Subiect: Fundamentele ILC

Întrebări despre noul subiect:

1. MKT

2. Atom

3. Moleculă

4. Prevederi de bază ale ICB

5. Difuzia

6. Mișcarea browniană

7. Greutatea moleculară relativă

8. Cantitatea de substanță

9. 1 mol

10. Numărul lui Avogadro

11. Masa molara

12. Concentrarea moleculelor

MKT

A) Teoria molecular-cinetică

B) Teoria proceselor termice, care explică proprietățile corpurilor macroscopice

(Lomonosov M.V.)

Atom

A) cea mai mică particulă indivizibilă

B) Descoperit de Democrit

C) un atom este alcătuit din nuclee și norul de electroni din jur.

D) Nucleul unui atom este format din protoni și neutroni, iar norul care îl înconjoară este format din electroni.

Moleculă

A) Particulă neutră din punct de vedere electric

B) Are proprietățile chimice de bază ale unei substanțe

B) Este alcătuită din atomi ținuți împreună prin legături chimice.

Prevederi de bază ale ICB

1) Toate substanțele sunt formate din particule (atomi și molecule)

2) Particulele sunt în mișcare continuă

3) Particulele interacționează între ele, adică între ele există forţe de atracţie şi forţe de repulsie

eu. Toate substanțele sunt formate din particule.

Experimente pentru a demonstra acest punct:

1. Zdrobire mecanică

2. Dizolvarea materiei

3. Compresia și întinderea corpurilor

Particule

molecule

atomi

electroni

miez

protoni

neutroni

PARTICILELE SE MIȘTE CONTINU ȘI ALEATORIU

EXPERIENȚE CARE DOVEDEASCĂ ACEASTĂ PROPUNȚIE:

• A) DIFUZIA
• B) MIȘCAREA BROWNIANĂ
• C) DORINȚA GAZULUI DE A OCUPARE ÎNTREGUL VOLUM

Difuzia

A) Pătrunderea moleculelor unei substanțe în spațiile intermoleculare ale altei substanțe

B) Difuzia depinde de temperatură

MIȘCARE BROWNIANĂ

MIȘCAREA TERMICĂ A PARTICULELOR SUSPENSE ÎN UN LICHID SAU GAZ SE ARE ALEATOR ȘI NELIMITAT DE LUNG

PARTICILE, INTERACȚIONARE UNELE CU ALTE, ATRAGE ȘI ABROGĂ

Experimente care confirmă această poziție:

• Lipirea
• umezire

Greutate moleculară relativă (RMM)

Raportul dintre masa unei molecule și o doisprezece parte (1/12) din masa unui atom de carbon

• M r – OMM
• m 0 - masa unei molecule
• m 0c este masa atomului de carbon

CANTITATEA DE SUBSTANȚĂ

O valoare care arată de câte ori este mai mare numărul de molecule dintr-o substanță decât numărul de molecule din 12 grame de carbon

ν - cantitatea de substanta (mol)

N este numărul de molecule dintr-o substanță

N A - Numărul lui Avogadro

M - masa molara (kg/mol)

1 mol

A) Cantitatea de substanță care conține atâtea molecule câte sunt în 12 grame de carbon

B) O unitate de măsură pentru cantitatea unei substanțe

NUMĂR DE AVOGADRO

Un număr care indică câte molecule sunt conținute într-un mol de substanță

N A = 6,02 · 10 23 cârtiță -1

Masă molară

Masa unei substanțe luate în cantitate de un mol

M - masa molara (kg/mol)

m 0 – masa unei molecule

CONCENTRAŢIE

Un număr care indică câte particule sunt conținute într-o unitate de volum a unei substanțe

n- concentrație (m -3 )

V- volum (m 3 )

N este numărul de molecule

Control

1. Pe care fenomen fizic bazat procesul de sărare a legumelor, a peștelui, a cărnii? În ce caz este procesul mai rapid?

Dacă Saramura este rece sau fierbinte?

• De ce siropul dulce trece în timp gust de fructe?

• De ce zahăr și alte alimente poroase nu trebuie depozitat în apropierea substanțelor mirositoare?

• Mirosul unei mături de mesteacăn se răspândește mai repede într-o baie fierbinte decât într-o cameră răcoroasă. De ce?

• Ce crezi că s-ar putea întâmpla ca urmare a unui război nuclear?

• Cum poți explica dispariția fumului din aer?

1. OBIECTIVE

• 1. Aflați masa unei molecule de apă dacă greutatea sa moleculară este de 18 g/mol.

( m 0 =0,003*10 -23 kg)

• 2. Câte molecule sunt conținute în 10 grame de aluminiu? M ( Al) = 27 g/mol.

( N =2,2* 10 23 )

2. Testare

pe tema „Dispoziții de bază ale ILC”

• § 4.1, 4.2, rezumat
• Sarcină:
• Ce cantitate de substanță este conținută în 15 grame de cupru dacă masa sa molară este de 64 g/mol?

Principal

prevederi

Slide-ul prezintă o imagine tridimensională a suprafeței de siliciu obținută cu ajutorul unui microscop cu forță atomică.

MKT

Teoria cinetică moleculară

• doctrina structurii și proprietăților materiei bazată pe ideea existenței atomilor și moleculelor ca cele mai mici particule ale unei substanțe chimice.
• Leucip și Democrit - 400 î.Hr
• M. V. Lomonosov - secolul XVIII. „Despre cauza căldurii și frigului”, „Despre mișcarea de rotație a corpusculilor”.

Din poemul lui Titus Lucretius Cara „Despre natura lucrurilor”, partea 1

Originile lucrurilor sunt astfel simple și solide,

Fiind strâns strâns, prin aderența celor mai mici părți,

Dar nefiind, de altfel, o acumulare de particule individuale,

Și se distinge mai degrabă prin simplitatea sa veche.

Și nimic de smuls de ei, nici de micșorare a naturii

Nu permite deja, păstrarea semințelor pentru lucruri.

Dacă nu, atunci nimic cel mai mic, va fi

Chiar și cel mai mic corp este format din părți infinite:

Jumătatea are întotdeauna propria sa jumătate

Și nu va exista nicio limită pentru diviziune.

Cum vei distinge atunci cel mai mic lucru din univers?

Exact, crede-mă, nimic. Pentru că deși nu

Universul nu are sfârșit, ci chiar și cele mai mici lucruri

Ele vor consta din părți infinite în același mod.

Bunul simț, însă, neagă că acest lucru este de crezut

Poate mintea noastră, iar tu trebuie să recunoști inevitabilul

Existența a ceea ce este complet indivizibil, ființa

În esență, cel mai mic. Și dacă există

Trebuie să admitem că corpurile originare sunt dense și eterne.

Dacă totul, în sfârșit, natura, creând lucruri,

Din nou forțat să se despartă în cele mai mici părți,

Din nou, ea nu ar putea reînvia nimic.

La urma urmei, ceea ce nu conține nicio parte în sine,

Nu există absolut nimic care să producă materie

Trebuie să aibă: diferite combinații și greutăți,

Tot felul de mișcări, împingeri, din care se creează lucrurile.

Atom și moleculă

• ATOM -

• MOLECULA - cea mai mică particulă stabilă substante ,

cea mai mică particulă element chimic ,

care este purtătorul proprietăților sale chimice.

cu toate proprietățile chimice

și constând din atomi aceiași (substanță simplă) sau diferiți (substanță complexă) uniți prin legături chimice.

Este necesar să se facă distincția clară între conceptele de atom și moleculă. De exemplu, metalele pure nu au o structură moleculară: nu se poate vorbi de o „moleculă de aluminiu”, doar de un atom (etc.) Un atom are proprietățile chimice ale unui element, iar o moleculă are proprietățile unei substanțe. .

Trei prevederi principale ale TIC:

• Toate substanțele - lichide, solide și gazoase - sunt formate din cele mai mici particule - molecule, care sunt formate din atomi.
• Atomii și moleculele sunt într-o mișcare haotică continuă.
• Particulele interacționează între ele prin forțe de natură electrică.

Semnificația teoriei atomo-moleculare

Dacă, ca urmare a unei catastrofe globale, toate acumulate cunoștințe științifice ar fi distrusă și o singură frază ar fi transmisă generațiilor viitoare de ființe vii, atunci ce afirmație, alcătuită din cel mai mic număr de cuvinte, ar aduce cele mai multe informații? Eu cred că aceasta este ipoteza atomică: Toate corpurile sunt formate din atomi - corpuri mici care sunt în mișcare constantă, se atrag la o distanță mică, dar se resping dacă unul dintre ele este apăsat mai aproape de celălalt. Această frază... conține o cantitate incredibilă de informații despre lume, trebuie doar să aplici puțină imaginație și puțină considerație la ea.

R. Feynman. Prelegeri de fizică, v.1, p. 23

SEMNIFICAȚIA MECANICII STATISTICE

• Explicarea fenomenelor naturale: difuzie, tensiune superficială, dilatare termică a corpurilor etc.

• Predicția proprietăților noilor proprietăți ale materialelor.
• Calcule ale caracteristicilor fizice ale corpurilor: capacitatea termică, presiunea gazului etc.
• Justificarea legilor empirice ale unui gaz ideal.

MECANICA STATISTICA

constând

dintr-un număr mare

Mișcarea browniană

Difuzia

izoprocesele

Difuzia

• fenomenul de pătrundere a particulelor unei substanțe în spațiile dintre particulele alteia.
• Viteza de difuzie depinde de temperatura si starea materiei (mai rapida in gaze).

Rol în natură, tehnologie

1. Nutriția plantelor din sol.

2. În organismele umane și animale, absorbția nutrienți trece prin pereții tubului digestiv.

3. Lucrarea organelor mirosului.

4. Cimentarea.

Demonstrații obligatorii: difuzie în gaze, lichide, solide Oh. Dependența vitezei de difuzie de temperatură.

Probleme de discuție ale modelului: cauzele difuziei, explicația dependenței vitezei de difuzie de starea de agregare și temperatură, moduri posibile accelerarea și decelerația difuziei.

Traiectoria unei particule browniene.

• Descoperit de R. Brown (1827).

• Teoria a fost creată de A. Einstein și M. Smoluchowski (1905).

• Teoria a fost confirmată experimental în experimentele lui J. Perrin (1908–1911).

Mișcarea browniană - mișcarea aleatorie a particulelor mici suspendate într-un lichid sau gaz, care are loc sub influența mișcării termice a moleculelor.

Particulele browniene se mișcă sub influența ciocnirilor aleatorii ale moleculelor. Datorită mișcării termice haotice a moleculelor, aceste impacturi nu se echilibrează niciodată reciproc. Este necesar să le arătăm clar elevilor că mișcarea termică a moleculelor unei substanțe și mișcarea browniană sunt fenomene diferite.

Din poemul lui Titus Lucretius Cara „Despre natura lucrurilor”, partea a 2-a

Pentru ca tu să înțelegi mai bine că corpurile principalelor** sunt neliniştite

Întotdeauna în mișcare perpetuă, amintiți-vă că nu există fund

Universul nu are nicăieri, iar corpurile originare rămân

Nicăieri în loc, deoarece nu există niciun sfârșit sau limită pentru spațiu,

Dacă este incomensurabil și întins în toate direcțiile,

După cum am demonstrat deja în detaliu pe o bază rezonabilă.

Odată stabilit așa, atunci corpurile originale, desigur,

Nu se dă pace nicăieri în vastul gol.

Dimpotrivă: condus în mod constant de diferite mișcări,

Parțial departe zboară, ciocnindu-se unul de celălalt,

Parțial, se depărtează doar pe distanțe scurte.

Cei care au mai strâns coeziunea lor reciprocă, puțini

Și pe distanțe nesemnificative doar care se rotesc,

prin complexitatea figurilor lor, fiind tenace de confuzi,

Rădăcinile puternice ale pietrelor și ale corpurilor formează fier

Persistent, la fel ca orice altceva de acest fel,

alții, în număr mic în golul nemărginit răsucite,

se învârte departe și fugi mult înapoi

Pentru un decalaj mare. Ele alcătuiesc un rar

Aerul și lumina soarelui pe care ni le aduc sunt strălucitoare.

Mulți, de altfel, plutesc în marele gol

Cele care sunt aruncate de la lucruri de combinații și din nou

Nu erau încă capabili să se combine cu alții în mișcare.

Imaginea a ceea ce am descris acum și aspectul

Acest lucru se întâmplă mereu în fața ochilor noștri.

Uită-te aici: ori de câte ori pătrunde lumina soarelui

În locuințele noastre și întunericul trece prin razele sale,

Multe corpuri mici în gol, vei vedea, pâlpâind,

Se repezi înainte și înapoi într-o strălucire strălucitoare de lumină;

De parcă în luptă veșnică se luptă în bătălii și bătălii

Se grăbesc brusc în bătălii în grupuri, fără să cunoască pacea,

Fie convergând, fie separat, împrăștiindu-se din nou constant.

Poți înțelege din asta cât de neobosit

Începuturile lucrurilor în marele vid sunt neliniştite.

Deci despre lucruri grozave pe care le ajută să le înțeleagă

Lucruri mici, conturând calea pentru înțelegerea lor.

Legea lui Boyle - Mariotte Legea lui Boyle - Mariotte afirmă că produsul presiunii absolute a unui gaz și volumul său specific într-un proces izoterm (la temperatura constanta) este o valoare constantă: pv = const . Legea lui Gay-Lussac spune că la presiune constantă (izobară legea lui Gay-Lussac proces) volumul specific al unei substanțe gazoase (volumul masei constante de gaz) modificări direct proporționale cu variația temperaturilor absolute: v 1 /v 2 = T 1 /T 2 . legea lui Charles Legea lui Charles, numită uneori a doua lege a lui Gay-Lussac, afirmă că pentru un volum specific constant presiuni absolute gazele se modifică direct proporțional cu variația temperaturii absolute: p 1 /p 2 = T 1 /T 2 .

legea lui Avogadro Legea lui Avogadro spune că toate gazele aflate la aceeași presiune și temperatură conțin același număr de molecule în volume egale. Din această lege rezultă că masele a două volume egale de gaze diferite cu greutăți moleculare μ 1 Și μ 2 sunt egale, respectiv: M 1 = m 1 N Și M 2 = m 2 N , Legea lui Dalton Fluidul de lucru utilizat în instalațiile termodinamice este de obicei un amestec de mai multe gaze. De exemplu, în motoarele cu ardere internă, produsele de ardere care sunt fluidul de lucru includ hidrogen, oxigen, azot, monoxid de carbon, dioxid de carbon, vapori de apă și alte substanțe gazoase. R cm = p 1 + p 2 + p 3 + ... + p n = Σ R i , Ecuația Mendeleev-Claperon Dacă ambele părți ale ecuației de stare a gazului ideal (Ecuații Claperon)înmulțiți cu masa gazului M , obținem următoarea expresie: pvM=MRT ,

Ecuația de stare a gazelor ideale(Uneori Ecuația Mendeleev-Clapeyron sau Ecuația lui Clapeyron) este o formulă care stabilește relația dintre presiunea, volumul molar și temperatura absolută a unui gaz ideal. Ecuația arată astfel: PVm=RT , unde P este presiunea, Vm este volumul molar, R este constanta universală a gazului ( R= 8,3144598(48) J ⁄ (mol∙K)) T - temperatura absolută, LA.

Constanta de gaz - constanta fizica universala R, ecuația de intrare a stării 1 roagă-te gaz ideal: pv=RT(cm. Ecuația Clapeyron) , Unde R - presiune, v- volum, T - temperatura absolută. G. p. are semnificația fizică a lucrării de dilatare a 1 mol de gaz ideal sub presiune constantă când este încălzit cu 1 °. Pe de altă parte, diferența de capacități termice molare (vezi Capacitate termica) la presiune constantă și volum constant miercuri - c v = R(pentru toate gazele foarte rarefiate). G. p. este de obicei exprimat numeric în următoarele unități: j / deg-mol .. 8,3143 ± 0,0012 (1964) erg/degmol.. .8,314-10 7 cal/degmol.. 1,986 l atm/degmol.. 82.05-10 -3 G. p. universală, referită nu la 1 mol, ci la 1 moleculă, se numește constanta Boltzmann (vezi. constanta Boltzmann).

Robert Brown(Maro, Maro) 21.XII.1773–10.VI.1858

• botanist englez. Studiile morfologice și embriologice ale lui Brown au avut mare importanță pentru a construi un sistem natural de plante. A deschis sacul embrionar în ovul, a stabilit principala diferență între angiosperme și gimnosperme; a descoperit arhegonia în ovule de conifere. El a fost primul care a descris corect nucleul din celulele vegetale.

• În 1827, el a descoperit mișcarea aleatorie a particulelor mici (de câțiva microni sau mai puțin) suspendate într-un lichid sau gaz și a descris traiectorii complexe în zig-zag.

Einstein Albert (14 martie 1879 – 18 aprilie 1955)

• Fizician teoretic, unul dintre fondatorii fizicii moderne. Născut în Germania, locuit în Elveția din 1893, emigrat în SUA în 1933. Creator al teoriei relativității, al teoriei efectului fotoelectric etc. Premiul Nobel 1921

În 1905 primul său serios munca stiintifica dedicat mișcării browniene: „Despre mișcarea particulelor suspendate într-un fluid în repaus, care decurge din teoria cinetică moleculară”.

Smoluchowski Marian (28.5.1872 – 5.9.1917)

• fizician polonez. Lucrări de bază de fizică moleculară și termodinamică. A fundamentat teoretic fenomenul unui salt de temperatură la limita gaz-solid, a arătat limitările interpretării clasice a celei de-a doua legi a termodinamicii, a stabilit legile fluctuațiilor stărilor de echilibru etc.

În 1905 - 06. Pe baza legii cinetice a distribuției energiei, el a creat teoria mișcării browniene, care a demonstrat validitatea teoriei cinetice a căldurii.

Perrin(Perrin) Jean Baptiste (30 septembrie 1870 – 17 aprilie 1942)

• fizician francez. S-a dovedit că razele catodice sunt un flux de particule încărcate. A studiat fenomenele electrocinetice și a propus un dispozitiv pentru studiul electroosmozei (1904). S-a stabilit structura bimoleculară a peliculelor subțiri de săpun. Împreună cu fiul său F. Perrin, a studiat fenomenele de fluorescență. Premiul Nobel (1926).

Lucrarea lui Perrin privind studiul mișcării browniene a fost o confirmare experimentală a teoriei Einstein-Smoluchowski; au permis lui Perrin să obțină valoarea numărului lui Avogadro, care este de acord cu valorile obținute prin alte metode și, în final, să demonstreze realitatea moleculelor.

Masa moleculară (sau atomică) relativă a unei substanțe M r este raportul dintre masa unei molecule (sau atom) m 0 a unei substanțe date și 1/12 din masa unui atom de carbon m 0C M r (H 2 O) \u003d 2 1 + 16 \u003d 18 (a.e .m.) Calculați M r apă H 2 O (pentru aceasta folosim tabelul periodic) Mendeleev unitate atomică masa (a.m.u.) 1,66 kg

Un mol este cantitatea dintr-o substanță care conține tot atâtea molecule sau atomi câte atomi există în carbon care cântăresc 12 g. 1 mol de orice substanță conține același număr de atomi sau molecule. Acest număr de atomi este desemnat N A și este numit constanta Avogadro în onoarea savantului italian (secolul XIX). N A \u003d 6 10 23 mol -1

4. Astfel, presiunea gazului pe perete: P = = _______ Această ecuație, derivată mai întâi de fizicianul german R. Clausius, se numește ecuația de bază a teoriei cinetice moleculare a unui gaz ideal. Stabilește o relație între parametrii microscopici și cantitățile macroscopice (măsurate).

Parametrii macroscopici includ: ___ (________), ___ (_________) Echilibrul termic este ... Temperatura caracterizează gradul ... Temperatura se măsoară folosind ... Pagina Scala Celsius (C) este determinată de două puncte: ...

Experiența paginii: Concluzii: La 0C: ​​La 100C:

Sarcină. Dat: Soluție: Răspuns: buc.

Pagina Confirmare experimentală a formulei: experimentul lui Stern (1920)

Sondaj la sfârșitul lecției: 1. Cum se va schimba viteza rădăcină pătrată medie a moleculelor atunci când temperatura crește de 4 ori? 2. Ce molecule din atmosferă se mișcă mai repede: molecule de azot sau de oxigen? De ce? 3. Ce este zero absolut pe scara Celsius? 4. Cum se raportează volumul, presiunea și numărul de molecule ale diferitelor gaze la echilibru termic?

Consecință: - ecuația Clapeyron R - constanta universală a gazului Problema, 928

Dictare fizică 1 opțiune 2 opțiune

Echilibrul dinamic este o stare în care _______ Abur saturat - abur, _______ Concentrația de ________ saturată _____ la o constantă ________ nu depinde de ______ ei Deoarece p \u003d nkT, atunci presiunea aburului _______ este _____________ pe volumul pe care îl ocupă. Presiunea de vapori saturați (p n.p.) este presiunea de vapori la care ______ este în echilibru cu _________.

Temperatura critică este _____ maximă la care _____ se transformă în __ P n.p. la 100C este egal cu Pa (760 mmHg) Presiunea amestecului: Componente

Evaporare. Condensare. Fierbere. Vaporizarea este procesul de transformare a unui lichid în abur. I. - vaporizare de la suprafata unui lichid, insotita de absorbtia de energie. Depinde de: Temperatura (tC - I.) Suprafața lichidului Tip de lichid K. - vaporizare pe întreg volumul lichidului la un anumit tC (punct de fierbere). În timpul fierberii, temperatura nu se schimbă! (t=const)

În timpul evaporării, numai molecule rapide care pot depăși atracția altor molecule zboară, temperatura scade (tC). fierbere depinde de presiune mediu inconjuratorși prezența impurităților. În interiorul bulei se află abur saturat, adică. presiune Psteam = Pwater. t Apare Ppar Vbubble Fa Exemple: „Suflam ceai”, „rece umedă”. Exemple: „Sarea se pune după fierbere”, „la munte apa fierbe la 80 C”.

§Umiditatea aerului De ce știi despre asta? Cărți Țesături ProduseAparate electrice etc. Umiditatea aerului este cantitatea de vapori de apă din atmosferă. Într-un an, miliarde de tone de apă se evaporă de pe suprafața Pământului! Presiunea parțială a apei P este presiunea produsă de vaporii de apă în presiunea atmosferică totală.

Umiditate absolută- cantitatea de vapori de apă pe unitatea de volum (densitatea vaporilor de apă) Umiditatea relativă - raportul dintre absolut. umiditatea ρ până la densitatea ρ 0 a aburului saturat la o temperatură dată, exprimată în %. P - presiune parțială P 0 - presiunea vaporilor saturați. P 0 și ρ 0 se găsesc din tabel

"Mono" - unul. Un singur cristal - un corp solid, ale cărui particule formează o singură rețea cristalină.Un exemplu de cristale simple sunt cristalele de cuarț hexagonale răspândite. Mai puțin frecvente sunt cristalele de diamant, turmaline etc. Toate au forma caracteristică a poliedrelor h ttp:// /…

Anizotropie -dependenta proprietăți fizice substanțe din direcția În planul A sunt multe particule, sunt situate aproape una de alta, interacțiune puternică. Există mai puține particule în planul B, distanța dintre ele este mai mare; particulele din plan interacționează slab unele cu altele

Grafitul și diamantul sunt fabricate din carbon...

Safirul (corindonul) conține impurități de titan și fier. Microcircuitele se formează pe safire

Pe locul al doilea după diamant în rândul mineralelor naturale, safirul are o duritate excepțional de mare - 9 puncte dintr-un posibil 10 pe scara de duritate.Pudrele de safir pot fi folosite pentru găurirea, lustruirea, ascuțirea pietrei și a metalului.

Diamantul este cea mai grea creație a naturii Aproximativ 80% din toate diamantele extrase sunt folosite în industrie

Datorită durității lor, diamantele sunt folosite pentru prelucrarea materialelor superdure, în explorare și minerit. Până în 1430, diamantele nu au fost folosite ca bijuterii. Creatoarea de tendințe pentru ei a fost franțuzoaica Agnes Sorel. …

Printre pietrele prețioase, rubinul ocupă locul doi după diamant în ceea ce privește rezistența sa. Unele mostre de rubin, care se disting printr-o puritate deosebită a culorii, sunt evaluate chiar mai mult decât diamantele de aceeași greutate ...

Datorită durității sale mari, rubinul este utilizat pe scară largă în industrie. Cu ajutorul unui rubin, poți obține un fascicul de lumină roșu intens de milioane de ori mai strălucitor decât soarele. Laserele rubin sunt folosite în cercetare științifică pentru a suna atmosfera...

Cristal de smarald Culoarea depinde de conținutul de oxid de crom ... ...

Depozitele de smarald nu sunt numeroase. ÎN lumea antica minerit se desfășura numai în Egipt. Unele dintre cele mai bune mine din timpul nostru sunt considerate a fi mine din munții Copi din munții Columbia, pe care cuceritorii spanioli i-au capturat în secolul al XVI-lea. …

Un policristal este un corp solid format din cristale simple orientate aleatoriu... În natură, cristalele unice crescute aleatoriu sunt mai frecvente. Exemple de policristale sunt: ​​sarea gemă (Fig. 1), cuarțul (Fig. 2), zahărul, gheața, fierul, cuprul.

Printre corpurile care sunt considerate solide pentru că își păstrează forma și volumul și au rezistență, există cele care diferă semnificativ de cristale. Particulele din ele sunt dispuse în aceeași dezordine ca într-un lichid. Corpurile amorfe includ sticlă, rășină, colofoniu și materiale plastice. …

Cristale Corpuri amorfe Particulele sunt aranjate într-un mod ordonat, strict definit. Nu există ordine în aranjarea particulelor. Particulele „sar” Topire la o anumită temperatură Fără punct de topire specific Anizotrop

Cristalele lichide sunt substanțe care au simultan proprietățile atât ale lichidelor (fluiditate), cât și ale cristalelor (anizotropie). Ca structură, sunt lichide asemănătoare jeleului, constând din molecule alungite, ordonate într-un anumit fel pe întregul volum al acestui lichid.Starea exterioară a cristalelor lichide atunci când sunt încălzite se poate schimba din solid în lichid cristalin și se poate transforma complet într-o formă lichidă. cu o nouă creștere a temperaturii.

Utilizarea cristalelor lichide Prin selectarea compoziției unei substanțe de cristal lichid, sunt creați indicatori pentru diferite intervale de temperatură și pentru diferite modele. De exemplu, un indicator cu cristale lichide pe pielea pacientului diagnostichează rapid inflamația latentă și chiar o tumoare. Cu ajutorul cristalelor lichide sunt detectați vapori de compuși chimici nocivi și radiații gamma și ultraviolete periculoase pentru sănătatea umană. Pe baza de cristale lichide, au fost create contoare de presiune și detectoare cu ultrasunete. Dar cel mai promițător domeniu de aplicare al substanțelor cu cristale lichide este tehnologia informației. În prezent, ecranele color cu cristale lichide sunt folosite în telefoane mobile, monitoare și televizoare. Au o grosime mică, consum redus de energie, rezoluție mare și luminozitate. …

Prima rezervație mineralogică din lume a fost creată la inițiativa lui V. I. Vernadsky, H. M. Fedorovsky și A. E. Fersman în Urali (în munții Ilmensky, lângă orașul Miass) în primii ani. puterea sovietică …

Suprafața rezervației este de 303,7 km². Lungimea lanțului Ilmensky de la nord la sud este de 41 km. Cel mai înalt vârf este Muntele Ilmentau (747,3 m) Rețeaua hidrologică a Rezervației reprezintă 9% din teritoriu În rezervația lacurilor 30 Samo lac adânc Bolshoy Kisegach 34 m Cel mai lung râu din Bolshaya Cheremshanka 9,8 km Minerale, roci Minerale 264 Descoperit pentru prima dată în lume în Ilmeny 16 Stânci peste 70 Mine peste 400

Rusia, anul 1842, 8 octombrie. La mina Tsarevo-Alexander de lângă orașul Miass, care este pornită Uralii de Sud, o pepită de aur cu o greutate de 36 kg a fost găsită în 1616. Acum „Marele Triunghi” - așa a fost numit exemplarul unic - poate fi văzut în Fondul de diamante al Kremlinului din Moscova. Este considerat cel mai mare supraviețuitor din lume. Cu câte grade se va încălzi dacă primește J de căldură? Capacitatea termică specifică a aurului este de 0,13 kJ/(kg K). Răspuns: 4 °C. …

În 1813, pe unul dintre afluenții râului Ural „Iset”, unde au fost extrase filoane de cuarț purtătoare de aur, o tânără Katya Bogdanova a găsit o pepiță mare de platină și a adus-o funcționarului. Care este masa unei pepițe de platină găsită în Urali în 1904 dacă ar fi nevoie de J de energie pentru a o încălzi cu 20 °C? Capacitatea termică specifică a platinei este de 0,14 kJ / (kg * K). Raspuns: 8.395 kg.

1. Care sunt cele trei tipuri de solide împărțite după natura aranjamentului particulelor? Ce determină dacă solidele aparțin unuia dintre aceste tipuri? 2. Care este diferența dintre monocristalele și policristale? 3. Ce corpuri sunt clasificate ca amorfe? 4.Lemnul este anizotrop. Este ea un corp cristalin? 5. Ar fi apărut profesia de suflant de sticlă dacă sticla ar fi un corp cristalin, și nu unul amorf?

1. Un cub de sticlă și un cub tăiat dintr-un singur cristal de cuarț sunt scufundate în apă fierbinte. Cuburile își vor păstra forma? 2. Un cub tăiat dintr-un singur cristal se poate transforma într-un paralelipiped. De ce este posibil acest lucru? 3. Un lighean de fier poate fi scăpat de zece mii de ori, dar o vază de porțelan nu poate fi scăpată nici măcar o dată. La urma urmei, de zece mii de ori ai nevoie de zece mii de vaze. De ce? …

2. Din istoria dezvoltării MKT Fundamentul MKT este ipoteza atomistă: toate corpurile din natură constau din cele mai mici unități structurale - atomi și molecule. PerioadaScientistTheory Acum 2500 de ani Dr. Grecia Leucip, Democrit de Abdera s-a născut în secolul al XVIII-lea. M.V.Lomonosov, un remarcabil om de știință-encicloped rus, a considerat fenomenele termice ca urmare a mișcării particulelor care formează corpurile secolului al XIX-lea. În lucrările oamenilor de știință europeni, a fost în cele din urmă formulat

Obiectivele lecției: 1. Formularea principalelor prevederi ale teoriei cinetice moleculare (MKT) 2. Dezvăluirea semnificației științifice și ideologice a mișcării browniene 3. Stabilirea naturii dependenței forțelor de atracție și respingere de distanța dintre molecule

3. Fundamentele MKT I. Toate substanțele constau din particule Experimente: Fragmentarea mecanică Dizolvarea materiei Comprimarea și întinderea corpurilor Când un corp este încălzit, microscoapele electronice și ionice se extind Moleculă particule atomi electroni nucleu neutroni protoni

4. Difuzia Difuzia este procesul de patrundere reciproca a diverselor substante datorita miscarii termice a moleculelor. Difuzia are loc în: gaze, lichide, solide. Viteza moleculară: V gaz > V lichid > V solid V lichid > V solid"> V lichid > V solid"> V lichid > V solid" title="4. Difuzia Difuzia este un proces de penetrare reciprocă a diferitelor substanțe datorită mișcării termice a moleculelor. Difuzia are loc în: gaze, lichide, solide Viteza moleculară: V gaz > V lichid > V solid"> title="4. Difuzia Difuzia este procesul de patrundere reciproca a diverselor substante datorita miscarii termice a moleculelor. Difuzia are loc în: gaze, lichide, solide. Viteza moleculară: V gaz > V lichid > V solid"> !}

6. Interacțiunea moleculelor d F pr > F din r 0 - distanța dintre centrele particulelor d-suma razelor particulelor care interacționează "> d F pr > F din r 0 - distanța dintre centrele particulelor d-suma razelor particulelor care interacționează"> d F pr > F de la r 0 -distanța dintre centrele particulelor d-suma razelor particulelor care interacționează" title="6. Interacțiunea moleculelor particulele d este suma razelor particulelor care interacționează"> title="6. Interacțiunea moleculelor"> !}

7. Control 1. Pe ce fenomen fizic se bazează procesul de sărare a legumelor, peștelui, cărnii? În ce caz este procesul mai rapid - dacă saramura este rece sau fierbinte? 2. Pe ce fenomen se bazează conservarea fructelor și legumelor? De ce siropul dulce capătă în timp o aromă de fructe? 3. De ce zahărul și alte alimente poroase nu pot fi depozitate în apropierea substanțelor mirositoare?