Е.Н.ФРЕНКЕЛ

Урок по химия

Ръководство за тези, които не знаят, но искат да научат и разберат химията

Част I. Елементи на общата химия
(първо ниво на трудност)

Продължение. Виж началото в бр. 13, 18, 23/2007

Глава 3. Елементарни сведения за структурата на атома.
Периодичен закон на Д. И. Менделеев

Спомнете си какво е атом, от какво се състои атомът, дали атомът се променя при химични реакции.

Атомът е електрически неутрална частица, състояща се от положително заредено ядро ​​и отрицателно заредени електрони.

Броят на електроните по време на химичните процеси може да се промени, но ядреният заряд винаги остава същият. Познавайки разпределението на електроните в атома (структурата на атома), е възможно да се предвидят много свойства на даден атом, както и свойствата на прости и сложни вещества, в които той е включен.

Структурата на атома, т.е. съставът на ядрото и разпределението на електроните около ядрото могат лесно да бъдат определени от позицията на елемента в периодичната система.

В периодичната система на Д. И. Менделеев химичните елементи са подредени в определена последователност. Тази последователност е тясно свързана със структурата на атомите на тези елементи. Всеки химичен елемент в системата е присвоен сериен номер, освен това за него можете да посочите номер на период, номер на група, тип подгрупа.

Спонсор на публикуването на статия онлайн магазин "Megameh". В магазина ще намерите кожени изделия за всеки вкус - якета, жилетки и кожени палта от лисица, нутрия, заек, норка, сребърна лисица, арктическа лисица. Компанията също така ви предлага да закупите елитни кожени изделия и да използвате услугите на индивидуалното шиене. Кожухарски продукти на едро и дребно - от бюджетната категория до луксозните, отстъпки до 50%, 1 година гаранция, доставка в Украйна, Русия, страните от ОНД и ЕС, вземане от шоурума в Кривой Рог, стоки от водещи производители на Украйна, Русия, Турция и Китай. Можете да разгледате каталога със стоки, цени, контакти и да получите съвет на уебсайта, който се намира на адрес: "megameh.com".

Знаейки точния "адрес" на химичния елемент - група, подгрупа и номер на период, може недвусмислено да се определи структурата на неговия атом.

Периоде хоризонтален ред от химични елементи. В съвременната периодична система има седем периода. Първите три периода малък, защото те съдържат 2 или 8 елемента:

1 период - H, He - 2 елемента;

2-ри период - Li ... Ne - 8 елемента;

3-ти период - Na ... Ar - 8 елемента.

Други периоди - голям. Всеки от тях съдържа 2-3 реда елементи:

4-ти период (2 реда) - K ... Kr - 18 елемента;

6-ти период (3 реда) - Cs ... Rn - 32 елемента. Този период включва редица лантаниди.

Групае вертикален ред от химични елементи. Има общо осем групи. Всяка група се състои от две подгрупи: основна подгрупаИ вторична подгрупа. Например:

Основната подгрупа се формира от химични елементи с малки периоди (например N, P) и големи периоди (например As, Sb, Bi).

Странична подгрупа се формира от химически елементи само с големи периоди (например V, Nb,
Та).

Визуално тези подгрупи са лесни за разграничаване. Основната подгрупа е „висока“, започва от 1-ви или 2-ри период. Вторичната подгрупа е „ниска“, като се започне от 4-ти период.

И така, всеки химичен елемент от периодичната система има свой собствен адрес: период, група, подгрупа, пореден номер.

Например ванадий V е химичен елемент от 4-ти период, V група, вторична подгрупа, пореден номер 23.

Задача 3.1.Посочете периода, групата и подгрупата за химически елементис поредни номера 8, 26, 31, 35, 54.

Задача 3.2.Посочете серийния номер и името на химичния елемент, ако е известно, че се намира:

а) в 4-ти период, група VI, вторична подгрупа;

б) в 5-ти период, IV група, главна подгрупа.

Как информацията за позицията на даден елемент в периодичната система може да бъде свързана със структурата на неговия атом?

Атомът се състои от ядро ​​(положително заредено) и електрони (отрицателно заредени). Като цяло атомът е електрически неутрален.

Положителен заряд на ядрото на атомаравно на сериен номерхимичен елемент.

Ядрото на атома е сложна частица. Почти цялата маса на атома е концентрирана в ядрото. Тъй като химическият елемент е колекция от атоми с еднакъв ядрен заряд, следните координати са посочени близо до символа на елемента:

Въз основа на тези данни може да се определи съставът на ядрото. Ядрото се състои от протони и неутрони.

Протон стрима маса 1 (1,0073 amu) и заряд +1. Неутрон нняма заряд (неутрален) и масата му е приблизително равна на масата на протона (1,0087 amu).

Ядреният заряд се определя от протоните. И броят на протоните е(по размер) заряд на ядрото на атома, т.е. сериен номер.

Брой неутрони нопределя се от разликата между количествата: "маса на ядрото" Аи "сериен номер" З. И така, за алуминиев атом:

н = А – З = 27 –13 = 14н,

Задача 3.3.Определете състава на ядрата на атомите, ако химичният елемент е в:

а) 3-ти период, Група VII e, основната подгрупа;

б) 4-ти период, група IV, вторична подгрупа;

в) 5-ти период, I група, основна подгрупа.

внимание! При определяне на масовото число на ядрото на атома е необходимо да се закръгли атомната маса, посочена в периодичната система. Това се прави, защото масите на протона и неутрона са практически цели числа, а масата на електроните може да се пренебрегне.

Нека определим кои от ядрата по-долу принадлежат към един и същ химичен елемент:

А (20 Р + 20н),

Б (19 Р + 20н),

В 20 Р + 19н).

Атомите на един и същи химичен елемент имат ядра А и В, тъй като съдържат еднакъв брой протони, т.е. зарядите на тези ядра са еднакви. Проучванията показват, че масата на атома не влияе значително върху неговите химични свойства.

Изотопи се наричат ​​атоми на един и същ химичен елемент (един и същи брой протони), които се различават по маса (различен брой неутрони).

Изотопите и техните химични съединения се различават един от друг по физични свойства, но химичните свойства на изотопите на един химичен елемент са еднакви. Така изотопите на въглерод-14 (14 C) имат същите химични свойства като въглерод-12 (12 C), които влизат в тъканите на всеки жив организъм. Разликата се проявява само в радиоактивността (изотоп 14 С). Следователно изотопите се използват за диагностика и лечение на различни заболявания, за научни изследвания.

Нека се върнем към описанието на структурата на атома. Както знаете, ядрото на атома не се променя в химически процеси. Какво се променя? Променливата се оказва общ бройелектроните в атома и разпределението на електроните. Общ брой електрони в неутрален атомлесно се определя - равен е на серийния номер, т.е. заряд на ядрото на атома:

Електроните имат отрицателен заряд от -1 и тяхната маса е незначителна: 1/1840 от масата на протона.

Отрицателно заредените електрони се отблъскват един друг и са на различни разстояния от ядрото. При което електроните с приблизително еднакво количество енергия се намират на приблизително еднакво разстояние от ядрото и образуват енергийно ниво.

Броят на енергийните нива в атома е равен на номера на периода, в който се намира химичният елемент. Енергийните нива са конвенционално обозначени, както следва (например за Al):

Задача 3.4.Определете броя на енергийните нива в атомите на кислород, магнезий, калций, олово.

Всяко енергийно ниво може да съдържа ограничен брой електрони:

На първия - не повече от два електрона;

На втория - не повече от осем електрона;

На третия - не повече от осемнадесет електрона.

Тези числа показват, че например второто енергийно ниво може да има 2, 5 или 7 електрона, но не и 9 или 12 електрона.

Важно е да знаете, че независимо от енергийното ниво номер на външно ниво(последният) не може да бъде повече от осем електрона. Външното осемелектронно енергийно ниво е най-стабилно и се нарича пълно. Такива енергийни нива се намират в най-неактивните елементи – благородните газове.

Как да определим броя на електроните във външното ниво на останалите атоми? За това има просто правило: брой външни електрониравно на:

За елементи от главните подгрупи - номера на групата;

За елементи от вторични подгрупи не може да бъде повече от две.

Например (фиг. 5):

Задача 3.5.Посочете броя на външните електрони за химични елементи с поредни номера 15, 25, 30, 53.

Задача 3.6.Намерете химични елементи в периодичната таблица, в атомите на които има завършено външно ниво.

Много е важно да се определи правилно броят на външните електрони, т.к Именно с тях се свързват най-важните свойства на атома. И така, в химичните реакции атомите са склонни да придобият стабилно, завършено външно ниво (8 д). Следователно атомите, на външното ниво на които има малко електрони, предпочитат да ги отдадат.

Наричат ​​се химични елементи, чиито атоми могат да отдават само електрони метали. Очевидно трябва да има малко електрони на външното ниво на металния атом: 1, 2, 3.

Ако има много електрони на външното енергийно ниво на един атом, тогава такива атоми са склонни да приемат електрони преди завършването на външното енергийно ниво, тоест до осем електрона. Такива елементи се наричат неметали.

Въпрос. Химичните елементи от второстепенните подгрупи към металите или неметалите принадлежат? Защо?

Отговор: Металите и неметалите от основните подгрупи в периодичната таблица са разделени с линия, която може да бъде начертана от бор до астат. Над тази линия (и на линията) са неметали, отдолу - метали. Всички елементи на второстепенни подгрупи са под тази линия.

Задача 3.7.Определете дали металите или неметалите включват: фосфор, ванадий, кобалт, селен, бисмут. Използвайте позицията на елемента в периодичната таблица на химичните елементи и броя на електроните във външното ниво.

За да се състави разпределението на електроните върху останалите нива и поднива, трябва да се използва следният алгоритъм.

1. Определете общия брой електрони в атома (по пореден номер).

2. Определете броя на енергийните нива (по номера на периода).

3. Определете броя на външните електрони (според вида на подгрупата и номера на групата).

4. Посочете броя на електроните на всички нива с изключение на предпоследното.

Например, според точки 1–4 за мангановия атом се определя:

Общо 25 д; разпределено (2 + 8 + 2) = 12 д; така че на третото ниво е: 25 - 12 = 13 д.

Получено е разпределението на електроните в мангановия атом:

Задача 3.8.Разработете алгоритъма, като съставите диаграми на атомния строеж на елементите № 16, 26, 33, 37. Посочете дали са метали или неметали. Обяснете отговора.

При съставянето на горните диаграми на структурата на атома не взехме предвид, че електроните в атома заемат не само нива, но и определени поднивавсяко ниво. Видовете поднива са обозначени с латински букви: с, стр, д.

Броят на възможните поднива е равен на номера на нивото.Първото ниво се състои от един
с-подниво. Второто ниво се състои от две поднива - сИ Р. Трето ниво - от три поднива - с, стрИ д.

Всяко подниво може да съдържа строго ограничен брой електрони:

на s-подниво - не повече от 2e;

на p-подниво - не повече от 6e;

на d-подниво - не повече от 10e.

Поднивата на едно ниво се попълват в строго определен ред: сстрд.

По този начин, Р- поднивото не може да започне да се запълва, ако не е пълно с-подниво на дадено енергийно ниво и др. Въз основа на това правило е лесно да се състави електронната конфигурация на мангановия атом:

В общи линии електронна конфигурация на атомманганът се записва така:

25 Mn 1 с 2 2с 2 2стр 6 3с 2 3стр 6 3д 5 4с 2 .

Задача 3.9. Направете електронни конфигурации на атоми за химични елементи № 16, 26, 33, 37.

Защо е необходимо да се правят електронни конфигурации на атомите? Да се ​​определят свойствата на тези химични елементи. Трябва да се помни, че само валентни електрони.

Валентните електрони са във външно енергийно ниво и са непълни
d-подниво на предвъншното ниво.

Нека определим броя на валентните електрони за манган:

или съкратено: Mn ... 3 д 5 4с 2 .

Какво може да се определи по формулата за електронната конфигурация на атома?

1. Какъв е елементът - метален или неметален?

Манганът е метал, т.к външното (четвърто) ниво съдържа два електрона.

2. Какъв процес е характерен за метала?

Мангановите атоми винаги отдават електрони в реакциите.

3. Какви електрони и колко ще дадат манганов атом?

При реакции мангановият атом отдава два външни електрона (те са най-отдалечени от ядрото и са по-слабо привлечени от него), както и пет предвъншни д- електрони. Общият брой на валентните електрони е седем (2 + 5). В този случай осем електрона ще останат на третото ниво на атома, т.е. се формира цялостно външно ниво.

Всички тези разсъждения и изводи могат да бъдат отразени с помощта на схемата (фиг. 6):

Получените условни заряди на атома се наричат степени на окисление.

Като се има предвид структурата на атома, по подобен начин може да се покаже, че типичните степени на окисление за кислорода са -2, а за водорода +1.

Въпрос. С кой от химичните елементи манганът може да образува съединения, ако вземем предвид получените по-горе степени на неговото окисление?

Отговор: Само с кислород, т.к. неговият атом има противоположен заряд в своето окислително състояние. Формулите на съответните манганови оксиди (тук степени на окисление съответстват на валентностите на тези химични елементи):

Структурата на мангановия атом предполага, че манганът не може да има по-висока степен на окисление, т.к в този случай би трябвало да се докосне до стабилното, вече завършено, пред-външно ниво. Следователно степента на окисление +7 е най-високата, а съответният Mn 2 O 7 оксид е най-високият манганов оксид.

За да консолидираме всички тези концепции, разгледайте структурата на атома на телура и някои от неговите свойства:

Като неметал, Te атомът може да приеме 2 електрона преди завършването на външното ниво и да дари "допълнителни" 6 електрона:

Задача 3.10.Начертайте електронните конфигурации на атомите Na, Rb, Cl, I, Si, Sn. Определете свойствата на тези химични елементи, формулите на най-простите им съединения (с кислород и водород).

Практически изводи

1. В химичните реакции участват само валентни електрони, които могат да бъдат само в последните две нива.

2. Металните атоми могат да отдават само валентни електрони (всички или няколко), като приемат положителни степени на окисление.

3. Неметалните атоми могат да приемат електрони (липсващи - до осем), като същевременно придобиват отрицателни степени на окисление и даряват валентни електрони (всички или няколко), докато придобиват положителни степени на окисление.

Нека сега сравним свойствата на химичните елементи от една подгрупа, например натрий и рубидий:
На...3 с 1 и Rb...5 с 1 .

Какво е общото в структурата на атомите на тези елементи? На външното ниво на всеки атом един електрон е активен метал. метална дейностсвързано със способността да отдава електрони: колкото по-лесно един атом отдава електрони, толкова по-изразени са неговите метални свойства.

Какво задържа електроните в атома? привличане към ядрото. Колкото по-близо са електроните до ядрото, толкова по-силно са привлечени от ядрото на атома, толкова по-трудно е да ги „откъснете“.

Въз основа на това ще отговорим на въпроса: кой елемент - Na или Rb - по-лесно отдава външен електрон? Кой елемент е по-активният метал? Очевидно рубидий, защото неговите валентни електрони са по-далеч от ядрото (и са по-слабо задържани от ядрото).

Заключение. В основните подгрупи, отгоре надолу, металните свойства са подобрени, защото радиусът на атома се увеличава и валентните електрони се привличат по-слабо към ядрото.

Нека сравним свойствата на химичните елементи от група VIIa: Cl …3 с 2 3стр 5 и аз...5 с 2 5стр 5 .

И двата химични елемента са неметали, т.к. един електрон липсва преди завършването на външното ниво. Тези атоми активно ще привличат липсващия електрон. Освен това, колкото по-силно липсващият електрон привлича неметален атом, толкова по-силни са неговите неметални свойства (способността да приема електрони).

Какво причинява привличането на електрона? Дължи се на положителния заряд на ядрото на атома. Освен това, колкото по-близо е електронът до ядрото, толкова по-силно е тяхното взаимно привличане, толкова по-активен е неметалът.

Въпрос. Кой елемент има по-изразени неметални свойства: хлор или йод?

Отговор: Очевидно, хлор, защото. неговите валентни електрони са по-близо до ядрото.

Заключение. Активността на неметалите в подгрупите намалява отгоре надолу, защото радиусът на атома се увеличава и за ядрото е все по-трудно да привлече липсващите електрони.

Нека сравним свойствата на силиций и калай: Si …3 с 2 3стр 2 и Sn…5 с 2 5стр 2 .

И двата атома имат четири електрона на външно ниво. Въпреки това, тези елементи в периодичната таблица са от противоположните страни на линията, свързваща бор и астат. Следователно за силиция, чийто символ е над линията B–At, неметалните свойства са по-изразени. Напротив, калайът, чийто символ е под линията B–At, има по-силни метални свойства. Това се дължи на факта, че в атома на калай четири валентни електрона се отстраняват от ядрото. Следователно прикрепването на липсващите четири електрона е трудно. В същото време връщането на електрони от петото енергийно ниво става доста лесно. При силиция са възможни и двата процеса, като преобладава първият (приемане на електрони).

Изводи по глава 3.Колкото по-малко външни електрони в един атом и колкото по-далеч са те от ядрото, толкова по-силни са металните свойства.

Колкото повече външни електрони има в един атом и колкото по-близо са те до ядрото, толкова повече неметални свойства се проявяват.

Въз основа на изводите, формулирани в тази глава, за всеки химичен елемент от периодичната система можете да направите "характеристика".

Алгоритъм за описание на свойството
химичен елемент по неговото положение
в периодичната система

1. Начертайте диаграма на структурата на атома, т.е. определят състава на ядрото и разпределението на електроните по енергийни нива и поднива:

Определяне на общия брой протони, електрони и неутрони в атом (по пореден номер и относителна атомна маса);

Определете броя на енергийните нива (по номер на период);

Определяне на броя на външните електрони (по вид подгрупа и номер на група);

Посочете броя на електроните на всички енергийни нива с изключение на предпоследното;

2. Определете броя на валентните електрони.

3. Определете кои свойства - метални или неметални - са по-силно изразени за даден химичен елемент.

4. Определете броя на дадените (приетите) електрони.

5. Определете най-високата и най-ниската степен на окисление на химичен елемент.

6. Съставете за тези степени на окисление химични формулинай-простите съединения с кислород и водород.

7. Определете природата на оксида и напишете уравнение за реакцията му с вода.

8. За веществата, посочени в параграф 6, съставете уравнения на характерни реакции (вижте глава 2).

Задача 3.11.Съгласно горната схема направете описания на атомите на сярата, селена, калция и стронция и свойствата на тези химични елементи. Който общи свойствапокажете техните оксиди и хидроксиди?

Ако сте изпълнили упражнения 3.10 и 3.11, тогава е лесно да видите, че не само атомите на елементите от една подгрупа, но и техните съединения имат общи свойства и подобен състав.

Периодичен закон на Д. И. Менделеев:свойствата на химичните елементи, както и свойствата на образуваните от тях прости и сложни вещества са в периодична зависимост от заряда на ядрата на техните атоми.

Физическото значение на периодичния закон: свойствата на химичните елементи се повтарят периодично, тъй като конфигурациите на валентните електрони (разпределението на електроните на външните и предпоследните нива) се повтарят периодично.

И така, химичните елементи от една и съща подгрупа имат еднакво разпределение на валентните електрони и следователно подобни свойства.

Например химичните елементи от петата група имат пет валентни електрона. В същото време в атомите на хим елементи от основните подгрупи- всички валентни електрони са във външното ниво: ... ns 2 np 3, където н– номер на периода.

На атоми елементи на вторични подгруписамо 1 или 2 електрона са във външното ниво, останалите са вътре д- подниво на предвъншното ниво: ... ( н – 1)д 3 ns 2, където н– номер на периода.

Задача 3.12.Направете кратки електронни формули за атоми на химични елементи № 35 и 42 и след това съставете разпределението на електроните в тези атоми според алгоритъма. Уверете се, че прогнозата ви се сбъдва.

Упражнения към 3 глава

1. Формулирайте дефинициите на понятията "период", "група", "подгрупа". Какво означават химичните елементи, които изграждат: а) период; б) група; в) подгрупа?

2. Какво представляват изотопите? Какви свойства - физични или химични - са общи за изотопите? Защо?

3. Формулирайте периодичния закон на Д.И.Менделеев. Обяснете неговия физически смисъл и го илюстрирайте с примери.

4. Какви са металните свойства на химичните елементи? Как се променят в група и период? Защо?

5. Какви са неметалните свойства на химичните елементи? Как се променят в група и период? Защо?

6. Направете кратки електронни формули на химични елементи № 43, 51, 38. Потвърдете своите предположения, като опишете структурата на атомите на тези елементи съгласно горния алгоритъм. Посочете свойствата на тези елементи.

7. Чрез кратки електронни формули

а) ...4 с 2 4p 1 ;

б) …4 д 1 5с 2 ;

на 3 д 5 4s 1

определяне на позицията на съответните химични елементи в периодичната система на Д. И. Менделеев. Назовете тези химични елементи. Потвърдете предположенията си с описание на структурата на атомите на тези химични елементи според алгоритъма. Посочете свойствата на тези химични елементи.

Следва продължение

Концепцията за "валентност" се формира в химията с началото на XIXвек. Английският учен Е. Франкланд забеляза, че всички елементи могат да образуват само определен брой връзки с атомите на други елементи. Той го нарече "свързваща сила". По-късно немският учен Ф. А. Кекуле изследва метана и стига до извода, че един въглероден атом може да прикрепи само четири водородни атома при нормални условия.

Той го нарече основно. Основността на въглерода е четири. Тоест въглеродът може да образува четири връзки с други елементи.

Във връзка с

Концепцията е доразвита в трудовете на Д. И. Менделеев. Дмитрий Иванович развива учението за периодичната промяна на свойствата прости вещества. Той определя свързващата сила като способността на един елемент да прикрепи определен брой атоми на друг елемент.

Дефиниция според периодичната таблица

Периодичната таблица улеснява определянето на основността на елементите. За това трябва да може да чете периодичната таблица. Таблицата има осем групи вертикално и точки хоризонтално. Ако периодът се състои от два реда, тогава той се нарича голям, а ако се състои от един - малък. Елементите вертикално в колони, в групи са неравномерно разпределени. Валентността винаги се обозначава с римски цифри.

За да определите валентността, трябва да знаете какво е тя. За металите от главните подгрупи тя винаги е постоянна, докато за неметалите и металите от вторичните подгрупи може да бъде променлива.

Константата е равна на номера на групата. Една променлива може да бъде по-висока или по-ниска. Най-високата променлива е равна на номера на групата, а най-ниската се изчислява по формулата: осем минус номерът на групата . Когато определяте, имайте предвид:

• за водорода е равно на I;
• кислородът има II.

Ако съединението има водороден или кислороден атом, тогава не е трудно да се определи неговата валентност, особено ако имаме хидрид или оксид пред нас.

Формула и алгоритъм

Най-малката валентност за онези елементи, които са разположени вдясно и по-горе в таблицата. Обратно, ако елементът е по-нисък и вляво, тогава той ще бъде по-висок. Да я определя е необходимо да следвате универсалния алгоритъм:

Пример: вземете амонячното съединение - NH3. Знаем, че водородният атом има постоянна валентност и е равен на I. Умножаваме I по 3 (броя на атомите) - най-малкото кратно е 3. Азотът в тази формула има индекс, равен на едно. Оттук и заключението: разделяме 3 на 1 и получаваме, че за азота е равно на IIII.

Стойността на водорода и кислорода винаги е лесна за определяне. По-трудно е, когато трябва да се определи без тях. Например , SiCl4 съединение. Как да определим валентността на елементите в този случай? Хлорът е в група 7. Това означава, че неговата валентност е 7 или 1 (осем минус номера на групата). Силицият е в четвъртата група, което означава, че неговият свързващ потенциал е четири. Става логично, че хлорът показва най-ниската валентност в тази ситуация и тя е равна на I.

В съвременните учебници по химия винаги има таблица на валентността на химичните елементи. Това значително улеснява задачата за учениците. Темата се изучава в осми клас - в курса по неорганична химия.

Модерни възгледи

Съвременни представи за валентносттавъз основа на структурата на атомите. Атомът се състои от ядро ​​и орбитиращи електрони.

Самото ядро ​​е изградено от протони и неутрони, които определят атомното тегло. За да бъде веществото стабилно, неговите енергийни нива трябва да са пълни и да имат осем електрона.

Когато си взаимодействат, елементите се стремят към стабилност и или даряват своите несдвоени електрони, или ги приемат. Взаимодействието се извършва на принципа "кое е по-лесно" - да дадете или да получите електрони. Зависи и от това как се променя валентността в периодичната таблица. Броят на несдвоените електрони във външната енергийна орбитала е равен на номера на групата.

Като пример

алкален метал натрийе в първата група на периодичната система на Менделеев. Това означава, че има един несдвоен електрон във външното енергийно ниво. Хлорът е в седма група. Това означава, че хлорът има седем несдвоени електрона. За да завърши енергийното ниво, на хлора му липсва точно един електрон. Натрият му отдава своя електрон и става стабилен в съединението. Хлорът получава допълнителен електрон и също става стабилен. В резултат на това се появява връзка и силна връзка - NaCl - известната готварска сол. Валентността на хлора и натрия в този случай ще бъде равна на 1.

как да различим главната подгрупа от второстепенната в периодичната таблица? СПЕШНО!!! и получи най-добрия отговор

Отговор от Елена Казакова[гуру]
В периодичната таблица има 8 вертикални колони, наречени групи. Обединени в групи
елементи с подобни свойства, които принадлежат към едно и също семейство. Номерата на групите са маркирани
Римски цифри в горната част на таблицата. Валентността на елементите от всяка група съответства, за
няколко изключения, номер на група.
Всяка група от елементи е разделена на главни и вторични подгрупи. Основни подгрупи
формират елементи от малки и големи периоди, а вторични - само елементи от големи
периоди. Елементите на основната и второстепенната подгрупа се изместват в различни посоки.
Тези елементи, които са разположени строго под елементите на II (и III) периоди, съставляват основната подгрупа. Тези елементи от IV-VII периоди, които са изместени встрани по отношение на елементите от II (и III) периоди, представляват вторична подгрупа. Например за период IV основната подгрупа включва K, Ca, Ga, Ge, As, Se, Br Kr. Моля, имайте предвид, че винаги има 8 от тях (с изключение на непълния период VII). А вторичната подгрупа включва Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn. Моля, имайте предвид, че винаги има 10 от тях (с изключение на непълния период VII).
За елементи, разположени в една и съща група, се наблюдават следните модели:
1. Най-високата (най-високата) валентност на елементите от всяка група по отношение на кислорода (зад няколко
изключения) съответства на номера на групата. Елементи от второстепенни подгрупи също могат да се показват
друга валентност. Например, медта образува оксиди на едновалентна и двувалентна мед,
Cu2O (I) и CuO (II), съответно. Въпреки това, най-често срещаните съединения са
двувалентна мед.
2. В основните подгрупи с увеличение на отн атомни маси, усилвам
метални свойства на елементите.
3. Неметални свойства на елементи от главните подгрупи с нарастващ пореден номер
отслабвам. И така, в основната подгрупа на група VII (подгрупа на халогени), най-активните
флуор F е неметал, а йод I е най-малко активен.
4. Елементи от основните подгрупи на групи IV - VII също образуват съединения с водород.
Валентността на елементите в съединения с водород се определя от разликата между числото 8 и
номер на групата.
Същността на разделянето на групите на две подгрупи: основни и второстепенни, може да се обясни от гледна точка на
основата на теорията за структурата на атома. И така, основните подгрупи включват онези елементи, които имат
има запълване на външната енергия ниво S p-електрони.
Броят на валентните електрони на външното ниво на тези елементи съвпада с номерата на групите.
Елементите на страната подгрупи d-eвлезте в предпоследното енергийно ниво, то
се отнасят до d-елементи. Валентността на тези елементи ще бъде d - електрони и електрони
външно ниво.
Така във всяка подгрупа се комбинират елементи, чиито атоми имат еднакви
структура на външното електронно ниво.
По този начин разделянето на групите на подгрупи (основни и вторични) се основава на разликата в запълването на енергийните нива с електрони. Главната подгрупа се състои от s- и p-елементи, а вторичната подгрупа е d-елементи. Всяка група комбинира елементи, чиито атоми имат подобна структура на външно енергийно ниво. В този случай атомите на елементите от основните подгрупи съдържат на външните (последните) нива броя на електроните, равен на номера на групата. Това са така наречените валентни електрони.
В елементите на вторичните подгрупи валентните електрони са не само външните, но и предпоследните (вторите отвън) нива, което е основната разлика в свойствата на елементите на главните и вторичните подгрупи.
Основната подгрупа съдържа елементи, които имат s- и p- поднива, които се запълват. Отгоре надолу в подгрупата се наблюдава увеличаване на металните (и отслабване на неметалните) свойства.

Отговор от Олга[гуру]
Основната подгрупа съдържа елементи от малки и големи периоди, а страничната група съдържа само големи.

Отговор от Ирина Карпова[гуру]
Отляво са елементите на главните подгрупи, а отдясно на страничните.

Отговор от Мая поле[гуру]
погледнете в най-горните редове (1-ви и 2-ри периоди) от коя страна са елементите. Малко надясно или наляво, няма значение. Но това е основната подгрупа. Всички, които стоят строго под тях, са основните, а от другата страна ще има странична. (Говорим за една колона).

Отговор от Михаил Бармин[гуру]
ПО ЦВЯТ!! s и p елементите обикновено са ЧЕРВЕНИ И ЖЪЛТИ - ОСНОВНИ

Отговор от Андрей Степанов[активен]
1,2,3 точки (малки) всички в основната подгрупа (тъй като символът им е отляво)
4,5,6 периода (големи) 8 елемента от основната подгрупа и 10 елемента от вторичната
7 период (незавършен) просто гледайте като абсолютно навсякъде
по местоположението на символа в клетката на таблицата
ако е отляво - в главната подгрупа, ако е отдясно - във вторичната

В тази статия ще разгледаме начини и ще разберем как да се определи валентносттаелементи от периодичната таблица.

В химията се приема, че валентността на химичните елементи може да се разпознае по групата (колоната) в периодичната таблица. В действителност валентността на даден елемент не винаги съответства на номера на групата, но в повечето случаи определена валентност по този метод ще даде правилния резултат често елементи, в зависимост от различни фактори, имат повече от една валентност.

Единицата за валентност е валентността на водородния атом, равна на 1, т.е. водородът е едновалентен. Следователно валентността на даден елемент показва с колко водородни атома е свързан един атом на въпросния елемент. Например HCl, където хлорът е едновалентен; H2O, където кислородът е двувалентен; NH3, където азотът е тривалентен.

Как да определим валентността според периодичната таблица.

Периодичната таблица съдържа химични елементи, които са поставени в нея според определени принципи и закони. Всеки елемент стои на своето място, което се определя от неговите характеристики и свойства, като всеки елемент има свой номер. Хоризонталните линии се наричат ​​периоди, които се увеличават от първия ред надолу. Ако периодът се състои от два реда (което е обозначено отстрани чрез номериране), тогава такъв период се нарича голям. Ако има само един ред, тогава се нарича малък.

Освен това в таблицата има групи, от които има само осем. Елементите са подредени в колони вертикално. Тук разположението им е неравномерно – от една страна повече елементи(основна група), от друга - по-малко (странична група).

Валентността е способността на атома да образува определен брой химични връзки с атоми на други елементи. според периодичната таблица ще помогне да се разберат знанията за видовете валентност.

За елементи от вторични подгрупи (и само метали принадлежат към тях) трябва да се помни валентността, особено след като в повечето случаи тя е равна на I, II, по-рядко III. Ще трябва също да запомните валентностите на химичните елементи, които имат повече от две стойности. Или дръжте под ръка таблица на валентността на елемента.

Алгоритъм за определяне на валентността по формулите на химичните елементи.

1. Запишете формулата на химично съединение.

2. Посочете известната валентност на елементите.

3. Намерете най-малкото общо кратно на валентност и индекс.

4. Намерете отношението на най-малкото общо кратно към броя на атомите на втория елемент. Това е необходимата валентност.

5. Направете проверка, като умножите валентността и индекса на всеки елемент. Работите им трябва да са равни.

Пример:определяне на валентността на елементите на сероводорода.

1. Нека напишем формулата:

2. Обозначете известната валентност:

3. Намерете най-малкото общо кратно:

4. Намерете отношението на най-малкото общо кратно към броя на атомите сяра :

5. Да проверим:

Таблица на характерните стойности на валентност на някои атоми на химични съединения.

Елементи	Валентност	Примери за свързване
		H2, HF, Li2O, NaCl, KBr
O, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn		H 2 O, MgCl 2, CaH 2, SrBr 2, BaO, ZnCl 2
		CO2, CH4, SiO2, SiCl4
		CrCl2, CrCl3, CrO3
		H2S, SO2, SO3
		NH3, NH4Cl, HNO3
		PH 3, P 2 O 5, H 3 PO 4
		SnCl2, SnCl4, PbO, PbO2
		HCl, ClF3, BrF5, IF7