Предмет: Основи на ILC

Въпроси от новата тема:

1. MKT

2. Атом

3. Молекула

4. Основни положения на ICB

5. Дифузия

6. Брауново движение

7. Относително молекулно тегло

8. Количество вещество

9. 1 мол

10. Числото на Авогадро

11. Моларна маса

12. Концентрация на молекули

MKT

А) Молекулярно-кинетична теория

Б) Теорията на топлинните процеси, която обяснява свойствата на макроскопичните тела

(Ломоносов М.В.)

атом

А) най-малката неделима частица

Б) Открит от Демокрит

В) атомът се състои от ядра и околния електронен облак.

Г) Ядрото на атома се състои от протони и неутрони, а облакът около него се състои от електрони.

Молекула

А) Електрически неутрална частица

Б) Има основните химични свойства на дадено вещество

Б) Състои се от атоми, държани заедно чрез химически връзки.

Основни положения на ICB

1) Всички вещества са изградени от частици (атоми и молекули)

2) Частиците са в непрекъснато движение

3) Частиците взаимодействат една с друга, т.е. между тях има сили на привличане и сили на отблъскване

аз Всички вещества са изградени от частици.

Експерименти за доказване на тази теза:

1. Механично раздробяване

2. Разтваряне на материята

3. Свиване и разтягане на тела

частици

молекули

атоми

електрони

сърцевина

протони

неутрони

ЧАСТИЦИТЕ СЕ ДВИЖАТ НЕПРЕКЪСНАТО И СЛУЧАЙНО

ОПИТ, ДОКАЗВАЩ ТОВА ПРЕДЛОЖЕНИЕ:

• А) ДИФУЗИЯ
• Б) БРАУНОВСКО ДВИЖЕНИЕ
• В) ЖЕЛАНИЕТО ГАЗЪТ ДА ЗАЕМЕ ЦЕЛИЯ ОБЕМ

дифузия

А) Проникване на молекули на едно вещество в междумолекулните пространства на друго вещество

Б) Дифузията зависи от температурата

БРАУНОВО ДВИЖЕНИЕ

ТОПЛИННОТО ДВИЖЕНИЕ НА ЧАСТИЦИТЕ, СУСПЕНДИРАНИ В ТЕЧНОСТ ИЛИ ГАЗ, СЕ СЛУЧВА СЛУЧАЙНО И НЕОГРАНИЧЕНО ДЪЛГО

ЧАСТИЦИТЕ, ВЗАИМОДЕЙСТВАЙКИ ЕДНА С ДРУГА, ПРИВЛИЧАТ И ОТБЪЛЧВАТ

Експерименти, потвърждаващи тази позиция:

• Лепене
• намокряне

Относително молекулно тегло (RMM)

Съотношението на масата на една молекула към една дванадесета (1/12) от масата на въглероден атом

• М r – ОММ
• м 0 - маса на една молекула
• м 0в е масата на въглеродния атом

КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВО

Стойност, показваща колко пъти броят на молекулите в дадено вещество е по-голям от броя на молекулите в 12 грама въглерод

ν - количество вещество (mol)

н е броят на молекулите в дадено вещество

н А - Номерът на Авогадро

М – моларна маса (kg/mol)

1 mol

А) Количеството вещество, което съдържа толкова молекули, колкото има в 12 грама въглерод

Б) Мерна единица за количество вещество

БРОЙ НА АВОГАДРО

Число, показващо колко молекули се съдържат в 1 мол вещество

н А = 6,02 · 10 23 къртица -1

Моларна маса

Масата на веществото, взето в количество от един мол

M - моларна маса (kg / mol)

м 0 – маса на една молекула

КОНЦЕНТРАЦИЯ

Число, показващо колко частици се съдържат в единица обем на дадено вещество

н- концентрация (m -3 )

V- обем (м 3 )

н е броят на молекулите

контрол

1. На който физическо явлениебазиран процесът на осоляване на зеленчуци, риба, месо? В кой случай процесът е по-бърз?

Ако Студена или гореща саламурата?

• Защо сладкият сироп става с времето плодов вкус?

• Защо захар и други порести храни не трябва да се съхранява в близост до миризливи вещества?

• Миризмата на брезова метла се разпространява по-бързо в гореща баня, отколкото в хладна стая. Защо?

• Какво мислите, че може да се случи в резултат на ядрена война?

• Как можете да обясните изчезването на дима във въздуха?

1. ЦЕЛИ

• 1. Намерете масата на водна молекула, ако нейното молекулно тегло е 18 g/mol.

( м 0 =0,003*10 -23 килограма)

• 2. Колко молекули се съдържат в 10 грама алуминий? М ( Al) = 27 g/mol.

( н =2,2* 10 23 )

2. Тестване

на тема "Основни разпоредби на ILC"

• § 4.1, 4.2, резюме
• Задача:
• Какво количество вещество се съдържа в 15 грама мед, ако неговата моларна маса е 64 g/mol?

Основен

провизии

Слайдът показва триизмерно изображение на силициевата повърхност, получено с помощта на атомно-силов микроскоп.

MKT

Молекулярно-кинетична теория

• учението за структурата и свойствата на материята, основано на идеята за съществуването на атоми и молекули като най-малките частици от химическо вещество.
• Левкип и Демокрит – 400 г. пр.н.е
• М. В. Ломоносов - XVIII век. „За причината за топлината и студа“, „За въртеливото движение на корпускулите“.

От поемата на Тит Лукреций Кара „За природата на нещата“, част 1

Следователно произходът на нещата е прост и солиден,

Притиснат плътно, от слепването на най-малките части,

Но освен това не е натрупване на отделни частици,

И се отличава по-скоро с вековната си простота.

И нищо, което да откъсне от тях, нито да намали природата

Вече не позволява, спестявайки семена за неща.

Ако не, тогава нищо няма да стане

Дори най-малкото тяло се състои от безкрайни части:

Половината винаги има своята половина

И никъде няма да има ограничение за разделяне.

Как тогава ще различите най-малкото нещо от вселената?

Точно така, повярвайте ми, нищо. Защото въпреки че не

Вселената няма край, но дори и най-малките неща

Те ще се състоят от безкрайни части по същия начин.

Здравият разум обаче отрича да се вярва на това

Може би нашият ум и трябва да признаете неизбежното

Съществуването на това, което е напълно неделимо, битието

По същество най-малкият. И ако съществува

Трябва да се признае, че първоначалните тела са плътни и вечни.

Ако всичко, накрая, природата, създавайки нещата,

Отново принуден да се разпадне на най-малките части,

Отново, тя никога не можеше да съживи нищо.

В крайна сметка това, което не съдържа никакви части в себе си,

Няма абсолютно нищо, което да произвежда материя

Трябва да има: различни комбинации и тежести,

Всякакви движения, тласъци, от които се създават нещата.

Атом и молекула

• АТОМ -

• МОЛЕКУЛА - най-малката стабилна частица вещества ,

най-малката частица химичен елемент ,

който е носител на неговите химични свойства.

с всички химични свойства

и се състои от еднакви (просто вещество) или различни (сложно вещество) атоми, обединени чрез химични връзки.

Необходимо е ясно да се прави разлика между понятията атом и молекула. Например, чистите метали нямат молекулна структура: не може да се говори за „молекула на алуминий“, а само за атом (и т.н.) Атомът има химичните свойства на елемент, а молекулата има свойствата на вещество .

Три основни разпоредби на ИКТ:

• Всички вещества - течни, твърди и газообразни - се образуват от най-малките частици - молекули, които сами по себе си се състоят от атоми.
• Атомите и молекулите са в непрекъснато хаотично движение.
• Частиците взаимодействат една с друга чрез сили, които са електрически по природа.

Значение на атомно-молекулярната теория

Ако в резултат на някаква глобална катастрофа всички натрупани научно познаниеще бъде унищожено и само една фраза ще бъде предадена на бъдещите поколения живи същества, тогава кое твърдение, съставено от най-малък брой думи, ще донесе най-много информация? Вярвам, че това е атомната хипотеза: Всички тела са изградени от атоми - малки тела, които са в постоянно движение, привличат се на малко разстояние, но се отблъскват, ако едно от тях се притисне по-близо до другото. Тази фраза... съдържа невероятно количество информация за света, просто трябва да приложите малко въображение и малко внимание към нея.

Р. Файнман. Лекции по физика, т.1, стр. 23

ЗНАЧЕНИЕТО НА СТАТИСТИЧЕСКАТА МЕХАНИКА

• Обяснение на природните явления: дифузия, повърхностно напрежение, топлинно разширение на тела и др.

• Прогнозиране на свойствата на нови свойства на материалите.
• Изчисления на физическите характеристики на телата: топлинен капацитет, налягане на газа и др.
• Обосновка на емпиричните закони на идеален газ.

СТАТИСТИЧЕСКА МЕХАНИКА

състоящ се

от голям брой

Брауново движение

дифузия

изопроцеси

дифузия

• явлението на проникване на частици от едно вещество в пространствата между частиците на друго.
• Скоростта на дифузия зависи от температурата и състоянието на материята (по-бързо в газовете).

Роля в природата, технологията

1. Хранене на растенията от почвата.

2. В човешки и животински организми, усвояване хранителни веществапреминава през стените на храносмилателния тракт.

3. Работата на органите на обонянието.

4. Циментиране.

Задължителни демонстрации: дифузия в газове, течности, твърди веществао Зависимост на скоростта на дифузия от температурата.

Въпроси за обсъждане на модела: причини за дифузия, обяснение на зависимостта на скоростта на дифузия от агрегатното състояние и температурата, възможни начиниускоряване и забавяне на дифузията.

Траектория на браунова частица.

• Открит от Р. Браун (1827).

• Теорията е създадена от А. Айнщайн и М. Смолуховски (1905).

• Теорията е експериментално потвърдена в експериментите на J. Perrin (1908–1911).

Брауново движение - произволно движение на малки частици, суспендирани в течност или газ, което възниква под въздействието на топлинното движение на молекулите.

Брауновите частици се движат под въздействието на случайни сблъсъци на молекули. Поради хаотичното топлинно движение на молекулите, тези удари никога не се балансират взаимно. Необходимо е ясно да се покаже на учениците, че топлинното движение на молекулите на веществото и брауновото движение са различни явления.

От поемата на Тит Лукреций Кара "За природата на нещата", част 2

За да разберете по-добре, че телата на главния ** са неспокойни

Винаги във вечно движение, помнете, че няма дъно

Вселената няма къде и оригиналните тела остават

Никъде на място, тъй като няма край или граница на пространството,

Ако е неизмерима и разпръсната във всички посоки,

Както вече доказах подробно на основателна основа.

Веднъж установени така, оригиналните тела, разбира се,

Никъде не се дава покой в ​​необятната пустота.

Напротив: постоянно водени от различни движения,

Частично далеч отлитат, сблъсквайки се един с друг,

Отчасти те се разминават само на къси разстояния.

Тези, които имат по-тясно взаимно сплотеност, малко

И за незначителни разстояния само се върти един от друг,

от сложността на самите им фигури, упорито объркани,

Мощни корени на камъни и тела образуват желязо

Упорит, както всичко останало по рода си,

други, в малък брой в безграничната празнота, извита,

завъртете се далеч и бягайте далеч назад

За голяма празнина. Те съставляват рядък

Въздухът и слънчевата светлина, които ни носят, са блестящи.

Освен това мнозина витаят в необятната празнота

Тези, които се изхвърлят от нещата на комбинациите и отново

Те все още не можеха да се комбинират с други в движение.

Образът на това, което описах сега, и външният вид

Това винаги се случва пред очите ни.

Вижте тук: винаги, когато слънчевата светлина проникне

В нашите жилища и тъмнината пронизва с лъчите си,

Ще видите много малки тела в празнотата, трептящи,

Бързайки напред-назад в сияен блясък от светлина;

Сякаш във вечна борба се бият в битки и битки

Те внезапно се втурват в битки на групи, без да знаят мира,

Или се събират, или се разделят, постоянно се разпръскват отново.

Можете ли да разберете от това колко неуморно

Началото на нещата в необятната празнота е неспокойно.

Така че за великите неща, които те помагат да се разберат

Малки неща, очертаващи пътя за тяхното разбиране.

Закон на Бойл - Мариот Законът на Бойл - Мариот гласи, че произведението на абсолютното налягане на газ и неговия специфичен обем при изотермичен процес (при постоянна температура)е постоянна стойност: pv = const . Законът на Гей-Люсак гласи, че при постоянен натиск (изобар Законът на Гей-Люсак процес)специфичен обем на газообразно вещество (обем на постоянна маса газ)промени правопропорционални на промяната в абсолютните температури: v 1 /v 2 = Т 1 /T 2 . Законът на Чарлз Законът на Чарлз, понякога наричан втори закон на Гей-Лусак, гласи, че за постоянен специфичен обем абсолютни наляганиягазовете се променят правопропорционално на промяната в абсолютните температури: стр 1 /стр 2 = Т 1 /T 2 .

Закон на Авогадро Законът на Авогадро гласи, че всички газове при едно и също налягане и температура съдържат еднакъв брой молекули в равни обеми. От този закон следва, че масите на два равни обема на различни газове с молекулни тегла μ 1 И μ 2 са равни съответно: М 1 = m 1 н И М 2 = m 2 н , Закон на Далтон Работната течност, използвана в термодинамичните инсталации, обикновено е смес от няколко газа. Например в двигателите с вътрешно горене продуктите от горенето, които са работната течност, включват водород, кислород, азот, въглероден оксид, въглероден диоксид, водна пара и някои други газообразни вещества. Р см = p 1 + стр 2 + стр 3 + ... + стр н = Σ Р аз , Уравнение на Менделеев-Клаперон Ако двете страни на уравнението на състоянието на идеалния газ (уравнения на Клаперон)умножете по масата на газа М , получаваме следния израз: pvM=MRT ,

Уравнение на състоянието на идеалния газ(Понякога Уравнение на Менделеев-Клапейронили Уравнение на Клапейрон) е формула, която установява връзката между налягане, моларен обем и абсолютна температура на идеален газ. Уравнението изглежда така: PVm=RT, където P е налягането, Vm е моларният обем, R е универсалната газова константа ( Р= 8,3144598(48) J ⁄ (mol∙K)) T - абсолютна температура, ДА СЕ.

Газова константа - универсална физическа константа R,входящо уравнение на състояние 1 молете сеидеален газ: pv=RT(см. Уравнение на Клапейрон) , Където R -налягане, v-сила на звука, T -абсолютна температура. G. p. има физическия смисъл на работата по разширяване на 1 мол идеален газ при постоянно налягане при нагряване с 1 °. От друга страна, разликата в моларните топлинни мощности (вж Топлинен капацитет) при постоянно налягане и постоянен обем ср - c v = R(за всички силно разредени газове). G. p. обикновено се изразява числено в следните единици: j / deg-mol .. 8,3143 ± 0,0012 (1964) ерг/дегмол.. .8,314-10 7 кал/дегмол.. 1,986 l atm/degmol.. 82.05-10 -3 Универсалната G. p., отнасяща се не до 1 мол, а до 1 молекула, се нарича константа на Болцман (Вж. Константа на Болцман).

Робърт Браун(Кафяв, Кафяв) 21.XII.1773–10.VI.1858

• английски ботаник. Морфологични и ембриологични изследвания на Браун имаше голямо значениеза изграждане на естествена растителна система. Той отвори ембрионалната торбичка в яйцеклетката, установи основната разлика между покритосеменните и голосеменните; откри архегонии в яйцеклетки на иглолистни дървета. Той е първият, който описва правилно ядрото в растителните клетки.

• През 1827 г. той открива произволното движение на малки (с размери няколко микрона или по-малко) частици, суспендирани в течност или газ, и описва сложни зигзагообразни траектории.

Айнщайн Алберт (14 март 1879 г. – 18 април 1955 г.)

• Теоретичен физик, един от основателите на съвременната физика. Роден в Германия, от 1893 г. живее в Швейцария, през 1933 г. емигрира в САЩ. Създател на теорията на относителността, теорията за фотоелектричния ефект и др. Нобелова награда 1921 г

През 1905 г. първата му сериозна научна работапосветен на Брауновото движение: „За движението на частици, суспендирани в течност в покой, което следва от молекулярно-кинетичната теория“.

Смолуховски Мариан (28.5.1872 – 5.9.1917)

• полски физик. Основни трудове по молекулярна физика и термодинамика. Той теоретично обоснова явлението температурен скок на границата газ-твърдо вещество, показа ограниченията на класическата интерпретация на втория закон на термодинамиката, установи законите на флуктуациите на равновесните състояния и др.

През 1905-06г. Въз основа на кинетичния закон за разпределение на енергията той създава теорията за Брауновото движение, която доказва валидността на кинетичната теория за топлината.

Перин(Перин) Жан Баптист (30 септември 1870 г. – 17 април 1942 г.)

• френски физик. Доказа, че катодните лъчи са поток от заредени частици. Изучава електрокинетични явления и предлага устройство за изследване на електроосмозата (1904 г.). Установява бимолекулната структура на тънките сапунени филми. Заедно със сина си Ф. Перин той изучава явленията на флуоресценцията. Нобелова награда (1926).

Работата на Перин върху изследването на Брауновото движение е експериментално потвърждение на теорията на Айнщайн-Смолуховски; те позволиха на Перин да получи стойността на числото на Авогадро, което се съгласува добре със стойностите, получени чрез други методи, и накрая да докаже реалността на молекулите.

Относителната молекулна (или атомна) маса на вещество M r е съотношението на масата на молекула (или атом) m 0 от дадено вещество към 1/12 от масата на въглероден атом m 0C M r (H 2 O) \u003d 2 1 + 16 \u003d 18 (a.e.m.) Изчислете M r вода H 2 O (за това използваме периодичната таблица) Менделеев Единица за атомна маса (amu) 1,66 kg

Един мол е количеството вещество, което съдържа толкова молекули или атоми, колкото има атоми във въглерода с тегло 12 г. 1 мол от всяко вещество съдържа същия брой атоми или молекули. Този брой атоми се обозначава с N A и се нарича константа на Авогадро в чест на италианския учен (XIX век). N A \u003d 6 10 23 mol -1

4. Така налягането на газа върху стената: P = = _______ Това уравнение, получено за първи път от немския физик Р. Клаузиус, се нарича основно уравнение на молекулярно-кинетичната теория на идеален газ. Той установява връзка между микроскопични параметри и макроскопични (измерени) величини.

Макроскопичните параметри включват: ___ (________), ___ (_________) Топлинното равновесие е ... Температурата характеризира степента ... Температурата се измерва с помощта на ... Страница Скалата на Целзий (C) се определя от две точки: ...

Опит на страницата: Заключения: При 0C: ​​При 100C:

Задача. Дадено: Решение: Отговор: бр.

Страница Експериментално потвърждение на формулата: експериментът на Стърн (1920)

Анкета в края на урока: 1. Как ще се промени средноквадратичната скорост на молекулите при повишаване на температурата 4 пъти? 2. Кои молекули в атмосферата се движат по-бързо: азотните или кислородните молекули? Защо? 3. Какво е абсолютната нула по скалата на Целзий? 4. Как са свързани обемът, налягането и броят на молекулите на различните газове топлинно равновесие?

Следствие: - Уравнение на Клапейрон R - универсална газова константа Проблем, 928

Физическа диктовка 1 вариант 2 вариант

Динамичното равновесие е състояние, при което _______ Наситена пара - пара, _______ Концентрацията на ________ наситен _____ при постоянна ________ не зависи от нейния ______ Тъй като p \u003d nkT, тогава налягането на _______ пара е _____________ върху обема, който заема. Налягането на наситените пари (p n.p.) е налягането на парите, при което ______ е в равновесие със своите _________.

Критичната температура е максималната _____, при която _____ се превръща в __ P n.p. при 100C е равно на Pa (760 mmHg) Налягане на сместа: Компоненти

Изпарение. Кондензация. кипене. Изпаряването е процес на превръщане на течност в пара. I. - изпаряване от повърхността на течност, придружено от поглъщане на енергия. Зависи от: Температура (tC - I.) Повърхност на течността Вид течност К. - изпаряване върху целия обем на течността при определена tC (точка на кипене). По време на варенето температурата не се променя! (t=const)

По време на изпаряването излитат само бързи молекули, които могат да преодолеят привличането на други молекули, температурата пада (tC). tboil зависи от налягането заобикаляща средаи наличието на примеси. Вътре в балона има наситена пара, т.е. налягане Pпара = Pвода. t Ppar Vbubble Fa изскача Примери: „Издухваме чай“, „мокро студено“. Примери: „Солта се слага след варене“, „в планините водата кипи при 80 C“.

§Влажност на въздуха Защо да знаем за това? Книги Платове Продукти Електроуреди и др. Влажността на въздуха е количеството водна пара в атмосферата. За 1 година от повърхността на Земята се изпаряват милиарди тонове вода! Парциалното налягане на водата P е налягането, създадено от водните пари в общото атмосферно налягане.

Абсолютна влажност- количеството водна пара в единица обем (плътност на водната пара) Относителна влажност - съотношението на абсолютната. влажност ρ към плътността ρ 0 на наситена пара при дадена температура, изразена в%. P - парциално налягане P 0 - налягане на наситените пари. P 0 и ρ 0 се намират от таблицата

"Моно" - един. Монокристал - твърдо тяло, чиито частици образуват единична кристална решетка.Пример за монокристали са широко разпространените шестоъгълни кварцови кристали. По-рядко се срещат кристали от диамант, турмалин и др. Всички те имат характерната форма на полиедри h ttp:// /…

Анизотропия - зависимост физични свойствавещества от посоката В равнина А има много частици, разположени са близо една до друга, силно взаимодействие. В равнината B има по-малко частици, разстоянието между тях е по-голямо; частиците на равнината слабо взаимодействат една с друга

Графитът и диамантът са направени от въглерод...

Сапфирът (корунд) съдържа примеси от титан и желязо Микросхемите се образуват върху сапфири

На второ място след диаманта сред естествените минерали, сапфирът има изключително висока твърдост - 9 точки от възможни 10 по скалата за твърдост.Сапфирените прахове могат да се използват за пробиване, полиране, заточване на камък и метал

Диамантът е най-твърдото творение на природата Около 80% от всички добити диаманти се използват в промишлеността

Поради своята твърдост, диамантите се използват за обработка на свръхтвърди материали, в проучването и минното дело. До 1430 г. диамантите не са били използвани като бижута. Трендсетер за тях беше французойката Агнес Сорел. …

Сред скъпоценните камъни рубинът заема второ място след диаманта по отношение на силата му.Някои проби от рубин, които се отличават със специална чистота на цвета, се оценяват дори повече от диамантите със същото тегло ...

Поради високата си твърдост, рубинът се използва широко в индустрията. С помощта на рубин можете да получите интензивен червен лъч светлина милиони пъти по-ярък от слънцето. Рубинените лазери се използват в научно изследванеза озвучаване на атмосферата...

Изумруден кристал Цветът зависи от съдържанието на хромен оксид ... ...

Изумрудените находища не са многобройни. IN древен святдобивът се извършва само в Египет. Едни от най-добрите мини в наше време се считат за мините в планините Копи в планините на Колумбия, които испанските завоеватели превзеха през 16 век. …

Поликристалът е твърдо тяло, състоящо се от произволно ориентирани единични кристали ... В природата по-често се срещат произволно прераснали единични кристали. Примери за поликристали са: каменна сол (фиг. 1), кварц (фиг. 2), захар, лед, желязо, мед.

Сред телата, които се считат за твърди, тъй като запазват формата и обема си и имат здравина, има и такива, които съществено се различават от кристалите. Частиците в тях са подредени в същия ред, както в течност. Аморфните тела включват стъкло, смола, колофон и пластмаси. …

Кристали Аморфни тела Частиците са подредени по подреден, строго определен начин Няма ред в подреждането на частиците. Частиците „скачат“ Топят се при определена температура Няма специфична точка на топене Анизотропни

Течните кристали са вещества, които едновременно притежават свойствата както на течности (течливост), така и на кристали (анизотропия). По структура те са течности, подобни на желе, състоящи се от продълговати молекули, подредени по определен начин в целия обем на тази течност.Външното състояние на течните кристали при нагряване може да се промени от твърдо в течнокристален и напълно да се трансформира в течна форма с по-нататъшно повишаване на температурата.

Използването на течни кристали Чрез избиране на състава на течнокристално вещество се създават индикатори за различни температурни диапазони и за различни дизайни. Например течнокристален индикатор върху кожата на пациента бързо диагностицира латентно възпаление и дори тумор. С помощта на течни кристали се откриват изпарения на вредни химични съединения и опасни за човешкото здраве гама и ултравиолетови лъчения. На базата на течни кристали са създадени измерватели на налягането и ултразвукови детектори. Но най-обещаващата област на приложение на течнокристалните вещества са информационните технологии. В момента цветните течнокристални екрани се използват в мобилни телефони, монитори и телевизори. Те имат малка дебелина, ниска консумация на енергия, висока разделителна способност и яркост. …

Първият в света минералогичен резерват е създаден по инициатива на В. И. Вернадски, Х. М. Федоровски и А. Е. Ферсман в Урал (в Илменските планини, близо до град Миас) в първите години съветска власт …

Площта на резервата е 303,7 км². Дължината на Илменския хребет от север на юг е 41 км. Най-високият връх е връх Илментау (747,3 м) Хидроложката мрежа на резервата е 9% от територията В резервата на езерата 30 Само дълбоко езероБолшой Кисегач 34 м Най-дългата река на Болшая Черемшанка 9,8 км Минерали, скали Минерали 264 Открити за първи път в света в Илмени 16 Скали над 70 Мини над 400

Русия, 1842 година, 8 октомври. В мина Царево-Александър край град Миас, която е на Южен Урал, самородно злато с тегло 36 кг е намерено през 1616 г. Сега "Големият триъгълник" - така е наречен уникалният екземпляр - може да се види в Диамантения фонд на Московския Кремъл. Смята се за най-големия оцелял в света. С колко градуса ще се загрее, ако получи J топлина? Специфичният топлинен капацитет на златото е 0,13 kJ/(kg K). Отговор: 4 °C. …

През 1813 г. на един от притоците на река Урал "Исет", където се добиват бедни златоносни кварцови жили, младо момиче Катя Богданова намира голям къс самородно платина и го донася на чиновника. Каква е масата на самородно платина, открито в Урал през 1904 г., ако са необходими J енергия, за да се нагрее с 20 °C? Специфичният топлинен капацитет на платината е 0,14 kJ / (kg * K). Отговор: 8,395 кг.

1. Кои са трите вида твърди тела, разделени според естеството на подреждането на частиците? Какво определя дали твърдите тела принадлежат към един от тези типове? 2. Каква е разликата между единични и поликристали? 3. Кои тела се класифицират като аморфни? 4.Дървото е анизотропно. Тя кристално тяло ли е? 5. Щеше ли да възникне професията на стъклодуха, ако стъклото беше кристално тяло, а не аморфно?

1. Стъклен куб и куб, изрязан от монокристал кварц, се потапят в гореща вода. Ще запазят ли формата си кубчетата? 2. Куб, изрязан от един кристал, може да се превърне в паралелепипед. Защо това е възможно? 3. Железният леген може да бъде изпуснат десет хиляди пъти, но порцелановата ваза не може да бъде изпусната нито веднъж. В края на краищата, десет хиляди пъти имате нужда от десет хиляди вази. Защо? …

2. Из историята на развитието на MKT Основата на MKT е атомистичната хипотеза: всички тела в природата се състоят от най-малките структурни единици - атоми и молекули. PeriodScientistTheory преди 2500 години Dr. Гърция Левкип, Демокрит от Абдера е роден през 18 век. М. В. Ломоносов, изключителен руски учен-енциклопедист, разглежда топлинните явления като резултат от движението на частици, които образуват телата на 19 в. В трудовете на европейски учени той е окончателно формулиран

Цели на урока: 1. Формулирайте основните положения на молекулярно-кинетичната теория (MKT) 2. Разкрийте научното и идеологическото значение на брауновото движение 3. Установете естеството на зависимостта на силите на привличане и отблъскване от разстоянието между молекулите

3. Основи на MKT I. Всички вещества се състоят от частици Експерименти: Механична фрагментация Разтваряне на материята Компресия и разтягане на тела Когато тялото се нагрява, електронните и йонните микроскопи се разширяват Молекула частици атоми електрони ядра неутрони протони

4. Дифузия Дифузията е процесът на взаимно проникване на различни вещества поради топлинното движение на молекулите. Дифузията се среща в: газове, течности, твърди вещества. Молекулна скорост: V газ > V течност > V твърдо вещество V течност > V твърдо вещество"> V течност > V твърдо вещество"> V течност > V твърдо вещество" title="4. Дифузия Дифузията е процес на взаимно проникване на различни вещества, дължащ се на топлинното движение на молекулите. Възниква дифузия в: газове, течности, твърди вещества Молекулна скорост: V газ > V течност > V твърдо вещество"> title="4. Дифузия Дифузията е процесът на взаимно проникване на различни вещества поради топлинното движение на молекулите. Дифузията се среща в: газове, течности, твърди вещества. Молекулна скорост: V газ > V течност > V твърдо вещество"> !}

6. Взаимодействие на молекулите d F pr > F от r 0 - разстояние между центровете на частиците d-сума от радиусите на взаимодействащите частици "> d F pr > F от r 0 - разстояние между центровете на частиците d-сума от радиусите на взаимодействащите частици"> d F pr > F от r 0 -разстояние между центровете на частиците d-сума от радиусите на взаимодействащите частици" title="6. Взаимодействие на молекулите частици d е сумата от радиусите на взаимодействащите частици"> title="6. Взаимодействие на молекулите"> !}

7. Контрол 1. На какво физическо явление се основава процесът на осоляване на зеленчуци, риба, месо? В кой случай процесът е по-бърз - дали саламурата е студена или топла? 2. На какво явление се основава консервирането на плодовете и зеленчуците? Защо с течение на времето сладкият сироп придобива плодов вкус? 3. Защо захарта и другите порести храни не могат да се съхраняват в близост до миризливи вещества?