluritul de potasiu (K2TeO3) Teluritul de sodiu (Na2TeO3) Acidul teluric (H2TeO4 2H2O) Telurura de hidrogen (H2TeO4 2H2O) Telurura de hidrogen (H2TeO4) Telurură de hidrogen (H2TeO4). Tetrahidroorthotellurat de potasiu K2H4TeO6 Tetraiodură de telur (TeI4) Tetrafluorură de telur (TeF4) Tetraclorură de telur (TeCl4) Trioxid de telur (TeO3) Tritelură de dipotasiu (K2Te3)

Sistem periodic de elemente chimice a lui D. I. Mendeleev
	1	2															3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
1	H																															El
2	Li	Fi																									B	C	N	O	F	Ne
3	N / A	mg																									Al	Si	P	S	Cl	Ar
4	K	Ca															sc	Ti	V	Cr	Mn	Fe	co	Ni	Cu	Zn	Ga	GE	La fel de	Se	Br	kr
5	Rb	Sr															Y	Zr	Nb	lu	Tc	Ru	Rh	Pd	Ag	CD	În	sn	Sb	Te	eu	Xe
6	Cs	Ba	La	Ce	Relatii cu publicul	Nd	P.m	sm	UE	Gd	Tb	Dy	Ho	Er	Tm	Yb	lu	hf	Ta	W	Re	Os	Ir	Pt	Au	hg	Tl	Pb	Bi	Po	La	Rn
7	pr	Ra	AC	Th	Pa	U	Np	Pu	A.m	cm	bk	cf	Es	fm	md	Nu	lr	RF	Db	Sg	bh	hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Uut	fl	Sus	Lv	Uus	Uuo
8	Uue	Ubn	Ubu	Ubb	ubt	Ubq	Ubp	Ubh

tellurium wikipedia, tellurium kharkov, element de telur, telur, fotografie cu telur, telurit, telur, tellurium sorokin, tellurium sorokin download, tellurocracy

Informații despre telluriu