Te - χημικ. στοιχείο της ομάδας VI του περιοδικού συστήματος στοιχείων. στο. n. 52, στο. μ. 127,60. Γυαλιστερή ασημί-γκρι εύθραυστη ουσία με μεταλλική λάμψη. Στις ενώσεις, εμφανίζει καταστάσεις οξείδωσης -2, +4 και +6. Το φυσικό Β αποτελείται από οκτώ σταθερά ισότοπα με αριθμούς μάζας 120,122-126, 128 και 130. Υπάρχουν 16 γνωστά ραδιενεργά ισότοπα με χρόνο ημιζωής από 2 έως 154 ημέρες. Τα πιο συνηθισμένα είναι τα βαριά με μαζικούς αριθμούς 128 και 130. Τ. άνοιξε (1782) Hung. ερευνητής F. Müller von Reichenstein. Το τελλούριο ανήκει σε διάσπαρτα σπάνια στοιχεία, η περιεκτικότητά του στον φλοιό της γης είναι 10-7%. Βρίσκεται σε πολλά ορυκτά με χρυσό, ασήμι, πλατίνα, χαλκό, σίδηρο, μόλυβδο, βισμούθιο και θειούχα ορυκτά. Το κρυσταλλικό πλέγμα του Τ. είναι εξαγωνικό με περιόδους a - 4,4570 A και c = 5,9290 A. Πυκνότητα (t-pa 20r C) 6,22 g / cm3; /pl 449,5°C; σούπας 990±2° C.

Γνωστή "άμορφη" τροποποίηση του Τελλουρίου (σκόνη σκούρου καφέ), μετατρέπεται αμετάκλητα σε κρυσταλλικό κατά τη θέρμανση. Συντελεστής θερμοκρασίας γραμμική διαστολή πολυκρυσταλλικού Τ. (16-17) 10-6 deg-1, συντελεστής y. θερμική αγωγιμότητα (t-ra 20 ° C) 0,014 cal / cm X X sec x deg; ειδική θερμοχωρητικότητα (t-ra 25 ° C) 0,048 θερμίδες / g x deg. Ο Τ. είναι ένας ημιαγωγός με διάκενο ζώνης 0,34 eV. Η ηλεκτρική αγωγιμότητα του Τ. εξαρτάται από την καθαρότητα και τον βαθμό τελειότητας του κρυστάλλου. Στα πιο καθαρά δείγματα, είναι ίσο με ~0,02 ohm-1 x cm-1. Κινητικότητα ηλεκτρονίων 1700, κινητικότητα οπής 1200 cm2/v x sec. Όταν λιώσει, το Τελλούριο μετατρέπεται σε μεταλλική κατάσταση. Το τελλούριο είναι διαμαγνητικό, η ειδική μαγνητική επιδεκτικότητα είναι 0,3 10-6 cm3/g (σε θερμοκρασία δωματίου). Σκληρότητα Mohs 2,0-2,5; βλ. μικροσκληρότητα 58 kgf/mm2, μέτρο κανόνων, ελαστικότητα 4200 kgf/mm2, συν. συμπιεστότητα (t-ra 30 ° C) 1,5-10 6 cm2 / kgf. Οι μονοκρυστάλλοι τελλουρίου με προσανατολισμό (0001) είναι εύθραυστες σε θραύση σε τάση 14 kgf/mm2.

Σύμφωνα με το χημικό. Το St. T. σου θυμίζει θειάφι. αλλά λιγότερο ενεργός. Σε θερμοκρασία δωματίου, δεν οξειδώνεται στον αέρα, όταν θερμαίνεται, καίγεται με το σχηματισμό διοξειδίου Te02 - λευκό κρυσταλλικό, ελαφρώς διαλυτό στο νερό. Τα TeO και Te03 είναι επίσης γνωστά, τα οποία είναι λιγότερο σταθερά από το Te02. Υπό κανονικές συνθήκες, το Τελλούριο αλληλεπιδρά πολύ αργά με το νερό με την απελευθέρωση υδρογόνου και το σχηματισμό θειικού οξέος με το σχηματισμό ενός κόκκινου διαλύματος TeS03. όταν αραιώνεται με νερό, η αντίστροφη αντίδραση προχωρά με την απελευθέρωση τελλουρίου. Το Τ. διαλύεται σε νιτρικό οξύ με σχηματισμό του τελουρικού οξέος H2Te03, σε αραιό υδροχλωρικό οξύ διαλύεται ελαφρά.

Το τελλούριο διαλύεται αργά στα αλκάλια. Με το υδρογόνο, σχηματίζει τελλουρικό H2Te - ένα άχρωμο αέριο με δυσάρεστη οσμή, που συμπυκνώνεται στους t-re -2 ° C και στερεοποιείται στους t-re -51,2 ° C, μια ασταθής ένωση που αποσυντίθεται εύκολα υπό την επίδραση ακόμη και ασθενών οξειδωτικών παραγόντων . Το τελλούριο δεν σχηματίζει θειούχα που είναι σταθερά υπό κανονικές συνθήκες· η ένωση TeS2 είναι σταθερή σε θερμοκρασίες έως -20 ° C. Με το σελήνιο, το TeS σχηματίζει συνεχή στερεά διαλύματα. Είναι γνωστές οι συνθέσεις TeXv (μόνο φθόριο), TeX4 και TeX2, οι οποίες λαμβάνονται με άμεση αλληλεπίδραση των στοιχείων. Σε θερμοκρασία δωματίου, όλα είναι στερεά, εν μέρει αποσυντίθενται από το νερό. μόνο το TeFe είναι ένα άχρωμο αέριο με δυσάρεστη οσμή. Όταν θερμαίνεται, το Τ. αντιδρά με πολλά μέταλλα, σχηματίζοντας.

Η πρώτη ύλη για την παραγωγή του Τελλουρίου είναι η λάσπη παραγωγής χαλκού-νικελίου και θειικού οξέος, καθώς και προϊόντα που λαμβάνονται με διύλιση μολύβδου. Η λάσπη ανόδου επεξεργάζεται με την όξινη ή αλκαλική μέθοδο, μετατρέποντας το θερμόμετρο σε τετρασθενή κατάσταση και στη συνέχεια μειώνοντάς το με διοξείδιο του θείου από διαλύματα στην τελική επεξεργασία. υδροχλωρικό σε αυτά ή ηλεκτρολυτικά. Εξάλλου, τα υλικά που περιέχουν Τ. μπορούν να υποστούν επεξεργασία με μέθοδο χλωρίου. Τελλούριο υψηλής καθαρότητας λαμβάνεται με εξάχνωση και ανακρυστάλλωση ζώνης (το περισσότερο αποτελεσματική μέθοδοςβαθύ καθαρισμό, επιτρέποντας τη λήψη μιας ουσίας με καθαρότητα 99,9999%).

Οι ενώσεις του τελλουρίου είναι τοξικές, η επίδρασή τους στον ανθρώπινο οργανισμό είναι παρόμοια με αυτή του σεληνίου και των ενώσεων αρσενικού. Πλέον ισχυρό δηλητήριοείναι τελλουρικό. Η μέγιστη επιτρεπόμενη συγκέντρωση Τ. στον αέρα είναι 0,01 mg / mV, η Τ. χρησιμοποιείται στον βουλκανισμό του καουτσούκ, στην παραγωγή καλωδίων μολύβδου (η προσθήκη έως και 0,1% Te βελτιώνει τις μηχανικές ιδιότητες του μολύβδου). Οι ενώσεις του T. χρησιμοποιούνται στη βιομηχανία γυαλιού (για χρωματισμό γυαλιού και πορσελάνης) και στη φωτογραφία. Το τελλούριο έχει χρησιμοποιηθεί ευρέως στη σύνθεση ενώσεων ημιαγωγών. Συνδέσεις Τ. - το κύριο υλικό για την παραγωγή θερμοστοιχείων.

Το τελλούριο ανήκει στα διάσπαρτα στοιχεία (η περιεκτικότητά τους στον φλοιό της γης είναι 1 ⋅ 10⁻ ⁷ %. Το τελλούριο σπάνια σχηματίζεται ανεξάρτητο. Συνήθως εμφανίζεται στη φύση ως ακαθαρσίες σε σουλφίδια, καθώς και στο φυσικό θείο. Οι κύριες πηγές τελλουρίου και σεληνίου είναι απόβλητα παραγωγής θειικού οξέος που συσσωρεύονται σε θαλάμους σκόνης, καθώς και ιζήματα (λάσπη) που σχηματίζονται κατά την ηλεκτρολυτική διύλιση του χαλκού. Η λάσπη, μεταξύ άλλων προσμίξεων, περιέχει και σεληνιούχο άργυρο Αγ 2 Se και μερικά. Κατά το ψήσιμο της λάσπης, οξείδιο του τελλουρίου TeO 2 και οξείδια βαρέων μετάλλων. Το τελλούριο ανάγεται από τα οξείδια TeO 2 όταν εκτίθεται σε διοξείδιο του θείου στο υδάτινο περιβάλλον:

TeO 2 + H 2 O \u003d H 2 TeO 3

H 2 SeO 3 + 2SO 2 + H 2 O \u003d Se + 2H 2 SO 4

Το τελλούριο, όπως και το , σχηματίζει αλλοτροπικές τροποποιήσεις - κρυσταλλικό και άμορφο. Το κρυσταλλικό τελλούριο έχει χρώμα ασημί-γκρι, εύθραυστο, κοπανίζεται εύκολα σε σκόνη. Η ηλεκτρική του αγωγιμότητα είναι αμελητέα, αλλά αυξάνεται με τον φωτισμό. Το άμορφο τελλούριο είναι καφέ, λιγότερο σταθερό από το άμορφο και στις 25 μοίρες. μετατρέπεται σε κρυσταλλική.

Όσον αφορά τις χημικές ιδιότητες, το τελλούριο έχει σημαντική ομοιότητα με το θείο. Καίγεται στον αέρα (πράσινο-μπλε), σχηματίζοντας τα αντίστοιχα οξείδια TeO 2. Σε αντίθεση με το SO 2 Το οξείδιο του τελλουρίου είναι μια κρυσταλλική ουσία και είναι ελάχιστα διαλυτό στο νερό.

Το τελλούριο δεν συνδυάζεται απευθείας με το υδρογόνο. Όταν θερμαίνεται, αλληλεπιδρά με πολλά μέταλλα, σχηματίζοντας τα αντίστοιχα άλατα (), για παράδειγμα το Κ 2 Te. Το τελλούριο, ακόμη και υπό κανονικές συνθήκες, αντιδρά με το νερό:

Te + 2H 2 O \u003d TeO 2 + 2H 2

Όπως το σελήνιο, το τελλούριο οξειδώνεται στα αντίστοιχα οξέα Η 2 TeO 4 , αλλά υπό πιο σοβαρές συνθήκες και τη δράση άλλων οξειδωτικών παραγόντων:

Te + 3H 2 O 2 (30%) = H 6 TeO 6

Σε βραστά υδατικά διαλύματα αλκαλίων, το τελλούριο, όπως και το θείο, διαλύεται αργά:

3Te + 6KOH = 6K 2 Te + K 2 TeO 3 + 3H 2 O

Το τελλούριο χρησιμοποιείται κυρίως ως υλικό ημιαγωγών.

Ιδιότητες τελλουρίου

Το τελλουρίδιο του υδρογόνου μπορεί να ληφθεί με τη δράση αραιών οξέων στα τελλουρίδια:

Na 2 Te + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + H 2 Te

Το τελλουρίδιο του υδρογόνου υπό κανονικές συνθήκες είναι ένα άχρωμο αέριο με χαρακτηριστικές δυσάρεστες οσμές (πιο δυσάρεστες από το H 2 S, αλλά πιο τοξικό, και το τελλουρίδιο του υδρογόνου είναι λιγότερο τοξικό). Τα υδρίδια του τελλουρίου παρουσιάζουν αναγωγικές ιδιότητες σε μεγαλύτερο βαθμό από το , και το Η 2 Το νερό είναι περίπου το ίδιο με το υδρόθειο. Τα υδατικά διαλύματα υδριδίων παρουσιάζουν έντονη όξινη αντίδραση λόγω της διάστασής τους σε υδατικά διαλύματα σύμφωνα με το σχήμα:

H 2 Te ↔ H + HTe⁺

↓

H+Te²⁺

Στη σειρά O - S - Se - Te, οι ακτίνες των ιόντων τους E² ⁺ κρατήστε ένα ιόν υδρογόνου. Αυτό επιβεβαιώνεται από πειραματικά δεδομένα, τα οποία επιβεβαίωσαν ότι το υδροτελλουρικό οξύ είναι ισχυρότερο από το υδροσουλφιδικό οξύ.

Στη σειρά O - S - Se - Te, η ικανότητα των υδριδίων να διαχωρίζονται θερμικά αυξάνεται: είναι πιο δύσκολο να αποσυντεθεί το νερό όταν θερμαίνεται και τα υδρίδια τελλουρίου είναι ασταθή και αποσυντίθενται ακόμη και με ασθενή θέρμανση.

Το άλας του τελλουρικού οξέος (τελλουρίδια) είναι παρόμοια στις ιδιότητές του με τα σουλφίδια. Λαμβάνονται, όπως και τα σουλφίδια, με τη δράση του υδρογόνου τελλουρίου σε διαλυτά άλατα μετάλλων.

Τα τελλουρίδια είναι παρόμοια με τα σουλφίδια όσον αφορά τη διαλυτότητα στο νερό και στα οξέα. Για παράδειγμα, όταν το υδρογόνο τελλούριο διέρχεται από ένα υδατικό διάλυμα Cu 2 SO 4 Το τελλουρίδιο του χαλκού λαμβάνεται:

H 2 Te + CuSO 4 = H 2 SO 4 + CuTe

Με το οξυγόνο το Te σχηματίζει ενώσεις TeO 2 και TeO 3 σχηματίζονται κατά την καύση του τελλουρίου στον αέρα, κατά την πυροδότηση των τελλουρίων, καθώς και κατά την καύση των υδριδίων του τελλουρίου:

Te + O 2 \u003d TeO 2

2ZnTe + 3O 2 = 2ZnO + 2TeO 2

2H 2 Te + 3O 2 \u003d 2H 2 O + 2TeO 2

Teo 2 - οξείδια οξέος (ανυδρίτες). Όταν διαλύονται στο νερό, σχηματίζουν, αντίστοιχα, τελλουρό οξύ:

TeO 2 + H 2 O \u003d H 2 TeO 3

Αυτό το οξύ διασπάται σε υδατικό διάλυμα κάπως ασθενέστερα από το θειικό οξύ. Το τελλούρο οξύ δεν έχει ληφθεί στην ελεύθερη μορφή του και υπάρχει μόνο σε υδατικά διαλύματα.

Ενώ οι ενώσεις θείου με κατάσταση οξείδωσης 4+ στις χημικές αντιδράσεις δρουν κυρίως ως αναγωγικοί παράγοντες, με αύξηση της κατάστασης οξείδωσης του θείου σε 6+, το TeO 2 και τα αντίστοιχα οξέα τους παρουσιάζουν κυρίως οξειδωτικές ιδιότητες, ανάγεται σε Te αντίστοιχα. Στην πράξη, το τελλούριο λαμβάνεται σε ελεύθερη μορφή με τους εξής τρόπους:

H 2 TeO 3 + 2SO 2 + H 2 O \u003d 2H 2 SO 4 + Te

Το τελλούρο οξύ εμφανίζει αναγωγικές ιδιότητες μόνο όταν αλληλεπιδρά με ισχυρούς οξειδωτικούς παράγοντες:

3H 2 TeO 3 + HClO 3 = 3H 2 TeO 4 + HCl

Ελεύθερο τελλουρικό οξύ H 2 TeO 4 - συνήθως απελευθερώνεται ως κρυσταλλικό ένυδρο H 2 TeO 4 2H 2 O που γράφεται ως H 6 TeO 6 . Σε ορθοτελουρικό οξύ Η 6 TeO 6 Τα άτομα υδρογόνου μπορούν να αντικατασταθούν εν μέρει ή πλήρως από άτομα μετάλλου, σχηματίζοντας άλατα Na6TeO6.

Είναι απίθανο να πιστέψει κανείς την ιστορία ενός καπετάνιου που, επιπλέον, είναι επαγγελματίας παλαιστής τσίρκου, γνωστός μεταλλουργός και σύμβουλος ιατρός σε χειρουργική κλινική. Στον κόσμο χημικά στοιχείαμια τέτοια ποικιλία επαγγελμάτων είναι ένα πολύ συνηθισμένο φαινόμενο και η έκφραση του Kozma Prutkov είναι ανεφάρμοστη σε αυτούς: "Ο ειδικός είναι σαν μια ροή: η πληρότητά του είναι μονόπλευρη". Ας θυμηθούμε (ακόμα και πριν μιλήσουμε για το κύριο αντικείμενο της ιστορίας μας) τον σίδηρο στα αυτοκίνητα και τον σίδηρο στο αίμα, τον σίδηρο - έναν συμπυκνωτή μαγνητικού πεδίου και το σίδερο - συστατικό μέροςώχρα ... Αλήθεια, η «επαγγελματική εκπαίδευση» των στοιχείων χρειαζόταν μερικές φορές πολύ περισσότερο χρόνο από την εκπαίδευση ενός γιόγκι μέτριας ειδίκευσης. Το ίδιο και το στοιχείο Νο. 52, για το οποίο πρέπει να μιλήσουμε, πολλά χρόνιαχρησιμοποιείται μόνο για να αποδείξει τι είναι πραγματικά, αυτό το στοιχείο, που πήρε το όνομά του από τον πλανήτη μας: "tellurium" - από το tellus, που στα λατινικά σημαίνει "Γη".

Αυτό το στοιχείο ανακαλύφθηκε σχεδόν πριν από δύο αιώνες. Το 1782, ο επιθεωρητής ορυχείων Franz Josef Müller (αργότερα βαρόνος von Reichenstein) εξέτασε το χρυσό μετάλλευμα που βρέθηκε στο Semigorye, στο έδαφος της τότε Αυστροουγγαρίας. Αποδείχθηκε τόσο δύσκολο να αποκρυπτογραφηθεί η σύνθεση του μεταλλεύματος που ονομάστηκε Aurumaticum - "αμφίβολος χρυσός". Από αυτόν τον «χρυσό» ο Muller απομόνωσε ένα νέο μέταλλο, αλλά δεν υπήρχε απόλυτη βεβαιότητα ότι ήταν πραγματικά νέο. (Αργότερα αποδείχθηκε ότι ο Müller έκανε λάθος για κάτι άλλο: το στοιχείο που ανακάλυψε ήταν νέο, αλλά μπορεί να ταξινομηθεί μόνο ως μέταλλο με μεγάλη έκταση.)

Για να διαλύσει τις αμφιβολίες, ο Müller στράφηκε σε έναν εξέχοντα ειδικό, τον Σουηδό ορυκτολόγο και αναλυτικό χημικό Bergman, για βοήθεια.

Δυστυχώς, ο επιστήμονας πέθανε πριν προλάβει να ολοκληρώσει την ανάλυση της απεσταλμένης ουσίας - εκείνα τα χρόνια, οι αναλυτικές μέθοδοι ήταν ήδη αρκετά ακριβείς, αλλά η ανάλυση πήρε πολύ χρόνο.

Άλλοι επιστήμονες προσπάθησαν να μελετήσουν το στοιχείο που ανακάλυψε ο Muller, αλλά μόνο 16 χρόνια μετά την ανακάλυψή του, ο Martin Heinrich Klaproth, ένας από τους μεγαλύτερους χημικούς εκείνης της εποχής, απέδειξε αδιαμφισβήτητα ότι αυτό το στοιχείο ήταν πραγματικά νέο και πρότεινε το όνομα "tellurium" για αυτό. .

Όπως πάντα, μετά την ανακάλυψη του στοιχείου ξεκίνησε η αναζήτηση των εφαρμογών του. Προφανώς, ακολουθώντας την παλιά αρχή, που χρονολογείται από την εποχή της ιατροχημείας - ο κόσμος είναι ένα φαρμακείο, ο Γάλλος Fournier προσπάθησε να θεραπεύσει ορισμένες σοβαρές ασθένειες με τελλούριο, ιδιαίτερα τη λέπρα. Αλλά χωρίς επιτυχία - μόνο πολλά χρόνια αργότερα το Tellurium μπόρεσε να παρέχει στους γιατρούς κάποιες «μικρές υπηρεσίες». Πιο συγκεκριμένα, όχι το ίδιο το τελλούριο, αλλά τα άλατα του τελλούρου οξέος K 2 TeO 3 και Na 2 TeO 3 , τα οποία άρχισαν να χρησιμοποιούνται στη μικροβιολογία ως βαφές που προσδίδουν ένα ορισμένο χρώμα στα βακτήρια που μελετήθηκαν. Έτσι, με τη βοήθεια ενώσεων τελλουρίου, ένας βάκιλος της διφθερίτιδας απομονώνεται αξιόπιστα από μια μάζα βακτηρίων. Αν όχι στη θεραπεία, τότε τουλάχιστον στη διάγνωση, το στοιχείο Νο. 52 αποδείχθηκε χρήσιμο στους γιατρούς.

Αλλά μερικές φορές αυτό το στοιχείο, και ακόμη περισσότερο ορισμένες από τις ενώσεις του, προσθέτουν προβλήματα στους γιατρούς. Το τελλούριο είναι αρκετά τοξικό. Στη χώρα μας, η μέγιστη επιτρεπόμενη συγκέντρωση τελλουρίου στον αέρα είναι 0,01 mg / m 3. Από τις ενώσεις του τελλουρίου, η πιο επικίνδυνη είναι το υδρογόνο H 2 Te, ένα άχρωμο δηλητηριώδες αέριο με δυσάρεστη οσμή. Το τελευταίο είναι αρκετά φυσικό: το τελλούριο είναι ένα ανάλογο του θείου, πράγμα που σημαίνει ότι το H 2 Te πρέπει να είναι παρόμοιο με το υδρόθειο. Ερεθίζει τους βρόγχους, επηρεάζει αρνητικά το νευρικό σύστημα.

Αυτές οι δυσάρεστες ιδιότητες δεν εμπόδισαν το τελλούριο να εισέλθει στην τεχνολογία και να αποκτήσει πολλά «επαγγέλματα».

Οι μεταλλουργοί ενδιαφέρονται για το τελλούριο επειδή ακόμη και μικρές προσθήκες σε μόλυβδο αυξάνουν σημαντικά την αντοχή και τη χημική αντοχή αυτού του σημαντικού μετάλλου. Ο μόλυβδος εμπλουτισμένος με τελλούριο χρησιμοποιείται στη βιομηχανία καλωδίων και στη χημική βιομηχανία. Έτσι, η διάρκεια ζωής των συσκευών παραγωγής θειικού οξέος που έχουν επικαλυφθεί από το εσωτερικό με κράμα μολύβδου-τελλουρίου (έως 0,5% Te) είναι διπλάσια από εκείνη παρόμοιων συσκευών που έχουν επένδυση μόνο με μόλυβδο. Η προσθήκη τελλουρίου σε χαλκό και χάλυβα διευκολύνει την κατεργασία τους.

Στη βιομηχανία γυαλιού, το τελλούριο χρησιμοποιείται για να δώσει στο γυαλί καφέ χρώμα και υψηλότερο δείκτη διάθλασης. Στη βιομηχανία καουτσούκ, ως ανάλογο του θείου, χρησιμοποιείται μερικές φορές για τον βουλκανισμό καουτσούκ.

Το Τελλούριο είναι ημιαγωγός

Ωστόσο, αυτοί οι κλάδοι δεν ήταν υπεύθυνοι για την αύξηση των τιμών και τη ζήτηση για το στοιχείο #52. Αυτό το άλμα έγινε στις αρχές της δεκαετίας του '60 του αιώνα μας. Το Τελλούριο είναι ένας τυπικός ημιαγωγός και ένας τεχνολογικός ημιαγωγός. Σε αντίθεση με το γερμάνιο και το πυρίτιο, λιώνει σχετικά εύκολα (σημείο τήξης 449,8°C) και εξατμίζεται (βράζει λίγο κάτω από τους 1000°C). Από αυτό, επομένως, είναι εύκολο να αποκτηθούν λεπτές μεμβράνες ημιαγωγών, που παρουσιάζουν ιδιαίτερο ενδιαφέρον για τη σύγχρονη μικροηλεκτρονική.

Ωστόσο, το καθαρό τελλούριο ως ημιαγωγός χρησιμοποιείται σε περιορισμένο βαθμό - για την κατασκευή τρανζίστορ εφέ πεδίουορισμένους τύπους και σε συσκευές που μετρούν την ένταση της ακτινοβολίας γάμμα. Επιπλέον, μια ακαθαρσία τελλουρίου εισάγεται σκόπιμα στο αρσενίδιο του γαλλίου (ο τρίτος πιο σημαντικός ημιαγωγός μετά το πυρίτιο και το γερμάνιο) προκειμένου να δημιουργηθεί αγωγιμότητα ηλεκτρονικού τύπου σε αυτό *.

* Οι δύο τύποι αγωγιμότητας που είναι εγγενείς στους ημιαγωγούς περιγράφονται λεπτομερώς στο άρθρο "Germanium".

Το πεδίο εφαρμογής ορισμένων τελουριδίων, ενώσεων του τελλουρίου με μέταλλα, είναι πολύ ευρύτερο. Τα τελλουρίδια του βισμούθου Bi 2 Te 3 και του αντιμονίου Sb 2 Te 3 έχουν γίνει τα πιο σημαντικά υλικά για τις θερμοηλεκτρικές γεννήτριες. Για να εξηγήσουμε γιατί συνέβη αυτό, ας κάνουμε μια μικρή παρέκβαση στον τομέα της φυσικής και της ιστορίας.

Πριν από ενάμιση αιώνα (το 1821), ο Γερμανός φυσικός Seebeck ανακάλυψε ότι σε ένα κλειστό ηλεκτρικό κύκλωμα που αποτελείται από διαφορετικά υλικά, οι επαφές μεταξύ των οποίων βρίσκονται σε διαφορετικές θερμοκρασίες, δημιουργείται μια ηλεκτροκινητική δύναμη (ονομάζεται θερμο-EMF). Μετά από 12 χρόνια, ο Ελβετός Peltier ανακάλυψε ένα αποτέλεσμα αντίθετο από το φαινόμενο Seebeck: όταν ηλεκτρική ενέργειαρέει μέσα από ένα κύκλωμα που αποτελείται από διαφορετικά υλικά, στα σημεία επαφής, εκτός από τη συνηθισμένη θερμότητα Joule, απελευθερώνεται ή απορροφάται μια ορισμένη ποσότητα θερμότητας (ανάλογα με την κατεύθυνση του ρεύματος).

Για περίπου 100 χρόνια, αυτές οι ανακαλύψεις παρέμειναν ένα «πράγμα από μόνες τους», περίεργα γεγονότα, τίποτα περισσότερο. Και δεν είναι υπερβολή να το πούμε αυτό νέα ζωήΚαι οι δύο αυτές επιπτώσεις ξεκίνησαν όταν ο Ήρωας της Σοσιαλιστικής Εργασίας Ακαδημαϊκός A.F. Ο Ioffe και οι συνεργάτες του ανέπτυξαν μια θεωρία για τη χρήση ημιαγωγών υλικών για την κατασκευή θερμοστοιχείων. Και σύντομα αυτή η θεωρία ενσωματώθηκε σε πραγματικές θερμοηλεκτρικές γεννήτριες και θερμοηλεκτρικά ψυγεία για διάφορους σκοπούς.

Ειδικότερα, οι θερμοηλεκτρικές γεννήτριες, στις οποίες χρησιμοποιούνται τελλουρίδια βισμούθου, μολύβδου και αντιμονίου, παρέχουν ενέργεια σε τεχνητούς δορυφόρους της Γης, εγκαταστάσεις πλοήγησης και μετεωρολογικές εγκαταστάσεις, συσκευές καθοδικής προστασίας για κεντρικούς αγωγούς. Τα ίδια υλικά βοηθούν στη διατήρηση της επιθυμητής θερμοκρασίας σε πολλές ηλεκτρονικές και μικροηλεκτρονικές συσκευές.

ΣΕ τα τελευταία χρόνιαΜεγάλο ενδιαφέρον παρουσιάζει μια άλλη χημική ένωση του τελλουρίου με ημιαγωγικές ιδιότητες, το τελλουρίδιο του καδμίου CdTe. Αυτό το υλικό χρησιμοποιείται για την κατασκευή ηλιακών κυψελών, λέιζερ, φωτοαντιστάσεων, μετρητών ραδιενεργής ακτινοβολίας. Το τελλουρίδιο του καδμίου είναι επίσης διάσημο ως ένας από τους λίγους ημιαγωγούς στους οποίους το φαινόμενο Hahn εκδηλώνεται αισθητά.

Η ουσία του τελευταίου έγκειται στο γεγονός ότι η ίδια η εισαγωγή μιας μικρής πλάκας του αντίστοιχου ημιαγωγού σε ένα επαρκώς ισχυρό ηλεκτρικό πεδίο οδηγεί στη δημιουργία ραδιοεκπομπών υψηλής συχνότητας. Το φαινόμενο Hahn έχει ήδη βρει εφαρμογή στην τεχνολογία ραντάρ.

Συμπερασματικά, μπορούμε να πούμε ότι ποσοτικά το κύριο «επάγγελμα» του τελλουρίου είναι η κράμα μολύβδου και άλλων μετάλλων. Ποιοτικά, το κύριο πράγμα, φυσικά, είναι το έργο του τελλουρίου και των τελλουριών ως ημιαγωγών.

Χρήσιμο πρόσμικτο

Στον περιοδικό πίνακα, η θέση του τελλουρίου βρίσκεται στην κύρια υποομάδα της ομάδας VI, δίπλα στο θείο και το σελήνιο. Αυτά τα τρία στοιχεία είναι παρόμοια σε χημικές ιδιότητες και συχνά συνοδεύουν το ένα το άλλο στη φύση. Αλλά η αναλογία θείου στον φλοιό της γης είναι 0,03%, το σελήνιο είναι μόνο 10-5%, και το τελλούριο είναι ακόμη και μια τάξη μεγέθους μικρότερο - 10-6%. Φυσικά, το τελλούριο, όπως και το σελήνιο, βρίσκεται συχνότερα σε φυσικές ενώσεις θείου - ως ακαθαρσίες. Συμβαίνει, ωστόσο (θυμηθείτε το ορυκτό στο οποίο ανακαλύφθηκε το τελλούριο), να έρθει σε επαφή με χρυσό, ασήμι, χαλκό και άλλα στοιχεία. Περισσότερα από 110 κοιτάσματα σαράντα ορυκτών τελλουρίου έχουν ανακαλυφθεί στον πλανήτη μας. Πάντα όμως εξορύσσεται ταυτόχρονα είτε με σελήνιο, είτε με χρυσό, είτε με άλλα μέταλλα.

Στην ΕΣΣΔ, είναι γνωστά τα μεταλλεύματα τελλουρίου που περιέχουν χαλκό-νικέλιο του Pechenga και του Monchegorsk, τα μεταλλεύματα μολύβδου-ψευδαργύρου του Altai που περιέχουν τελλούριο και μια σειρά από άλλα κοιτάσματα.

Το τελλούριο απομονώνεται από το μετάλλευμα χαλκού στο στάδιο του καθαρισμού του χαλκού με φυσαλίδες με ηλεκτρόλυση. Στο κάτω μέρος του ηλεκτρολύτη πέφτει ίζημα - λάσπη. Αυτό είναι ένα πολύ ακριβό ημικατεργασμένο προϊόν. Για παράδειγμα, δίνεται η σύνθεση της λάσπης από ένα από τα φυτά του Καναδά: 49,8% χαλκός, 1,976% χρυσός, 10,52% ασήμι, 28,42% σελήνιο και 3,83% τελλούριο. Όλα αυτά τα πολύτιμα συστατικά της λάσπης πρέπει να διαχωριστούν και υπάρχουν διάφοροι τρόποι για να γίνει αυτό. Εδώ είναι ένα από αυτά.

Η λάσπη τήκεται σε κλίβανο και διοχετεύεται αέρας μέσα από το τήγμα. Τα μέταλλα, εκτός από τον χρυσό και το ασήμι, οξειδώνονται, μετατρέπονται σε σκωρία. Το σελήνιο και το τελλούριο οξειδώνονται επίσης, αλλά - σε πτητικά οξείδια, τα οποία δεσμεύονται σε ειδικές συσκευές (πλυντρίδες), στη συνέχεια διαλύονται και μετατρέπονται σε οξέα - σεληνώδης H 2 SeO 3 και τελλούρο H 2 TeO 3. Εάν το διοξείδιο του θείου SO 2 διέλθει μέσω αυτού του διαλύματος, θα προκύψουν αντιδράσεις:

H 2 SeO 3 + 2SO 2 + H 2 O → Se ↓ + 2H 2 SO 4,

H 2 TeO 3 + 2SO 2 + H 2 O → Te ↓ + 2H 2 SO 4.

Τελλούριο και σελήνιο πέφτουν ταυτόχρονα, κάτι που είναι εξαιρετικά ανεπιθύμητο - τα χρειαζόμαστε ξεχωριστά. Ως εκ τούτου, οι συνθήκες της διεργασίας επιλέγονται με τέτοιο τρόπο ώστε, σύμφωνα με τους νόμους της χημικής θερμοδυναμικής, να μειώνεται πρώτα το σελήνιο. Σε αυτό βοηθά η επιλογή της βέλτιστης συγκέντρωσης υδροχλωρικού οξέος που προστίθεται στο διάλυμα.

Στη συνέχεια κατακρημνίζεται τελλούριο. Η κατακρημνισμένη γκρίζα σκόνη, φυσικά, περιέχει μια ορισμένη ποσότητα σεληνίου και, επιπλέον, θείο, μόλυβδο, χαλκό, νάτριο, πυρίτιο, αλουμίνιο, σίδηρο, κασσίτερο, αντιμόνιο, βισμούθιο, άργυρο, μαγνήσιο, χρυσό, αρσενικό, χλώριο. Το τελλούριο πρέπει να καθαριστεί από όλα αυτά τα στοιχεία πρώτα με χημικές μεθόδους και μετά με απόσταξη ή τήξη ζώνης. Φυσικά, το τελλούριο εξάγεται από διαφορετικά μεταλλεύματα με διαφορετικούς τρόπους.

Το τελλούριο είναι επιβλαβές

Το τελλούριο χρησιμοποιείται όλο και πιο ευρέως και, ως εκ τούτου, ο αριθμός των ατόμων που εργάζονται με αυτό αυξάνεται. Στο πρώτο μέρος της ιστορίας για το στοιχείο Νο. 52, αναφέραμε ήδη την τοξικότητα του τελλουρίου και των ενώσεων του. Ας μιλήσουμε για αυτό με περισσότερες λεπτομέρειες - ακριβώς επειδή όλο και περισσότεροι άνθρωποι πρέπει να εργάζονται με τελλούριο. Εδώ είναι ένα απόσπασμα από μια διατριβή για το τελλούριο ως βιομηχανικό δηλητήριο: λευκοί αρουραίοι στους οποίους έγινε ένεση αεροζόλ τελλουρίου «έγιναν ανήσυχοι, φτερνίστηκαν, έτριβαν τα πρόσωπά τους, έγιναν ληθαργικοί και υπνηλία». Το τελλούριο δρα με παρόμοιο τρόπο στους ανθρώπους.

Και το ίδιο το τελλούριο και οι ενώσεις του μπορούν να φέρουν προβλήματα διαφορετικών «διαμετρημάτων». Για παράδειγμα, προκαλούν φαλάκρα, επηρεάζουν τη σύνθεση του αίματος και μπορούν να μπλοκάρουν διάφορα ενζυμικά συστήματα. Τα συμπτώματα της χρόνιας δηλητηρίασης με στοιχειακό τελλούριο είναι ναυτία, υπνηλία, αδυνάτισμα. ο εκπνεόμενος αέρας αποκτά μια δυσάρεστη οσμή σκόρδου από αλκυλοτελλουρίδια.

Σε οξεία δηλητηρίαση από τελλούριο, ορός με γλυκόζη χορηγείται ενδοφλεβίως, και μερικές φορές ακόμη και μορφίνη. Πώς χρησιμοποιείται ως προφυλακτικό; ασκορβικό οξύ. Αλλά κύρια πρόληψη- πρόκειται για σφράγιση συσκευών, αυτοματοποίηση διαδικασιών στις οποίες εμπλέκεται το τελλούριο και οι ενώσεις του.

Το στοιχείο 52 φέρνει πολλά οφέλη και επομένως αξίζει προσοχή. Αλλά η συνεργασία μαζί του απαιτεί προσοχή, σαφήνεια και, πάλι, εστιασμένη προσοχή.

Εμφάνιση τελλουρίου

Το κρυσταλλικό τελλούριο μοιάζει περισσότερο με το αντιμόνιο. Το χρώμα του είναι ασημί λευκό. Οι κρύσταλλοι είναι εξαγωνικοί, τα άτομα σε αυτούς σχηματίζουν ελικοειδείς αλυσίδες και συνδέονται με ομοιοπολικούς δεσμούς με τους πλησιέστερους γείτονές τους. Επομένως, το στοιχειακό τελλούριο μπορεί να θεωρηθεί ανόργανο πολυμερές. Το κρυσταλλικό τελλούριο χαρακτηρίζεται από μεταλλική λάμψη, αν και ως προς το σύμπλεγμα των χημικών ιδιοτήτων μπορεί μάλλον να αποδοθεί σε αμέταλλα. Το τελλούριο είναι εύθραυστο και κονιοποιείται αρκετά εύκολα. Το ζήτημα της ύπαρξης μιας άμορφης τροποποίησης του τελλουρίου δεν έχει επιλυθεί με σαφήνεια. Όταν το τελλούριο ανάγεται από τελλουρικό ή τελλουρικό οξύ, κατακρημνίζεται ένα ίζημα, αλλά δεν είναι ακόμα σαφές εάν αυτά τα σωματίδια είναι πραγματικά άμορφα ή απλώς πολύ μικροί κρύσταλλοι.

Δίχρωμος ανυδρίτης

Όπως θα έπρεπε για ένα ανάλογο του θείου, το τελλούριο εμφανίζει σθένη 2–, 4+ και 6+ και πολύ λιγότερο συχνά 2+. Το μονοξείδιο του τελλουρίου TeO μπορεί να υπάρχει μόνο σε αέρια μορφή και οξειδώνεται εύκολα σε TeO 2 . Είναι μια λευκή μη υγροσκοπική, αρκετά σταθερή κρυσταλλική ουσία, που λιώνει χωρίς αποσύνθεση στους 733°C. έχει μια δομή πολυμερούς, τα μόρια του οποίου είναι κατασκευασμένα ως εξής:

Το διοξείδιο του τελλουρίου σχεδόν δεν διαλύεται στο νερό - μόνο ένα μέρος TeO 2 ανά 1,5 εκατομμύρια μέρη νερού διέρχεται στο διάλυμα και σχηματίζεται ένα διάλυμα ασθενούς τελλουρού οξέος H 2 TeO 3 αμελητέας συγκέντρωσης. Οι όξινες ιδιότητες του τελουρικού οξέος H 6 TeO 6 εκφράζονται επίσης ασθενώς. Αυτός ο τύπος (και όχι H 2 TeO 4) της αποδόθηκε αφού ελήφθησαν άλατα της σύνθεσης Ag 6 TeO 6 και Hg 3 TeO 6, τα οποία είναι πολύ διαλυτά στο νερό. Ο ανυδρίτης TeO 3, που σχηματίζει το τελλουρικό οξύ, είναι πρακτικά αδιάλυτος στο νερό. Αυτή η ουσία υπάρχει σε δύο τροποποιήσεις - κίτρινο και γκρι: α-TeO 3 και β-TeO 3. Ο γκρίζος τελλουρικός ανυδρίτης είναι πολύ σταθερός: ακόμη και όταν θερμαίνεται, δεν επηρεάζεται από οξέα και συμπυκνωμένα αλκάλια. Καθαρίζεται από την κίτρινη ποικιλία βράζοντας το μείγμα σε συμπυκνωμένη καυστική ποτάσα.

Δεύτερη εξαίρεση

Κατά τη δημιουργία του περιοδικού πίνακα, ο Mendeleev έβαλε το τελλούριο και το γειτονικό του ιώδιο (όπως ακριβώς το αργό και το κάλιο) στο VI και VII ομάδαόχι σύμφωνα, αλλά παρά τα ατομικά τους βάρη. Πράγματι, η ατομική μάζα του τελλουρίου είναι 127,61 και το ιώδιο είναι 126,91. Αυτό σημαίνει ότι το ιώδιο θα έπρεπε να βρίσκεται όχι πίσω από το τελλούριο, αλλά μπροστά του. Ο Μεντελέγιεφ, ωστόσο, δεν αμφέβαλλε για την ορθότητα του συλλογισμού του, αφού πίστευε ότι τα ατομικά βάρη αυτών των στοιχείων δεν προσδιορίζονταν με αρκετή ακρίβεια. Στενός φίλος του Mendeleev, ο Τσέχος χημικός Boguslav Brauner έλεγξε προσεκτικά τα ατομικά βάρη του τελλουρίου και του ιωδίου, αλλά τα δεδομένα του συνέπεσαν με τα προηγούμενα. Η νομιμότητα των εξαιρέσεων που επιβεβαιώνουν τον κανόνα καθιερώθηκε μόνο όταν η βάση του περιοδικού συστήματος δεν ήταν τα ατομικά βάρη, αλλά τα πυρηνικά φορτία, όταν έγινε γνωστή η ισοτοπική σύνθεση και των δύο στοιχείων. Το τελλούριο, σε αντίθεση με το ιώδιο, κυριαρχείται από βαριά ισότοπα.

Μιλώντας για ισότοπα. Υπάρχουν επί του παρόντος 22 γνωστά ισότοπα του στοιχείου 52. Οκτώ από αυτά - με μαζικούς αριθμούς 120, 122, 123, 124, 125, 126, 128 και 130 - είναι σταθερά. Τα δύο τελευταία ισότοπα είναι τα πιο κοινά: 31,79 και 34,48%, αντίστοιχα.

Ορυκτά τελλουρίου

Αν και υπάρχει σημαντικά λιγότερο τελλούριο στη Γη από το σελήνιο, περισσότερα ορυκτά του στοιχείου #52 είναι γνωστά από αυτά του αντίστοιχου. Σύμφωνα με τη σύνθεσή τους, τα ορυκτά του τελλουρίου είναι διπλά: είτε τελλουρίδια, είτε προϊόντα οξείδωσης τελλουρίου στον φλοιό της γης. Μεταξύ των πρώτων είναι ο καλαβερίτης AuTe 2 και ο κρενερίτης (Au, Ag) Te 2, που είναι από τις λίγες φυσικές ενώσεις χρυσού. Τα φυσικά τελλουρίδια του βισμούθιου, του μολύβδου και του υδραργύρου είναι επίσης γνωστά. Το εγγενές τελλούριο είναι πολύ σπάνιο στη φύση. Ακόμη και πριν από την ανακάλυψη αυτού του στοιχείου, μερικές φορές βρέθηκε σε θειούχα μεταλλεύματα, αλλά δεν μπορούσε να αναγνωριστεί σωστά. Τα ορυκτά τελλουρίου δεν έχουν πρακτική σημασία - όλο το βιομηχανικό τελλούριο είναι υποπροϊόν της επεξεργασίας μεταλλευμάτων άλλων μετάλλων.

Τελλούριο Το Τελλούριο (λατ. Tellurium) είναι ένα χημικό στοιχείο με ατομικό αριθμό 52 in περιοδικό σύστημακαι ατομικό βάρος 127,60; που συμβολίζεται με το σύμβολο Te, ανήκει στην οικογένεια των μεταλλοειδών. Εμφανίζεται στη φύση με τη μορφή οκτώ σταθερών ισοτόπων με αριθμούς μάζας 120, 128, 130, εκ των οποίων τα 128Te και 130Te είναι τα πιο κοινά. Από τα τεχνητά ληφθέντα ραδιενεργά ισότοπα, τα 127Te και 129Te χρησιμοποιούνται ευρέως ως επισημασμένα άτομα.

Από την ιστορία Βρέθηκε για πρώτη φορά το 1782 στα μεταλλεύματα χρυσού της Τρανσυλβανίας από τον επιθεωρητή ορυχείων Franz Josef Müller (αργότερα βαρόνο φον Ράιχενστάιν), στο έδαφος της Αυστροουγγαρίας. Το 1798, ο Martin Heinrich Klaproth απομόνωσε το τελλούριο και προσδιόρισε τις πιο σημαντικές του ιδιότητες. Οι πρώτες συστηματικές μελέτες της χημείας του τελλουρίου πραγματοποιήθηκαν τη δεκαετία του 1930. 19ος αιώνας I. Ya. Berzelius.

"Aurum paradoxum" - παράδοξος χρυσός, το λεγόμενο τελλούριο, αφού στα τέλη του 18ου αιώνα ανακαλύφθηκε από τον Reichenstein σε συνδυασμό με ασήμι και κίτρινο μέταλλο στο ορυκτό συλβανίτη. Το γεγονός ότι ο χρυσός, ο οποίος συνήθως βρίσκεται πάντα στη φυσική του κατάσταση, ανακαλύφθηκε σε συνδυασμό με το τελλούριο φαινόταν ένα απροσδόκητο φαινόμενο. Γι' αυτό, έχοντας αποδώσει ιδιότητες παρόμοιες με το κίτρινο μέταλλο, ονομάστηκε το κίτρινο μέταλλο παράδοξο.

Η προέλευση του ονόματος Later (1798), όταν ο M. Klaproth μελέτησε τη νέα ουσία με περισσότερες λεπτομέρειες, την ονόμασε τελλούριο προς τιμήν της Γης, του φορέα των χημικών «θαυμάτων» (από τη λατινική λέξη «tellus» - γη) . Αυτό το όνομα χρησιμοποιείται από χημικούς όλων των χωρών.

Εύρεση στη φύση Περιεκτικότητα στο φλοιό της γης 1·10-6% κατά βάρος. Το μεταλλικό τελλούριο μπορεί να βρεθεί μόνο στο εργαστήριο, αλλά οι ενώσεις του μπορούν να βρεθούν γύρω μας πολύ πιο συχνά από ό,τι φαίνεται. Είναι γνωστά περίπου 100 ορυκτά τελλουρίου. Οι σημαντικότεροι από αυτούς είναι ο αλταΐτης PbTe, ο συλβανίτης AgAuTe 4, ο καλαβερίτης AuTe 2, ο τετραδυμίτης Bi 2 Te 2 S, ο krennsrite AuTe 2, ο πετζίτης AgAuTe 2. Υπάρχουν ενώσεις οξυγόνου του τελλουρίου, για παράδειγμα, Techer.O2 τελούριο. Το εγγενές τελλούριο βρίσκεται επίσης μαζί με το σελήνιο και το θείο (το ιαπωνικό τελλουρικό θείο περιέχει 0,17% Te και 0,06% Se).

Μονάδα Peltier Πολλοί είναι εξοικειωμένοι με τις θερμοηλεκτρικές μονάδες Peltier, οι οποίες χρησιμοποιούνται σε φορητά ψυγεία, θερμοηλεκτρικές γεννήτριες και μερικές φορές για ακραία ψύξη υπολογιστών. Το κύριο υλικό ημιαγωγών σε τέτοιες μονάδες είναι το τελλουρίδιο του βισμούθιου. Αυτή τη στιγμή είναι το πιο ευρέως χρησιμοποιούμενο υλικό ημιαγωγών. Αν κοιτάξετε τη θερμοηλεκτρική μονάδα από το πλάι, μπορείτε να δείτε σειρές από μικρούς "κύβους".

Φυσικές ιδιότητεςΤο τελλούριο έχει ασημί-λευκό χρώμα με μεταλλική λάμψη, εύθραυστο, γίνεται πλαστικό όταν θερμαίνεται. Κρυσταλλώνεται στο εξαγωνικό σύστημα. Το Τελλούριο είναι ημιαγωγός. Υπό κανονικές συνθήκες και μέχρι το σημείο τήξης, το καθαρό Τελλούριο έχει αγωγιμότητα τύπου p. Με μείωση της θερμοκρασίας στην περιοχή (100 °C) - (-80 °C), συμβαίνει μια μετάβαση: η αγωγιμότητα του Τελλουρίου γίνεται τύπου n. Η θερμοκρασία αυτής της μετάβασης εξαρτάται από την καθαρότητα του δείγματος και είναι χαμηλότερη, όσο πιο καθαρό είναι το δείγμα. Πυκνότητα = 6,24 g/cm³ Σημείο τήξεως = 450°C Σημείο βρασμού = 990°C Θερμότητα σύντηξης = 17,91 kJ/mol Θερμότητα εξάτμισης = 49,8 kJ/mol Μοριακή θερμοχωρητικότητα = 25,8 J/(K ) mol) Μοριακός όγκος = 20. cm³/mol

Το τελλούριο είναι ένα μη μέταλλο. Στις ενώσεις, το τελλούριο εμφανίζει καταστάσεις οξείδωσης: -2, +4, +6 (σθένος II, IV, VI). Το τελλούριο είναι χημικά λιγότερο δραστικό από το θείο και το οξυγόνο. Το τελλούριο είναι σταθερό στον αέρα, αλλά καίγεται σε υψηλές θερμοκρασίες για να σχηματίσει διοξείδιο TeO 2. Το Te αντιδρά με αλογόνα στο κρύο. Όταν θερμαίνεται, αντιδρά με πολλά μέταλλα, δίνοντας τελλουρίδια. Ας διαλυθούμε σε αλκάλια. Υπό τη δράση του νιτρικού οξέος, το Te μετατρέπεται σε τελλουρικό οξύ και υπό τη δράση του aqua regia ή 30% υπεροξειδίου του υδρογόνου, μετατρέπεται σε τελλουρικό οξύ. Χημικές ιδιότητες του 128 Te))))) e = 52, p = 52, n = e 8e 8e 8e 6e

Φυσιολογική δράση Όταν θερμαίνεται, το Τελλούριο αντιδρά με το υδρογόνο για να σχηματίσει υδρογόνο τελλουρίδιο - H 2 Te, ένα άχρωμο δηλητηριώδες αέριο με έντονη, δυσάρεστη οσμή. Το τελλούριο και οι πτητικές ενώσεις του είναι τοξικά. Η κατάποση προκαλεί ναυτία, βρογχίτιδα, πνευμονία. Η μέγιστη επιτρεπόμενη συγκέντρωση στον αέρα ποικίλλει για διάφορες ενώσεις 0,0070,01 mg/m³, στο νερό 0,0010,01 mg/l.

Απόκτηση Η κύρια πηγή λάσπης είναι η ηλεκτρολυτική διύλιση χαλκού και μολύβδου. Η λάσπη καβουρδίζεται, το τελλούριο παραμένει στη σκόνη, η οποία πλένεται με υδροχλωρικό οξύ. Το τελλούριο απομονώνεται από το προκύπτον διάλυμα υδροχλωρικού οξέος περνώντας μέσα από αυτό αέριο διοξείδιο του θείου SO 2. Προστίθεται θειικό οξύ για να διαχωριστεί το σελήνιο και το τελλούριο. Σε αυτή την περίπτωση, το διοξείδιο του τελλουρίου TeO 2 καθιζάνει και το H 2 SeO 3 παραμένει σε διάλυμα. Το τελλούριο ανάγεται από το οξείδιο TeO 2 με άνθρακα. Για τον καθαρισμό του τελλουρίου από το θείο και το σελήνιο, η ικανότητά του, υπό τη δράση ενός αναγωγικού παράγοντα (Al) σε αλκαλικό μέσο, ​​να περνά σε διαλυτό διτελλουρίδιο δινάτριου Na 2 Te 2: 6Te + 2Al + 8NaOH \u003d 3Na 2 Te 2 + 2Na χρησιμοποιείται. Για να κατακρημνιστεί το τελλούριο, διέρχεται αέρας ή οξυγόνο μέσω του διαλύματος: 2Na 2 Te 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Te + 4NaOH. Για να ληφθεί τελλούριο υψηλής καθαρότητας, χλωριώνεται με Te + 2Cl 2 = TeCl 4. Το τετραχλωρίδιο που προκύπτει καθαρίζεται με απόσταξη ή διόρθωση. Στη συνέχεια το τετραχλωρίδιο υδρολύεται με νερό: TeCl 4 + 2H 2 O = TeO 2 + 4HCl, και το TeO 2 που προκύπτει ανάγεται με υδρογόνο: TeO 2 + 4H 2 = Te + 2H 2 O.

ΟΡΙΣΜΟΣ

Τελλούριοείναι το πενήντα δεύτερο στοιχείο του Περιοδικού Πίνακα. Ονομασία - Te από το λατινικό "tellurium". Βρίσκεται στην πέμπτη περίοδο, ο όμιλος VIA. Ανήκει στην οικογένεια των μεταλλοειδών. Η βασική χρέωση είναι 52.

Το τελλούριο είναι ένα από τα σπάνια στοιχεία: η περιεκτικότητά του στον φλοιό της γης είναι μόνο 0,000001% (μάζα).

Στην ελεύθερη μορφή του, το τελλούριο είναι μια κρυσταλλική ουσία που μοιάζει με μέταλλο με ασημί-λευκό χρώμα (Εικ. 1) με ένα εξαγωνικό πλέγμα. Εύθραυστο, τρίβεται εύκολα σε σκόνη. Ημιαγωγός. Πυκνότητα 6,25 g/cm 3 . Σημείο τήξεως 450 o C, σημείο βρασμού 990 o C.

Η ύπαρξη σε άμορφη κατάσταση είναι γνωστή.

Ρύζι. 1. Τελλούριο. Εμφάνιση.

Ατομικό και μοριακό βάρος τελλουρίου

Το σχετικό μοριακό βάρος μιας ουσίας (M r) είναι ένας αριθμός που δείχνει πόσες φορές η μάζα ενός δεδομένου μορίου είναι μεγαλύτερη από το 1/12 της μάζας ενός ατόμου άνθρακα και τη σχετική ατομική μάζα ενός στοιχείου (Ar r) είναι πόσες φορές η μέση μάζα των ατόμων ενός χημικού στοιχείου είναι μεγαλύτερη από το 1/12 της μάζας ενός ατόμου άνθρακα.

Δεδομένου ότι το τελλούριο υπάρχει σε ελεύθερη κατάσταση με τη μορφή μονοατομικών μορίων Te, οι τιμές της ατομικής και μοριακής του μάζας συμπίπτουν. Είναι ίσα με 127,60.

Ισότοπα τελλουρίου

Είναι γνωστό ότι το τελλούριο μπορεί να εμφανιστεί στη φύση με τη μορφή οκτώ σταθερών ισοτόπων, δύο από τα οποία είναι ραδιενεργά (128 Te και 130 Te): 120 Te, 122 Te, 123 Te, 124 Te, 125 Te και 126 Te. Οι μάζες τους είναι 120, 122, 123, 124, 125, 126, 128 και 130 αντίστοιχα. Ο πυρήνας του ισοτόπου τελλουρίου 120 Te περιέχει πενήντα δύο πρωτόνια και εξήντα οκτώ νετρόνια, και τα άλλα ισότοπα διαφέρουν από αυτόν μόνο στον αριθμό των νετρονίων.

Υπάρχουν τεχνητά ασταθή ισότοπα τελλουρίου με αριθμούς μάζας από 105 έως 142, καθώς και δεκαοκτώ ισομερείς καταστάσεις πυρήνων.

ιόντα τελλουρίου

Στο εξωτερικό ενεργειακό επίπεδο του ατόμου του τελλουρίου, υπάρχουν έξι ηλεκτρόνια που έχουν σθένος:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5p 4 .

Ως αποτέλεσμα της χημικής αλληλεπίδρασης, το τελλούριο εγκαταλείπει τα ηλεκτρόνια του σθένους, δηλ. είναι ο δότης τους, και μετατρέπεται σε θετικά φορτισμένο ιόν ή δέχεται ηλεκτρόνια από άλλο άτομο, δηλ. είναι ο δέκτης τους και μετατρέπεται σε αρνητικά φορτισμένο ιόν:

Te 0 -2e → Te +;

Te 0 -4e → Te 4+;

Te 0 -6e → Te 6+;

Te 0 +2e → Te 2- .

Μόριο τελλουρίου και άτομο

Στην ελεύθερη κατάσταση, το τελλούριο υπάρχει με τη μορφή μονατομικών μορίων Te. Ακολουθούν ορισμένες ιδιότητες που χαρακτηρίζουν το άτομο και το μόριο του τελλουρίου:

Παραδείγματα επίλυσης προβλημάτων

ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ 1

ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ 2

Ασκηση	Υπολογίστε τα κλάσματα μάζας των στοιχείων που απαρτίζουν το διοξείδιο του τελλουρίου εάν ο μοριακός του τύπος είναι TeO 2 .
Λύση	Το κλάσμα μάζας ενός στοιχείου στη σύνθεση οποιουδήποτε μορίου προσδιορίζεται από τον τύπο: ω (X) = n × Ar (X) / Mr (HX) × 100%.

|
στοιχείο τελλούριο, τελλούριο wikipedia
Tellurium / Tellurium (Te), 52

Ατομική μάζα
(μοριακή μάζα)

127,60(3) α. π.μ. (g/mol)

Ηλεκτρονική διαμόρφωση Ακτίνα ατόμου Χημικές ιδιότητες ομοιοπολική ακτίνα Ακτίνα ιόντων

(+6e) 56 211 (−2e) μ.μ

Ηλεκτραρνητικότητα

2.1 (Κλίμακα Pauling)

Δυναμικό ηλεκτροδίου Καταστάσεις οξείδωσης

6, +4 , +2, −2

Ενέργεια ιοντισμού
(πρώτο ηλεκτρόνιο)

869,0 (9,01) kJ/mol (eV)

Θερμοδυναμικές ιδιότητες μιας απλής ουσίας Πυκνότητα (στο ν.α.) Θερμοκρασία τήξης Θερμοκρασία βρασμού Oud. θερμότητα σύντηξης

17,91 kJ/mol

Oud. θερμότητα εξάτμισης

49,8 kJ/mol

Μοριακή θερμοχωρητικότητα

25,8 J/(K mol)

Μοριακός όγκος

20,5 cm³/mol

Το κρυσταλλικό πλέγμα μιας απλής ουσίας Δομή πλέγματος

εξαγώνιος

Παράμετροι πλέγματος αναλογία γ/α Άλλα χαρακτηριστικά Θερμική αγωγιμότητα

(300 K) 14,3 W/(m K)

52
Te 127,60
4d105s25p4

Τελλούριο- ένα χημικό στοιχείο της 16ης ομάδας (σύμφωνα με την ξεπερασμένη ταξινόμηση - κύρια υποομάδαομάδα VI, χαλκογόνα), της 5ης περιόδου στο περιοδικό σύστημα, έχει ατομικό αριθμό 52. που συμβολίζεται με το σύμβολο Te(λατ. Tellurium), ανήκει στην οικογένεια των μεταλλοειδών.

• 1. Ιστορία
• 2 Προέλευση του ονόματος
• 3 Το να είσαι στη φύση
  • 3.1 Είδη καταθέσεων
• 4 Λήψη
  • 4.1 Τιμές
• 5 Φυσικές ιδιότητες
• 6 Χημικές ιδιότητες
• 7 Ισότοπα
• 8 Εφαρμογή
  • 8.1 Κράματα
  • 8.2 Θερμοηλεκτρικά υλικά
  • 8.3 Ημιαγωγοί στενού διακένου
  • 8.4 Υπεραγωγιμότητα σε υψηλή θερμοκρασία
  • 8.5 Παραγωγή καουτσούκ
  • 8.6 Παραγωγή γυαλιών χαλκογονιδίου
  • 8.7 Πηγές φωτός
  • 8,8 CD-RW
• 9 Βιολογικός ρόλος
  • 9.1 Φυσιολογική δράση
• 10 Σημειώσεις
• 11 Σύνδεσμοι

Ιστορία

Βρέθηκε για πρώτη φορά το 1782 στα χρυσοφόρα μεταλλεύματα της Τρανσυλβανίας από τον επιθεωρητή ορυχείων Franz Josef Müller (μετέπειτα βαρόνο von Reichenstein), στο έδαφος της Αυστροουγγαρίας. Το 1798, ο Martin Heinrich Klaproth απομόνωσε το τελλούριο και προσδιόρισε τις πιο σημαντικές του ιδιότητες.

προέλευση του ονόματος

Από τα λατινικά tellus, Γενική Teluris, Γη.

Όντας στη φύση

Η περιεκτικότητα στον φλοιό της γης είναι 1·10−6% κατά βάρος. Είναι γνωστά περίπου 100 ορυκτά τελλουρίου. Τα πιο κοινά τελλουρίδια είναι ο χαλκός, ο μόλυβδος, ο ψευδάργυρος, το ασήμι και ο χρυσός. Μια ισομορφική πρόσμιξη τελλουρίου παρατηρείται σε πολλά σουλφίδια· ωστόσο, ο ισομορφισμός Te-S είναι λιγότερο έντονος από ό,τι στη σειρά Se-S και μια περιορισμένη πρόσμιξη τελλουρίου εισέρχεται στα σουλφίδια. Μεταξύ των ορυκτών του τελλουρίου, ο αλταϊίτης (PbTe), ο συλβανίτης (AgAuTe4), ο καλαβερίτης (AuTe2), ο εσίτης (Ag2Te), ο κρενερίτης, ο πετζίτης (Ag3AuTe2), ο μουτμαννίτης, ο μονμπρουΐτης (Au2Te3), ο ναγιαγίτης (2Te3), ο τετράιμιτς (4) σημασια. Υπάρχουν ενώσεις οξυγόνου του τελλουρίου, για παράδειγμα, TeO2 - ώχρα τελλουρίου.

Το εγγενές τελλούριο βρίσκεται επίσης μαζί με το σελήνιο και το θείο (το ιαπωνικό τελλουρικό θείο περιέχει 0,17% Te και 0,06% Se).

Τύποι καταθέσεων

Τα περισσότερα από τα αναφερόμενα ορυκτά αναπτύσσονται σε κοιτάσματα χρυσού-αργύρου χαμηλής θερμοκρασίας, όπου συνήθως απομονώνονται μετά την κύρια μάζα των σουλφιδίων μαζί με φυσικό χρυσό, σουλφοάλατα αργύρου, ορυκτά μολύβδου και βισμούθιου. Παρά την ανάπτυξη μεγάλου αριθμού ορυκτών τελλουρίου, το μεγαλύτερο μέρος του τελλουρίου που εξάγεται από τη βιομηχανία περιλαμβάνεται στη σύνθεση των θειούχων άλλων μετάλλων. Ειδικότερα, το τελλούριο, σε κάπως μικρότερο βαθμό από το σελήνιο, περιλαμβάνεται στη σύνθεση του χαλκοπυρίτη από κοιτάσματα χαλκού-νικελίου μαγματικής προέλευσης, καθώς και του χαλκοπυρίτη που αναπτύχθηκε σε υδροθερμικά κοιτάσματα χαλκού πυρίτη. Το τελλούριο βρίσκεται επίσης στα κοιτάσματα πυρίτη, χαλκοπυρίτη, μολυβδενίτη και γαλήνης πορφυριτικών μεταλλευμάτων χαλκού, πολυμεταλλικά κοιτάσματα τύπου Altai, γαλένα κοιτασμάτων μολύβδου-ψευδαργύρου που σχετίζονται με skarns, σουλφίδιο-κοβάλτιο, αντιμόνιο-υδράργυρος και μερικά άλλα. Η περιεκτικότητα του τελλουρίου στον μολυβδενίτη κυμαίνεται από 8-53 g/t, στον χαλκοπυρίτη 9-31 g/t, στον πυρίτη - έως 70 g/t.

Παραλαβή

Η κύρια πηγή είναι η λάσπη από την ηλεκτρολυτική διύλιση χαλκού και μολύβδου. Η λάσπη καβουρδίζεται, το τελλούριο παραμένει στη σκόνη, η οποία πλένεται με υδροχλωρικό οξύ. Το τελλούριο απομονώνεται από το προκύπτον διάλυμα υδροχλωρικού οξέος περνώντας μέσα από αυτό διοξείδιο του θείου SO2.

Το θειικό οξύ προστίθεται για να διαχωριστεί το σελήνιο και το τελλούριο. Σε αυτή την περίπτωση, το διοξείδιο του τελλουρίου TeO2 καθιζάνει, ενώ το H2SeO3 παραμένει σε διάλυμα.

Το τελλούριο ανάγεται από το οξείδιο TeO2 με άνθρακα.

Για τον καθαρισμό του τελλουρίου από το θείο και το σελήνιο, χρησιμοποιείται η ικανότητά του, υπό τη δράση ενός αναγωγικού παράγοντα (Al, Zn) σε αλκαλικό μέσο, ​​να περνά σε διαλυτό διτελλουριούχο δινάτριο Na2Te2:

Για να κατακρημνιστεί το τελλούριο, διέρχεται αέρας ή οξυγόνο μέσω του διαλύματος:

Για να ληφθεί τελλούριο υψηλής καθαρότητας, χλωριώνεται.

Το προκύπτον τετραχλωρίδιο καθαρίζεται με απόσταξη ή διόρθωση. Το τετραχλωρίδιο στη συνέχεια υδρολύεται με νερό:

,

και το TeO2 που προκύπτει ανάγεται με υδρογόνο:

Τιμές

Το τελλούριο είναι ένα σπάνιο στοιχείο και η σημαντική ζήτηση με μικρό όγκο παραγωγής καθορίζει την υψηλή τιμή του (περίπου 200-300 $ ανά κιλό, ανάλογα με την καθαρότητα), αλλά, παρόλα αυτά, το φάσμα των εφαρμογών του διευρύνεται συνεχώς.

Φυσικές ιδιότητες

Το τελλούριο είναι μια εύθραυστη, ασημόλευκη ουσία με μεταλλική λάμψη. κόκκινο-καφέ σε λεπτές στρώσεις, χρυσοκίτρινο ανά ζευγάρια. Όταν θερμαίνεται, γίνεται πλαστικό. Το κρυσταλλικό πλέγμα είναι εξαγωνικό. Συντελεστής θερμικής διαστολής - 1,68·10-5 K−1. Διαμαγνητική. Ημιαγωγός με διάκενο ζώνης 0,34 eV, τύπος αγωγιμότητας - p υπό κανονικές συνθήκες και σε υψηλή θερμοκρασία, n - σε χαμηλή θερμοκρασία (όριο μετάβασης - από μείον 80 έως μείον 100 °C, ανάλογα με την καθαρότητα).

Χημικές ιδιότητες

Στις χημικές ενώσεις, το τελλούριο εμφανίζει καταστάσεις οξείδωσης -2. +2; +4; +6. Είναι ανάλογο του θείου και του σεληνίου, αλλά χημικά λιγότερο δραστικό από το θείο. Είναι διαλυτό σε αλκάλια, επιδέχεται τη δράση νιτρικών και θειικών οξέων, αλλά ελαφρώς διαλυτό σε αραιό υδροχλωρικό οξύ. Το μεταλλικό τελλούριο αρχίζει να αντιδρά με το νερό στους 100 °C.

Σχηματίζει ενώσεις TeO, TeO2, TeO3 με οξυγόνο. μορφή σκόνης οξειδώνεται στον αέρα ακόμη και σε θερμοκρασία δωματίου, σχηματίζοντας οξείδιο TeO2. Όταν θερμαίνεται στον αέρα, καίγεται, σχηματίζοντας TeO2 - μια ισχυρή ένωση με μικρότερη πτητικότητα από το ίδιο το τελλούριο. Αυτή η ιδιότητα χρησιμοποιείται για τον καθαρισμό του τελλουρίου από οξείδια, τα οποία μειώνονται με ροή υδρογόνου σε θερμοκρασία 500-600 °C. Το διοξείδιο του τελλουρίου είναι ελάχιστα διαλυτό στο νερό, καλά - σε όξινα και αλκαλικά διαλύματα.

Στην τετηγμένη κατάσταση, το τελλούριο είναι μάλλον αδρανές, επομένως, ο γραφίτης και ο χαλαζίας χρησιμοποιούνται ως υλικά δοχείων για την τήξη του.

Το τελλούριο σχηματίζει μια ένωση με το υδρογόνο όταν θερμαίνεται, αντιδρά εύκολα με αλογόνα, αλληλεπιδρά με θείο και φώσφορο και μέταλλα. Όταν αλληλεπιδρά με πυκνό θειικό οξύ, σχηματίζει θειώδη. Σχηματίζει ασθενή οξέα: τελλουρικό (H2Te), τελλουρικό (H2TeO3) και τελλουρικό (H6TeO6), των οποίων τα περισσότερα άλατα είναι ελάχιστα διαλυτά στο νερό.

ισότοπα

Κύριο άρθρο: Ισότοπα τελλουρίου

Υπάρχουν 38 γνωστά νουκλίδια και 18 πυρηνικά ισομερή του τελλουρίου με ατομικούς αριθμούς που κυμαίνονται από 105 έως 142. Το τελλούριο είναι το ελαφρύτερο στοιχείο του οποίου τα γνωστά ισότοπα υφίστανται διάσπαση άλφα (ισότοπα από 106Te έως 110Te). Η ατομική μάζα του τελλουρίου (127,60 g/mol) υπερβαίνει ατομική μάζατο επόμενο στοιχείο - ιώδιο (126,90 g / mol).

Υπάρχουν οκτώ ισότοπα τελλουρίου που βρίσκονται στη φύση. Έξι από αυτά, 120Te, 122Te, 123Te, 124Te, 125Te και 126Te, είναι σταθερά. Τα υπόλοιπα δύο - 128Te και 130Te - είναι ραδιενεργά, και τα δύο υφίστανται διπλή διάσπαση βήτα, μετατρέποντας σε ισότοπα ξένον 128Xe και 130Xe, αντίστοιχα. Τα σταθερά ισότοπα αποτελούν μόνο το 33,3% της συνολικής ποσότητας τελλουρίου που βρίσκεται στη φύση, κάτι που είναι δυνατό λόγω του εξαιρετικά μεγάλου χρόνου ημιζωής των φυσικών ραδιενεργών ισοτόπων. Κυμαίνονται από 7,9 1020 έως 2,2 1024 έτη. Το ισότοπο 128Te έχει τον μεγαλύτερο επιβεβαιωμένο χρόνο ημιζωής από όλα τα ραδιονουκλίδια - 2,2 1024 χρόνια ή 2,2 δισεκατομμύρια χρόνια, που είναι περίπου 160 τρισεκατομμύρια φορές η εκτιμώμενη ηλικία του σύμπαντος.

Εφαρμογή

Κράματα

Το τελλούριο χρησιμοποιείται στην παραγωγή κραμάτων μολύβδου με αυξημένη ολκιμότητα και αντοχή (χρησιμοποιείται, για παράδειγμα, στην κατασκευή καλωδίων). Με την εισαγωγή του τελλουρίου 0,05%, η απώλεια μολύβδου για διάλυση υπό την επίδραση θειικού οξέος μειώνεται κατά 10 φορές και αυτό χρησιμοποιείται στην παραγωγή μπαταριών μολύβδου-οξέος. Είναι επίσης σημαντικό ο μόλυβδος με πρόσμιξη τελλουρίου να μην εξασθενεί κατά την πλαστική παραμόρφωση και αυτό καθιστά δυνατή την υλοποίηση της τεχνολογίας κατασκευής συλλεκτών ρεύματος πλακών μπαταρίας με κοπή ψυχρής μήτρας και αυξάνει σημαντικά τη διάρκεια ζωής και τα ειδικά χαρακτηριστικά της μπαταρίας.

Θερμοηλεκτρικά υλικά

μονοκρύσταλλο τελλουριδίου βισμούθου

Μεγάλος είναι και ο ρόλος του στην παραγωγή ημιαγωγών υλικών και ειδικότερα τελουριδίων μολύβδου, βισμούθιου, αντιμονίου, καισίου. Τα επόμενα χρόνια, η παραγωγή τελουριδίων λανθανιδών, κραμάτων τους και κραμάτων με σεληνίδια μετάλλων για την παραγωγή θερμοηλεκτρικών γεννητριών με πολύ υψηλή απόδοση (έως 72-78%) θα γίνει πολύ σημαντική, γεγονός που θα επιτρέψει τη χρήση τους στον ενεργειακό τομέα και στην αυτοκινητοβιομηχανία.

Έτσι, για παράδειγμα, ένα πολύ υψηλό θερμο-EMF ανακαλύφθηκε πρόσφατα στο τελλουρίδιο μαγγανίου (500 μV/K) και σε συνδυασμό με βισμούθιο, αντιμόνιο και σεληνίδια λανθανίδης, γεγονός που καθιστά δυνατή όχι μόνο την επίτευξη πολύ υψηλής απόδοσης σε θερμογεννήτριες, αλλά και να εφαρμόσει σε ένα στάδιο ψύξη ψυγείου ημιαγωγών στην περιοχή των κρυογονικών (επίπεδο θερμοκρασίας υγρού αζώτου) θερμοκρασίες και ακόμη χαμηλότερες. Το καλύτερο υλικό με βάση το τελλούριο για την παραγωγή ψυγείων ημιαγωγών τα τελευταία χρόνια ήταν ένα κράμα τελλουρίου, βισμούθιου και καισίου, το οποίο κατέστησε δυνατή την επίτευξη ψύξης ρεκόρ στους -237 °C. Ταυτόχρονα, ως θερμοηλεκτρικό υλικό, πολλά υποσχόμενο είναι το κράμα τελλουρίου-σεληνίου (70% σελήνιο), το οποίο έχει συντελεστή θερμο-EMF περίπου 1200 μV/K.

Ημιαγωγοί στενού κενού

Τα κράματα CMT (κάδμιο-υδράργυρος-τελλούριο), τα οποία έχουν φανταστικά χαρακτηριστικά για την ανίχνευση ακτινοβολίας από εκτοξεύσεις πυραύλων και την παρατήρηση του εχθρού από το διάστημα μέσω των ατμοσφαιρικών παραθύρων, έχουν επίσης λάβει απολύτως εξαιρετική σημασία (η θολότητα δεν έχει σημασία). Το MCT είναι ένα από τα πιο ακριβά υλικά στη σύγχρονη βιομηχανία ηλεκτρονικών.

Υπεραγωγιμότητα υψηλής θερμοκρασίας

Ορισμένα συστήματα που περιέχουν τελλούριο ανακάλυψαν πρόσφατα την ύπαρξη τριών (πιθανώς τεσσάρων) φάσεων στις οποίες η υπεραγωγιμότητα δεν εξαφανίζεται σε θερμοκρασία λίγο πάνω από το σημείο βρασμού του υγρού αζώτου.

Παραγωγή καουτσούκ

Ένας ξεχωριστός τομέας εφαρμογής του τελλουρίου είναι η χρήση του στη διαδικασία βουλκανισμού του καουτσούκ.

Παραγωγή ποτηριών χαλκογονιδίου

Το τελλούριο χρησιμοποιείται για την τήξη ειδικών ποιοτήτων γυαλιού (όπου χρησιμοποιείται με τη μορφή διοξειδίου), ειδικά γυαλιά εμποτισμένα με μέταλλα σπάνιων γαιών χρησιμοποιούνται ως ενεργά σώματα σε οπτικές κβαντικές γεννήτριες.

Επιπλέον, ορισμένα γυαλιά με βάση το τελλούριο είναι ημιαγωγοί, μια ιδιότητα που βρίσκει εφαρμογή στα ηλεκτρονικά.

Ειδικές ποιότητες γυαλιού τελλουρίου (το πλεονέκτημα τέτοιων γυαλιών είναι η διαφάνεια, η τήξη και η ηλεκτρική αγωγιμότητα) χρησιμοποιούνται στο σχεδιασμό ειδικού χημικού εξοπλισμού (αντιδραστήρες).

Πηγές φωτός

Το Τελλούριο βρίσκει περιορισμένη χρήση για την παραγωγή λαμπτήρων με τα ζεύγη του - έχουν φάσμα πολύ κοντά στον ήλιο.

CD-RW

Το κράμα τελλουρίου χρησιμοποιείται σε επανεγγράψιμους συμπαγείς δίσκους (ιδιαίτερα από την Mitsubishi Chemical Corporation μάρκας "Verbatim") για τη δημιουργία ενός παραμορφώσιμου ανακλαστικού στρώματος.

Βιολογικός ρόλος

Το τελλούριο περιέχεται πάντα σε ίχνη στους ζωντανούς οργανισμούς και ο βιολογικός του ρόλος δεν έχει διευκρινιστεί.

Φυσιολογική δράση

Το τελλούριο και οι πτητικές ενώσεις του είναι τοξικά. Η κατάποση προκαλεί ναυτία, βρογχίτιδα, πνευμονία. Το MPC στον αέρα κυμαίνεται για διάφορες ενώσεις 0,007-0,01 mg / m³, στο νερό 0,001-0,01 mg / l. Η καρκινογένεση του τελλουρίου δεν έχει επιβεβαιωθεί.

Γενικά, οι ενώσεις του τελλουρίου είναι λιγότερο τοξικές από τις ενώσεις του σεληνίου.

Σε περίπτωση δηλητηρίασης, το τελλούριο απεκκρίνεται από το σώμα με τη μορφή πτητικών οργανοτελλουρίων με αποκρουστικά μυρωδιές - αλκυλοτελλουρίδια, κυρίως διμεθυλοτελλουρίδιο (CH3) 2Te. Η μυρωδιά τους μοιάζει με τη μυρωδιά του σκόρδου, επομένως, όταν ακόμη και μικρές ποσότητες τελλουρίου εισέρχονται στο σώμα, ο αέρας που εκπνέει ένα άτομο αποκτά αυτή τη μυρωδιά, η οποία είναι ένα σημαντικό σύμπτωμα δηλητηρίασης από τελλούριο.

Σημειώσεις

1. Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O'Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang-Kun Zhu. Ατομικά βάρη των στοιχείων 2011 (Τεχνική Έκθεση IUPAC) // Pure and Applied Chemistry. - 2013. - Τόμ. 85, αρ. 5. - Σ. 1047-1078. - DOI:10.1351/PAC-REP-13-03-02.
2. Τελλούριο: ηλεκτραρνητικότητα. WebElements. Ανακτήθηκε στις 5 Αυγούστου 2010.
3. Leddicote, G. W. (1961), "The radiochemistry of telurium", Nuclear Science series, Subcommittee on Radiochemistry, National Academy of Sciences-National Research Council, σελ. 5,
4. Συντακτικό προσωπικό: Zefirov N. S. (αρχισυντάκτης). Χημική Εγκυκλοπαίδεια: σε 5 τόμους - Μόσχα: Σοβιετική Εγκυκλοπαίδεια, 1995. - T. 4. - S. 514. - 639 p. - 20.000 αντίτυπα. - ISBN 5-85270-039-8.
5. WebElements Περιοδικός Πίνακας των Στοιχείων | τελλούριο | κρυσταλλικές δομές
6. Glinka N. L. Γενική χημεία. - M .: "Chemistry", 1977, αναθεωρημένο. - S. 395. - 720 p.
7. 1 2 3 4 Tellurium - άρθρο από τη Μεγάλη Σοβιετική Εγκυκλοπαίδεια
8. 1 2 G. Audi, O. Bersillon, J. Blachot and A. H. Wapstra (2003). "Η αξιολόγηση NUBASE των ιδιοτήτων πυρηνικών και αποσύνθεσης". Πυρηνική Φυσική Α 729 : 3–128. DOI:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001. Bibcode: 2003NuPhA.729....3A.
9. Το ισότοπο τελλουρίου-123 θεωρήθηκε ραδιενεργό (β-ενεργό με χρόνο ημιζωής 6·1014 έτη), αλλά μετά από πρόσθετες μετρήσεις βρέθηκε ότι είναι σταθερό εντός της ευαισθησίας του πειράματος.
10. 2,2 τετρασεκατομμύρια χρόνια - στη μεγάλη κλίμακα.
11. Τελλούριο. International Program on Chemical Safety (28 Ιανουαρίου 1998). Ανακτήθηκε στις 12 Ιανουαρίου 2007. Αρχειοθετήθηκε από το πρωτότυπο στις 4 Αυγούστου 2012.
12. Wright, P.L. (1966). «Συγκριτικός μεταβολισμός σεληνίου και τελλουρίου σε πρόβατα και χοίρους». AJP-Legacy 211 (1): 6–10. PMID 5911055.
13. (1989) «Τελλούριο-μέθη». Klinische Wochenschrift 67 (22): 1152–5. DOI: 10.1007/BF01726117. PMID 2586020.
14. Taylor, Andrew (1996). Βιοχημεία τελλουρίου. Έρευνα βιολογικών ιχνοστοιχείων 55 (3): 231–239. DOI: 10.1007/BF02785282. PMID 9096851.

Συνδέσεις

• Τελλούριο στο Webelements
• Τελλούριο στη Λαϊκή Βιβλιοθήκη Χημικών Στοιχείων

Συνδέσεις τελλούριο

Εξαφθοριούχο τελλούριο (TeF6) Διοξείδιο τελλουρίου (TeO2) Ορθοτελουρικό νάτριο (Na6TeO6) Τελλουρικό αμμώνιο ((NH4)2TeO4) Τελλουρίδιο βηρύλλιο (BeTe) Βισμούθιο(III) τελουρίδιο (Bi2Te3) Τελουρίδιο (Bi2Te3) Τελουρίδιο (Bi2Te3 SodiumTelluride) ) ) Τελλουρίδιο κασσίτερου (SnTe) Τελλουρίδιο υδράργυρου (HgTe) Τελλουρίδιο μολύβδου (PbTe) Τελλουρίδιο ψευδάργυρου (ZnTe) Τελλουρίτης καλίου (K2TeO3) Τελλουριτικό νάτριο (Na2TeO3) Τελλουρικό οξύ (H2TeO4 Hydrogeneneelluride) (H2TeO4 Hydrogeneneelluride) Τετραϋδροορθοτελουρικό κάλιο K2H4TeO6 Τετραιωδιούχο Τελλούριο (TeI4) Τετραφθοριούχο Τελλούριο (TeF4) Τετραχλωριούχο Τελλούριο (TeCl4) Τριοξείδιο του Τελλουρίου (TeO3) Τριτελλουρίδιο δικαλίου (K2Te)

Περιοδικό σύστημα χημικών στοιχείων του D. I. Mendeleev
	1	2															3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
1	H																															Αυτός
2	Li	Είναι																									σι	ντο	Ν	Ο	φά	Ne
3	Να	mg																									Ο Αλ	Σι	Π	μικρό	Cl	Ar
4	κ	Ca															sc	Ti	V	Cr	Mn	Fe	συν	Ni	Cu	Zn	Ga	Γε	Οπως και	Se	Br	kr
5	Rb	Sr															Υ	Zr	Σημ	Μο	Tc	Ru	Rh	Pd	Αγ	CD	Σε	sn	Sb	Te	Εγώ	Xe
6	Cs	Ba	Λα	Ce	Πρ	Nd	Μετα μεσημβριας	sm	ΕΕ	Gd	Tb	Dy	Ho	Ερ	Tm	Yb	Lu	hf	Ta	W	Σχετικά με	Os	Ir	Pt	Au	hg	Tl	Pb	Bi	Ταχυδρομείο	Στο	Rn
7	Ο π	Ra	ΜΕΤΑ ΧΡΙΣΤΟΝ	Th	Pa	U	Np	Pu	Είμαι	εκ	bk	βλ	Es	fm	md	όχι	lr	RF	Db	Sg	bh	hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Uut	fl	Πάνω	Lv	Uus	Uuo
8	Uue	Ubn	Ubu	Ubb	ubt	Ubq	Ubp	Ubh

τελλούριο wikipedia, τελλούριο χάρκοβο, στοιχείο τελλούριου, τελλούριο, τελλούριο φωτογραφία, τελλούριο, τελλούριο, τελλούριο σορόκιν, τελλούριο σορόκιν λήψη, τελουροκρατία

Πληροφορίες για το Tellurium