Αμμωνία: σύνθεση, δομή, ιδιότητες, εφαρμογή

Lukusha Elena Fedorovna, δασκάλα χημείας, MBOU "Morskaya Λύκειο» Αστική Περιοχή Sudak, Δημοκρατία της Κριμαίας

Η αμμωνία μπορεί να οφείλει το όνομά της στην όαση του θεού Άμμωνα στη Βόρεια Αφρική, που βρίσκεται στο σταυροδρόμι των διαδρομών των τροχόσπιτων.

Σε πολύ θερμά κλίματα, η ουρία (NH 2) 2 CO αποσυντίθεται ιδιαίτερα γρήγορα.

Ένα από τα κύρια προϊόντα αποικοδόμησης είναι η αμμωνία.

Όαση "Ammon"

στη Βόρεια Αφρική

Σύμφωνα με κάποιες άλλες πηγές, η αμμωνία θα μπορούσε να πάρει το σύγχρονο όνομά της από την αρχαία αιγυπτιακή λέξη «Amonian».

Έτσι λέγονταν όλοι

πιστοί άνθρωποι που λατρεύουν τον θεό Άμων.

Οι άνθρωποι κατά τη διάρκεια των τελετουργικών τους τελετουργιών μύριζαν NH 4 Cl, το οποίο αναδύει τη μυρωδιά της αμμωνίας όταν θερμαίνεται.

Ο Θεός Άμμωνας με τη μορφή κριού

Το συντομευμένο όνομα "αμμωνία", που χρησιμοποιούμε πάντα, εισήχθη το 1801 από έναν Ρώσο επιστήμονα - χημικό, ακαδημαϊκό

Yakov Dmitrievich Zakharov, ο οποίος ανέπτυξε επίσης το σύστημα της ρωσικής χημικής ονοματολογίας για πρώτη φορά.

ομοιοπολική πολική

χημικός δεσμός

Κρυσταλλικό κελί

μοριακός

Φυσικές ιδιότητες(στο n.c.)

• άχρωμο αέριο

με έντονη χαρακτηριστική οσμή (μυρωδιά αμμωνίας)

• ελαφρύτερο από τον αέρα (M=17 g/mol)
• πολύ διαλυτό στο νερό (1200 όγκοι στους 0 °C) και 700 όγκοι (στους 20 °C) σε έναν όγκο νερού
• θερμοκρασία τήξης -77,73°C
• θερμοκρασία βρασμού -33,34°C

• ΔΗΛΗΤΗΡΙΩΔΗΣ!

Λήψη αμμωνίας

Για την απόκτηση αμμωνίας στο εργαστήριοχρησιμοποιήστε τη δράση ισχυρών αλκαλίων στα άλατα αμμωνίου:

2ΝΗ 4 Cl + Ca(OH) 2 = 2NH 3 + CaCl 2 + 2Η 2 Ο

(ΝΗ 4 ) 2 ΕΤΣΙ 4 + 2NaOH = 2NH 3 + Να 2 ΕΤΣΙ 4 + 2Η 2 Ο

Το υδροξείδιο του αμμωνίου είναι μια ασταθής βάση, αποσυντίθεται:

NH 4 OH ↔ NH 3 + Η 2 Ο

Κατά τη λήψη αμμωνίας, είναι απαραίτητο να διατηρείτε τον δοκιμαστικό σωλήνα - τον δέκτη ανάποδα, καθώς η αμμωνία ... ..

Βιομηχανική μέθοδος λήψης αμμωνίαςμε βάση την άμεση αλληλεπίδραση υδρογόνου και αζώτου:

N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) + 45,9 kJ

καταλύτης - πορώδης σίδηρος

θερμοκρασία - 450 - 500 ˚С

πίεση - 25 - 30 MPa

Αυτή είναι η λεγόμενη διαδικασία Haber (Γερμανός φυσικός, ανέπτυξε τα φυσικοχημικά θεμέλια της μεθόδου).

Χημικές ιδιότητες της αμμωνίας

Για την αμμωνία, οι αντιδράσεις είναι χαρακτηριστικές:

1) με αλλαγή του βαθμού οξείδωσης του ατόμου αζώτου (αντιδράσεις οξείδωσης).

2) χωρίς αλλαγή της κατάστασης οξείδωσης του ατόμου αζώτου (προσθήκη).

Αντιδράσεις με αλλαγή στην κατάσταση οξείδωσης του ατόμου του αζώτου (αντιδράσεις οξείδωσης)

Ν -3 → Ν 0 → Ν +2

NH3 - ισχυρός αναγωγικός παράγοντας

με οξυγόνο

Καύση αμμωνίας (όταν θερμαίνεται)

4ΝΗ 3 + 3Ο 2 → 2N 2 + 6Η 2 0

καταλυτική οξείδωσηαμμωνία (καταλύτης Pt - Rh, θερμοκρασία)

4ΝΗ 3 + 5Ο 2 → 4NO + 6H 2 Ο

με οξείδια μετάλλων

2ΝΗ 3 +3CuO =3Cu + N 2 +3H 2 Ο

με ισχυρά οξειδωτικά

2ΝΗ 3 + 3Cl 2 = Ν 2 + 6HCl

(όταν θερμαίνεται)

Αντιδράσεις χωρίς αλλαγή της κατάστασης οξείδωσης του ατόμου αζώτου (προσθήκη - σχηματισμός ιόντος αμμωνίου NH 4 +

σύμφωνα με τον μηχανισμό δότη-δέκτη

Αλληλεπίδραση με οξέα

NH 3 + HCl → NH 4 Cl

2ΝΗ 3 +Η 2 ΕΤΣΙ 4 → (NH 4 ) 2 ΕΤΣΙ 4

Αλληλεπίδραση με το νερό

NH 3 + Η 2 Ο=ΝΗ 4 Ω

Όταν προστίθεται φαινολοφθαλεΐνη, το διάλυμα γίνεται βυσσινί, αφού όταν διαλύεται η αμμωνία, σχηματίζεται μερικώς υδροξείδιο του αμμωνίου NH 4 OH.

Εφαρμογή αμμωνίας

• Πλαστικά και

ίνες

2. Ως μέρος απορρυπαντικών

3. Παραγωγή αζωτούχων λιπασμάτων

4. Σε γεωργία

5. Παραγωγή νιτρικού οξέος

6. Απόδειξη εκρηκτικά

Αυτό είναι ενδιαφέρον

• Οι ατμοί της αμμωνίας μπορούν να αλλάξουν το χρώμα των λουλουδιών. Για παράδειγμα, μπλε Και μπλε πέταλα γίνονται πράσινος , φωτεινό κόκκινο - μαύρο.

• Τα σύννεφα του Δία αποτελούνται από αμμωνία.

ΙΣΤΟΡΙΚΟ ΙΣΤΟΡΙΚΟ Η αμμωνία ελήφθη για πρώτη φορά στην καθαρή της μορφή το 1774 από τον Άγγλο χημικό Joseph Priestley. Το 1784, ο Γάλλος χημικός Claude Louis Berthollet, χρησιμοποιώντας ηλεκτρική εκκένωση, αποσυνέθεσε την αμμωνία σε στοιχεία και έτσι καθιέρωσε τη σύνθεση αυτού του αερίου, το οποίο έλαβε το 1787 επίσημο όνομα"αμμωνιακό" - από Λατινική ονομασίααμμωνία - sal ammonac; αυτό το αλάτι ελήφθη κοντά στο ναό του θεού Αμούν στην Αίγυπτο. Joseph Priestley Claude Louis Berthollet

ΙΣΤΟΡΙΚΗ ΠΕΡΙΛΗΨΗ Αυτό το όνομα διατηρείται ακόμα στις περισσότερες δυτικοευρωπαϊκές γλώσσες (γερμανικά Ammoniak, αγγλικά ammonia, γαλλικά ammoniaque). η συντομευμένη ονομασία "αμμωνία" που χρησιμοποιούμε εισήχθη το 1801 από τον Ρώσο χημικό Yakov Dmitrievich Zakharov, ο οποίος ανέπτυξε πρώτος το σύστημα της ρωσικής χημικής ονοματολογίας. Όαση του Άμμωνα στη Βόρεια Αφρική Απομεινάρια του Ναού του Άμμωνα

Η πικάντικη μυρωδιά της αμμωνίας ήταν γνωστή στον άνθρωπο από την προϊστορική εποχή, καθώς το αέριο αυτό σχηματίζεται σε σημαντικές ποσότητες κατά τη διάσπαση, την αποσύνθεση και την ξηρή απόσταξη οργανικών ενώσεων που περιέχουν άζωτο, όπως η ουρία ή οι πρωτεΐνες. Είναι πιθανό ότι στις πρώιμα στάδιαΗ εξέλιξη της Γης στην ατμόσφαιρά της ήταν αρκετή αμμωνία. Ακόμη και τώρα, ωστόσο, ελάχιστες ποσότητες αυτού του αερίου μπορούν πάντα να βρεθούν στον αέρα και στο νερό της βροχής, καθώς σχηματίζεται συνεχώς κατά την αποσύνθεση ζωικών και φυτικών πρωτεϊνών. Σε ορισμένους πλανήτες ηλιακό σύστημαη κατάσταση είναι διαφορετική: οι αστρονόμοι πιστεύουν ότι ένα σημαντικό μέρος των μαζών του Δία και του Κρόνου πέφτει σε στερεή αμμωνία. ΙΣΤΟΡΙΚΗ ΑΝΑΦΟΡΑ

ΔΟΜΗ ΤΟΥ ΜΟΡΙΟΥ ΑΜΜΩΝΙΑΣ Το άζωτο είναι πιο ηλεκτραρνητικό στοιχείο από το υδρογόνο, επομένως, όταν σχηματίζεται δεσμός N-H κοινόζεύγη ηλεκτρονίων «μετατοπίζονται» στο άτομο αζώτου. Καθε Ν-Η δεσμόςγίνεται πολικό, επομένως το μόριο της αμμωνίας στο σύνολό του είναι πολικό. Ένα άλλο πράγμα είναι ξεκάθαρο από τον ηλεκτρονικό τύπο: το άτομο αζώτου έχει ένα ελεύθερο (μοναχικό) ζεύγος ηλεκτρονίων. Αυτό αυξάνει περαιτέρω την πολικότητα του μορίου της αμμωνίας και καθορίζει πολλές από τις ιδιότητες της αμμωνίας.

ΦΥΣΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΤΗΣ ΑΜΜΩΝΙΑΣ Το άχρωμο αέριο έχει πικάντικη οσμή πικάντικη γεύση 1,7 φορές πιο ανοιχτό από τον αέρα σε T = -33,4 0 C υγροποιείται σε T = -77,7 0 C στερεοποιείται διαλύεται σε αλκοόλες, βενζόλιο, ακετόνη είναι πολύ διαλυτή στο νερό ( σε 1 V νερό - 700 V αμμωνίας) Διαλυτότητα αμμωνίας στο νερό H2OH2O NH3

ΦΥΣΙΟΛΟΓΙΚΕΣ ΕΠΙΔΡΑΣΕΙΣ ΣΤΟ ΑΝΘΡΩΠΙΝΟ ΣΩΜΑ Σύμφωνα με τη φυσιολογική επίδραση στον οργανισμό, ανήκει στην ομάδα των ουσιών με ασφυκτική και νευροτροπική δράση, ικανές να προκαλέσουν τοξικό πνευμονικό οίδημα και σοβαρό τραυματισμό σε περίπτωση βλάβης από την εισπνοή. νευρικό σύστημα. Ο ατμός αμμωνίας ερεθίζει έντονα τους βλεννογόνους των ματιών και των αναπνευστικών οργάνων, καθώς και το δέρμα. Αυτό είναι που αντιλαμβανόμαστε ως μια πικάντικη μυρωδιά. Οι ατμοί αμμωνίας προκαλούν άφθονη δακρύρροια, πόνο στα μάτια, χημικά εγκαύματα του επιπεφυκότα και του κερατοειδούς, απώλεια όρασης, κρίσεις βήχα, ερυθρότητα και κνησμό του δέρματος. Όταν η υγροποιημένη αμμωνία και τα διαλύματά της έρχονται σε επαφή με το δέρμα, εμφανίζεται μια αίσθηση καψίματος, είναι πιθανό ένα χημικό έγκαυμα με φουσκάλες και έλκη. Επιπλέον, η υγροποιημένη αμμωνία απορροφά τη θερμότητα κατά την εξάτμιση, και κρυοπαγήματα ποικίλου βαθμού εμφανίζονται όταν έρχονται σε επαφή με το δέρμα.

ΧΗΜΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΤΗΣ ΑΜΜΩΝΙΑΣ (που σχετίζονται με αλλαγές στην κατάσταση οξείδωσης του αζώτου) 1. Αποσύνθεση της αμμωνίας: ? N -3 H 3 + \u003d N? H Καύση αμμωνίας: ? Ν-3Η; O 2 0 = ? Ν; H 2 O -2 + Q 3. Καταλυτική οξείδωση αμμωνίας: ? Ν-3Η; O 2 0 = ? Ν+2Ο+; H 2 O -2 + Q Καύση αμμωνίας σε οξυγόνο Εργασία: συντάξτε μια ηλεκτρονική ζυγαριά, υποδείξτε τον οξειδωτικό παράγοντα / αναγωγικό παράγοντα, τη διαδικασία οξείδωσης / αναγωγικό παράγοντα NH 4 Cl, Ca (OH) 2 KMnO 4 O2O2 NH3

ΕΛΕΓΞΕ ΤΟΝ ΕΑΥΤΟ ΣΟΥ! 1) 2 N -3 H 3 + \u003d N H N e \u003d N οξείδωση / αναγωγικός παράγοντας 3 2H + + 2e \u003d H 2 0 - αναγωγικός / οξειδωτικός παράγοντας 2) 4 N -3 H O 2 0 \u003d 2 N H 2 O -2 + Q 2 2N e \u003d N οξείδωση / αναγωγικός παράγοντας 3 O e \u003d 2O -2 - αναγωγικός / οξειδωτικός παράγοντας 3) 4 N -3 H O 2 0 \u003d 4 N +2 O + 6 H 2 O -2 + Q 4 N e \u003d N +2 - οξείδωση / αναγωγικός παράγοντας 5 О e \u003d 2О -2 - αναγωγικός / οξειδωτικός παράγοντας

ΧΗΜΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΤΗΣ ΑΜΜΩΝΙΑΣ (που σχετίζονται με τα χαρακτηριστικά του ομοιοπολικού πολικού δεσμού στο μόριο της αμμωνίας) 1) Αλληλεπίδραση με νερό: .. NH3 + HOH NH 4 OH 2) Αλληλεπίδραση με οξέα: .. NH3 + HCl NH 4 Cl Υδροξείδιο αμμωνίου ή "χλωριούχο αμμωνία" Χλωριούχο αμμώνιο ή "αμμωνία", "μυρίζοντας αλάτι" Συμπέρασμα: η αμμωνία έχει βασικές (αλκαλικές) ιδιότητες

ΠΑΡΑΓΩΓΗ ΑΜΜΩΝΙΑΣ Για τη λήψη αμμωνίας στο εργαστήριο, χρησιμοποιείται η δράση ισχυρών αλκαλίων σε άλατα αμμωνίου: NH 4 Cl + NaOH \u003d NH 3 + NaCl + H 2 O. Η βιομηχανική μέθοδος για την απόκτηση αμμωνίας βασίζεται στην άμεση αλληλεπίδραση του υδρογόνου και άζωτο: N 2 (g) + 3H 2 (d) 2NH 3 (g) + 45,9 kJ Αυτή είναι η λεγόμενη διαδικασία Haber (Γερμανός φυσικός, ανέπτυξε τη φυσικοχημική βάση της μεθόδου). NH4Cl, Ca(OH)2NH3

ΕΦΑΡΜΟΓΗ ΑΜΜΩΝΙΑΣ Χρησιμοποιείται για την παραγωγή αζωτούχων λιπασμάτων (νιτρικό και θειικό αμμώνιο, ουρία), εκρηκτικών και πολυμερών, νιτρικού οξέος, σόδας (μέθοδος αμμωνίας) και άλλων χημικών προϊόντων. Ως διαλύτης χρησιμοποιείται υγρή αμμωνία. Στην ψύξη χρησιμοποιείται ως ψυκτικό μέσο.

ΕΦΑΡΜΟΓΗ ΤΗΣ ΑΜΜΩΝΙΑΣ Στην ιατρική, ένα διάλυμα 10% αμμωνίας, που συχνά ονομάζεται αμμωνία, χρησιμοποιείται για λιποθυμία (για διέγερση της αναπνοής), για διέγερση εμετού, καθώς και για εξωτερική νευραλγία, μυοσίτιδα, τσιμπήματα εντόμων και θεραπεία των χεριών του χειρουργού. Για να διεγείρετε την αναπνοή και να βγάλετε τον ασθενή από λιποθυμία, ένα μικρό κομμάτι γάζας ή βαμβάκι εμποτισμένο με αμμωνία φέρεται προσεκτικά στη μύτη του ασθενούς (για 0,5–1 δευτερόλεπτα). Η φυσιολογική επίδραση της αμμωνίας οφείλεται στην έντονη μυρωδιά της αμμωνίας, η οποία ερεθίζει συγκεκριμένους υποδοχείς του ρινικού βλεννογόνου και διεγείρει τα αναπνευστικά και αγγειοκινητικά κέντρα του εγκεφάλου, προκαλώντας αυξημένη αναπνοή και αυξημένη αρτηριακή πίεση.

ИСТОЧНИКИ ИНФОРМАЦИИ 0%D0%9A&imgurl= 1.jpg&imgrefurl= =__u8g4E- 8evya8zce7LvnS2LQ09lo=&h=245&w=300&sz=10&hl=ru&zoom=1&um=1&itbs=1 &tbnid=xErS9lz4l8rcjM:&tbnh=95&tbnw=116&prev=/images%3Fq%3D%25D0 %25 90%25D0%259C%25D0%259C%25D0%2598%25D0%2590%25D0%259A%26start%3 D108%26um%3D1%26hl%3Dru%26newwindow%38D1%D6%3D1%D6 %3Disch:1&start=117&um=1&newwindow=1&sa=N&ndsp=18&tbs=isch:1 #tbnid=xErS9lz4l8rcjM&start=121

παρουσίαση διαφανειών

Κείμενο διαφάνειας: Θέμα μαθήματος: Αμμωνία «Δεν μπορείς να αγαπάς τη χημεία, αλλά δεν μπορείς να ζήσεις χωρίς αυτήν σήμερα και αύριο» Ο.Μ. Νεφιόντοφ

Κείμενο διαφάνειας: Γνωρίστε την αμμωνία παραγωγή HNO3 Φάρμακο Ένα προϊόν μεταβολισμού πρωτεϊνών σε ζωντανούς οργανισμούς Παραγωγή λιπασμάτων Απορρυπαντικά Βαφή μαλλιών Ψυκτικό στα ψυγεία Σήμερα, η αμμωνία είναι μια εξαιρετικά σημαντική πρώτη ύλη για την παραγωγή αζωτούχων ουσιών που χρησιμοποιούνται στη γεωργία, τη χημεία, την ιατρική, τον στρατό υποθέσεων Και όχι λιγότερο σημαντικό, είναι ένα από τα προϊόντα του μεταβολισμού των πρωτεϊνών στο σώμα.

Κείμενο διαφάνειας: Ιστορία της ανακάλυψης της αμμωνίας Στη μέση της ερήμου της Λιβύης βρισκόταν ένας ναός αφιερωμένος στον θεό Amon Ra. Στην αρχαιότητα, οι Άραβες αλχημιστές λάμβαναν άχρωμους κρυστάλλους από την όαση Amon, που βρίσκεται κοντά στο ναό. αλέθεται σε κονιάματα, θερμαίνεται - και έλαβε καυστικό αέριο. Στην αρχή ονομαζόταν αμμωνία, και στη συνέχεια το όνομα συντομεύτηκε σε "αμμωνία". Τον 18ο αιώνα, η αμμωνία ανακαλύφθηκε από τον Άγγλο χημικό Joseph Priestley. Σήμερα, η αμμωνία είναι μια εξαιρετικά σημαντική πρώτη ύλη για την παραγωγή αζωτούχων ουσιών που χρησιμοποιούνται στη γεωργία, τη χημεία, την ιατρική και τις στρατιωτικές υποθέσεις. Και όχι λιγότερο σημαντικό, είναι ένα από τα προϊόντα του μεταβολισμού των πρωτεϊνών στο σώμα.

Κείμενο διαφάνειας: Παραγωγή αμμωνίας (NH3) t NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O Fe,t,p N2+ 3H2 2NH3+ Q

Κείμενο διαφάνειας: Φυσικές ιδιότητες της αμμωνίας NH3 NH3 Η αμμωνία είναι ένα αέριο: άχρωμο, με χαρακτηριστική οσμή, ελαφρύτερο από τον αέρα (συλλέγεται σε δοχείο αναποδογυρισμένο) NH3 - ΤΟΞΙΚΟ! Η υγρή αμμωνία προκαλεί σοβαρά δερματικά εγκαύματα. συνήθως μεταφέρεται σε χαλύβδινους κυλίνδρους (βαμμένο μέσα κίτρινος, έχουν την επιγραφή «Αμμωνία» σε μαύρο χρώμα) Ammonia - 3-10% διάλυμα αμμωνίας Νερό αμμωνίας - 18-25% διάλυμα αμμωνίας Το μείγμα αμμωνίας-αέρα είναι εκρηκτικό!

Κείμενο διαφάνειας: Η δομή του μορίου της αμμωνίας ▪ ▪ ▪ H * * * H H │ N ▪▪ Το άτομο αζώτου, λόγω των τριών μη ζευγαρωμένων ηλεκτρονίων του, σχηματίζει 3 ομοιοπολικούς πολικούς δεσμούς με άτομα υδρογόνου => το σθένος N είναι ίσο με το III Το μη κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων του ατόμου του αζώτου μπορεί να συμμετάσχει στο σχηματισμό του τέταρτου ομοιοπολικού δεσμού με άτομα που έχουν ένα κενό (ελεύθερο) τροχιακό σύμφωνα με τον μηχανισμό δότη-δέκτη. Το σθένος του Ν είναι IV Μηχανισμός δεσμού δότη-δέκτη: H3N: + H+ = + ιόν αμμωνίου

Κείμενο διαφάνειας: Χημικές ιδιότητες της αμμωνίας Αντιδράσεις που συμβαίνουν με μια αλλαγή στην κατάσταση οξείδωσης του αζώτου Η NH3 είναι ένας ισχυρός αναγωγικός παράγοντας χωρίς αλλαγή της κατάστασης οξείδωσης του αζώτου Η NH3 είναι μια ασθενής βάση 1. η αμμωνία είναι μια ασταθής ένωση, αποσυντίθεται όταν θερμαίνεται: 2NH3 N2 + 3H2 2. η αμμωνία καίγεται σε οξυγόνο: NH3 + O2 → N2 + H2O 3. οξείδωση της αμμωνίας με οξυγόνο αέρα παρουσία καταλύτη: NH3 + O2 NO + H2O Pt, Rh αμμωνία αντιδρά με νερό: NH3 + H2O NH4 NH4+ + OH− υδροξείδιο του αμμωνίου η αμμωνία αντιδρά με οξέα: NH3 + HCl → NH4Cl χλωριούχο αμμώνιο

Κείμενο διαφάνειας: Παλιά καλή αμμωνία, Είναι πλούσιος και είναι φτωχός, Πλούσιος στα μη κοινά ηλεκτρόνια του, Αλλά μόνο, αυτό είναι το πρόβλημα, βαριέται μόνος του στη λύση. Είναι πάντα έτοιμος να κάνει μια βόλτα: Υπάρχει οξύ, και εδώ νερό... Μετά, κλέβοντας μέχρι το δέρμα, φωνάζει: «Πού είναι τα υπάρχοντά μου; Τι ανομία: Έχω γίνει κατιόν αμμωνίου!».

Αμμωνία

Εργασίες για επανάληψη

• Πραγματοποιήστε μια αλυσίδα μετασχηματισμών:
• N 2 →Li 3 N→NH 3 →NO→NO 2 →HNO 3

• Προσδιορίστε τους συντελεστές στην εξίσωση αντίδρασης χρησιμοποιώντας τη μέθοδο του ισοζυγίου ηλεκτρονίων:
• Προσδιορίστε τους συντελεστές στην εξίσωση αντίδρασης χρησιμοποιώντας τη μέθοδο του ισοζυγίου ηλεκτρονίων:

• NH 3 + O 2 → NO + H 2 O
• NH 3 + O 2 → N 2 + H 2 O

Αυτή η ιστορία έλαβε χώρα κατά τη διάρκεια του Α' Παγκοσμίου Πολέμου.

Η δομή της αμμωνίας

(ΝΗ 3 )

+7 Ν ))

+1 η)

Φυσικές ιδιότητες

• αμμωνία -Αυτό άχρωμο αέριο μεαιχμηρός μυρωδιά, 2 φορές ελαφρύτερο από τον αέρα .

• Η αμμωνία δεν πρέπει να εισπνέεται για μεγάλο χρονικό διάστημα, γιατί. Αυτός δηλητηριώδης.
• Ρευστοποιείται εύκολα.
• Σε επαφή με το δέρμα, εμφανίζεται κρυοπαγήματα διαφόρων βαθμών.
• Τ pl = -78 0 ΜΕ
• Πολύ διαλυτό στο νερό:

α) Διάλυμα 25% - υδατική αμμωνία (αμμωνιακό νερό)

Β) Διάλυμα 10% - αμμωνία.

Τ δέρμα μόσχου ακατέργαστου = -33,5 0 ΜΕ

Χημικές ιδιότητες

• Σύμφωνα με τον μηχανισμό δότη-δέκτη:

Α) Αλληλεπίδραση με οξέα:

NH 3 + HCl \u003d NH 4 Cl

:NH 3 +□H + = NH 4 +

Β) Αλληλεπίδραση με το νερό:

NH 3 + H 2 O ↔ NH 4 OH

ΑΠΟΔΕΚΤΗΣ

ΔΟΤΗΣ

Χημικές ιδιότητες

2) Αλληλεπίδραση με μέταλλα:

2NH 3 + Na \u003d NaNH 2 + H 2

2NH 3 + O 2 \u003d 2H 2 O + N 2

2NH 3 + 3Br 2 \u003d 6HBr + N 2

Παραγωγή αμμωνίας

1) Βιομηχανική:σύνθεση από άζωτο και υδρογόνο:

N 2 + 3H 2 ↔2NH 3

2) Εργαστήριο:

Ca (OH) 2 + NH 4 Cl \u003d CaCl 2 + NH 3 + 2H 2 O

Παραλαβή

Στο εργαστήριο

NH 3

NH 4 Cl

Ca(OH) 2

Εφαρμογή

Παραγωγή αζώτου

Στην ψύξη

εγκαταστάσεις.

Στην ιατρική,

για συγκόλληση

Παραγωγή

λίπασμα

Παραγωγή

εκρηκτικός

Έλεγχος γνώσεων

1. Ποια είναι η κατάσταση οξείδωσης του αζώτου στο νιτρικό αμμώνιο;

2. Γράψτε τις χημικές εξισώσεις για τους παρακάτω μετασχηματισμούς:

άζωτο→αμμωνία→χλωριούχο αμμώνιο

3. Πρόσθετη εργασία: Προσδιορίστε τους συντελεστές στο ακόλουθο σχήμα χημικών αντιδράσεων χρησιμοποιώντας τη μέθοδο του ισοζυγίου ηλεκτρονίων:

Cu + NH 3 → N 2 + Cu + H 2 O

Εργασία για το σπίτι

1 διαφάνεια

Θέμα μαθήματος: Αμμωνία «Δεν μπορείς να αγαπήσεις τη χημεία, αλλά δεν μπορείς να ζήσεις χωρίς αυτήν σήμερα και αύριο» Ο.Μ. Νεφιόντοφ

2 διαφάνεια

Γνωρίστε την παραγωγή αμμωνίας HNO3 Medicine Προϊόν μεταβολισμού πρωτεϊνών σε ζωντανούς οργανισμούς Παραγωγή λιπασμάτων Απορρυπαντικά Βαφή μαλλιών Ψυκτικό υγρό στα ψυγεία Σήμερα, η αμμωνία είναι μια εξαιρετικά σημαντική πρώτη ύλη για την παραγωγή αζωτούχων ουσιών που χρησιμοποιούνται στη γεωργία, τη χημεία, την ιατρική, τις στρατιωτικές υποθέσεις. Και όχι λιγότερο σημαντικό, είναι ένα από τα προϊόντα του μεταβολισμού των πρωτεϊνών στο σώμα.

3 διαφάνεια

Η ιστορία της ανακάλυψης της αμμωνίας Στη μέση της λιβυκής ερήμου βρισκόταν ένας ναός αφιερωμένος στον θεό Amon Ra. Στην αρχαιότητα, οι Άραβες αλχημιστές λάμβαναν άχρωμους κρυστάλλους από την όαση Amon, που βρίσκεται κοντά στο ναό. αλέθεται σε κονιάματα, θερμαίνεται - και έλαβε καυστικό αέριο. Στην αρχή ονομαζόταν αμμωνία, και στη συνέχεια το όνομα συντομεύτηκε σε "αμμωνία". Τον 18ο αιώνα, η αμμωνία ανακαλύφθηκε από τον Άγγλο χημικό Joseph Priestley. Σήμερα, η αμμωνία είναι μια εξαιρετικά σημαντική πρώτη ύλη για την παραγωγή αζωτούχων ουσιών που χρησιμοποιούνται στη γεωργία, τη χημεία, την ιατρική και τις στρατιωτικές υποθέσεις. Και όχι λιγότερο σημαντικό, είναι ένα από τα προϊόντα του μεταβολισμού των πρωτεϊνών στο σώμα.

4 διαφάνεια

5 διαφάνεια

Φυσικές ιδιότητες της αμμωνίας NH3 NH3 αμμωνία - αέριο: άχρωμο, με χαρακτηριστική οσμή, ελαφρύτερο από τον αέρα (συλλέγεται σε δοχείο αναποδογυρισμένο) NH3 - ΤΟΞΙΚΟ! Η υγρή αμμωνία προκαλεί σοβαρά δερματικά εγκαύματα. συνήθως μεταφέρεται σε χαλύβδινους κυλίνδρους (βαμμένο κίτρινο, φέρει την επιγραφή "Ammonia" σε μαύρο χρώμα) Αμμωνία - 3-10% διάλυμα αμμωνίας Νερό αμμωνίας - 18 -25% διάλυμα αμμωνίας Το μείγμα αμμωνίας με αέρα είναι εκρηκτικό!

6 διαφάνεια

Η δομή του μορίου της αμμωνίας ▪ ▪ ▪ H * * * H H │ N ▪▪ Το άτομο του αζώτου, λόγω των τριών μη ζευγαρωμένων ηλεκτρονίων του, σχηματίζει 3 ομοιοπολικούς δεσμούς με άτομα υδρογόνου => το σθένος N ισούται με III Το μη κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων του το άτομο αζώτου είναι σε θέση να συμμετέχει στο σχηματισμό του τέταρτου ομοιοπολικού δεσμού με άτομα που έχουν ένα κενό (ελεύθερο) τροχιακό σύμφωνα με τον μηχανισμό δότη-δέκτη. Το σθένος του Ν είναι IV Μηχανισμός δεσμού δότη-δέκτη: H3N: + H+ = + ιόν αμμωνίου

7 διαφάνεια

Χημικές ιδιότητες της αμμωνίας Αντιδράσεις που συμβαίνουν με αλλαγή στην κατάσταση οξείδωσης του αζώτου Η NH3 είναι ένας ισχυρός αναγωγικός παράγοντας χωρίς αλλαγή της κατάστασης οξείδωσης του αζώτου Η NH3 είναι αδύναμη βάση 1. η αμμωνία είναι μια ασταθής ένωση, αποσυντίθεται όταν θερμαίνεται: 2NH3 N2 + 3H2 2. Η αμμωνία καίγεται σε οξυγόνο: NH3 + O2 → N2 + H2O 3. οξείδωση της αμμωνίας με οξυγόνο αέρα παρουσία καταλύτη: NH3 + O2 NO + H2O Pt, Rh αμμωνία αντιδρά με νερό: NH3 + H2O NH4OH NH4+ + − υδροξείδιο του αμμωνίου Η αμμωνία αντιδρά με οξέα: NH3 + HCl → NH4Cl χλωριούχο αμμώνιο

8 διαφάνεια

Παλιά καλή αμμωνία, Είναι πλούσιος και είναι φτωχός, Πλούσιος στα μη μοιρασμένα ηλεκτρόνια του, Αλλά μόνο, αυτό είναι το πρόβλημα, βαριέται μόνος του στη λύση. Είναι πάντα έτοιμος να κάνει μια βόλτα: Υπάρχει οξύ, και εδώ νερό... Μετά, κλέβοντας μέχρι το δέρμα, φωνάζει: «Πού είναι τα υπάρχοντά μου; Τι ανομία: Έχω γίνει κατιόν αμμωνίου!».