2.2. Istoria creării sistemului periodic.

În iarna anilor 1867-68, Mendeleev a început să scrie manualul „Fundamentele chimiei” și a întâmpinat imediat dificultăți în sistematizarea materialului factual. Până la mijlocul lunii februarie 1869, în timp ce se gândea la structura manualului, el a ajuns treptat la concluzia că proprietățile substanțelor simple (și aceasta este forma existenței elementelor chimice în stare liberă) și mase atomice elementele sunt legate printr-o anumită regularitate.

Mendeleev nu știa prea multe despre încercările predecesorilor săi de a aranja elementele chimice în ordinea creșterii maselor atomice și despre incidentele apărute în acest caz. De exemplu, aproape că nu avea informații despre munca lui Chancourtois, Newlands și Meyer.

Etapa decisivă a gândurilor sale a venit la 1 martie 1869 (14 februarie, stil vechi). Cu o zi mai devreme, Mendeleev a scris o cerere pentru o vacanță de zece zile pentru a inspecta fabricile de brânzeturi artel din provincia Tver: a primit o scrisoare cu recomandări pentru studiul producției de brânzeturi de la A. I. Khodnev, unul dintre liderii Societății Economice Libere.

Petersburg în acea zi a fost înnorată și geroasă. Copacii scârțâiau în vânt în grădina universității, unde se vedeau ferestrele apartamentului lui Mendeleev. În timp ce era încă în pat, Dmitri Ivanovici a băut o cană cu lapte cald, apoi s-a ridicat, s-a spălat și a mers la micul dejun. Starea lui era minunată.

La micul dejun, Mendeleev a avut o idee neașteptată: să compare mase atomice apropiate ale diferitelor elemente chimice și proprietățile lor chimice. Fără să mă gândesc de două ori, reversulÎn scrisoarea sa către Khodnev, el a notat simbolurile pentru clor Cl și potasiu K cu mase atomice destul de asemănătoare, egale cu 35,5 și, respectiv, 39 (diferența este de doar 3,5 unități). În aceeași scrisoare, Mendeleev a schițat simboluri ale altor elemente, căutând între ele perechi „paradoxale” similare: fluor F și sodiu Na, brom Br și rubidiu Rb, iod I și cesiu Cs, pentru care diferența de masă crește de la 4,0 la 5,0. și apoi la 6.0. Mendeleev nu putea ști atunci că „zona nedefinită” dintre nemetale evidente și metale conține elemente - gaze nobile, a căror descoperire va modifica semnificativ în viitor Tabelul Periodic.

După micul dejun, Mendeleev s-a închis în biroul său. A scos de pe birou un pachet de cărți de vizită și a început să scrie simbolurile elementelor și principalele lor proprietăți chimice pe verso. După un timp, gospodăria a auzit cum a început să se audă din birou: "Uuu! Cornut. Uau, ce cornut! Îi voi birui. Îi voi omorî!" Aceste exclamații au însemnat că Dmitri Ivanovici a avut o inspirație creativă. Mendeleev a mutat cărțile de la un rând orizontal la altul, ghidat de valorile masei atomice și de proprietățile substanțelor simple formate din atomi ai aceluiași element. Încă o dată, o cunoaștere aprofundată a chimiei anorganice i-a venit în ajutor. Treptat, apariția viitorului Tabel periodic al elementelor chimice a început să prindă contur. Deci, la început a pus un card cu elementul beriliu Be (masa atomică 14) lângă cardul elementului aluminiu Al (masa atomică 27,4), conform tradiției de atunci, luând beriliu drept analog al aluminiului. Totuși, apoi, comparând proprietățile chimice, el a plasat beriliu peste magneziu Mg. După ce s-a îndoit de valoarea general acceptată de atunci a masei atomice a beriliului, el a schimbat-o la 9,4 și a schimbat formula oxidului de beriliu de la Be 2 O 3 la BeO (cum ar fi oxidul de magneziu MgO). Apropo, valoarea „corectată” a masei atomice a beriliului a fost confirmată abia zece ani mai târziu. S-a comportat la fel de îndrăzneț și în alte ocazii.

Treptat, Dmitri Ivanovici a ajuns la concluzia finală că elementele, dispuse în ordinea crescătoare a maselor lor atomice, prezintă o periodicitate clară în proprietățile fizice și chimice. Pe parcursul zilei, Mendeleev a lucrat la sistemul de elemente, făcând scurte pauze pentru a se juca cu fiica sa Olga, a lua prânzul și cina.

În seara zilei de 1 martie 1869, a văruit tabelul pe care-l alcătuise și, sub titlul „Experimentul unui sistem de elemente bazat pe greutatea lor atomică și asemănarea chimică”, îl trimite tipografiei, făcând notițe pentru tipografi și punând data „17 februarie 1869” (asta după stilul vechi).

Astfel, a fost descoperită Legea periodică, a cărei formulare modernă este următoarea: Proprietățile substanțelor simple, precum și formele și proprietățile compușilor elementelor, sunt într-o dependență periodică de sarcina nucleelor ​​atomilor lor.

Mendeleev a trimis coli tipărite cu un tabel de elemente la mulți chimiști interni și străini și abia după aceea a plecat din Sankt Petersburg pentru a inspecta fabricile de brânzeturi.

Înainte de plecare, a reușit încă să predea lui N. A. Menshutkin, chimist organic și viitor istoric al chimiei, manuscrisul articolului „Relația proprietăților cu greutatea atomică a elementelor” - pentru publicare în Jurnalul Societății Ruse de Chimie și pentru comunicare la următoarea întâlnire a societății.

La 18 martie 1869, Menșutkin, care la acea vreme era funcționarul societății, a făcut un mic raport despre Legea periodică în numele lui Mendeleev. Raportul la început nu a atras prea multă atenția chimiștilor, iar președintele Societății Ruse de Chimie, academicianul Nikolai Zinin (1812-1880) a declarat că Mendeleev nu făcea ceea ce ar trebui să facă un adevărat cercetător. Adevărat, doi ani mai târziu, după ce a citit articolul lui Dmitri Ivanovici „Sistemul natural al elementelor și aplicarea lui pentru a indica proprietățile anumitor elemente”, Zinin s-a răzgândit și i-a scris lui Mendeleev: „Foarte, foarte bine, aproximări foarte excelente, chiar distractive. pentru a citi, Dumnezeu să vă binecuvânteze mult noroc în confirmarea experimentală a concluziilor dvs. Sincer devotat vouă și respectându-vă profund N. Zinin. Mendeleev nu a plasat toate elementele în ordine crescătoare a maselor atomice; în unele cazuri s-a ghidat mai mult de asemănarea proprietăților chimice. Deci, cobaltul Co are o masă atomică mai mare decât nichelul Ni, telurul Te ​​are și o masă mai mare decât iodul I, dar Mendeleev le-a plasat în ordinea Co - Ni, Te - I și nu invers. În caz contrar, telurul s-ar încadra în grupul de halogeni, iar iodul ar deveni o rudă cu seleniul Se.

Soției și copiilor lui. Sau poate știa că este pe moarte, dar nu a vrut să deranjeze și să emoționeze dinainte familia, pe care o iubea cu pasiune și tandrețe. La 5:20 a.m. 20 ianuarie 1907 Dmitri Ivanovici Mendeleev a murit. A fost înmormântat la cimitirul Volkovsky din Sankt Petersburg, nu departe de mormintele mamei și fiului său Vladimir. În 1911, Muzeul D.I. Mendeleev, unde...

Stația de metrou din Moscova, navă de cercetare pentru cercetare oceanografică, elementul chimic al 101-lea și mineral - mendeleevită. Oamenii de știință vorbitori de limbă rusă întreabă uneori: „Dmitri Ivanovici Mendeleev nu este evreu, un nume de familie dureros de ciudat, nu a venit de la numele de familie „Mendel”? Răspunsul la această întrebare este extrem de simplu: „Toți cei patru fii ai lui Pavel Maksimovici Sokolov, ...

Examen de liceu, unde bătrânul Derzhavin l-a binecuvântat pe tânărul Pușkin. Rolul contorului s-a întâmplat să fie jucat de academicianul Yu.F. Fritsshe, un cunoscut specialist în chimie organică. Teza de doctorat D.I. Mendeleev a absolvit Institutul Pedagogic Principal în 1855. Teza de doctorat „Izomorfismul în legătură cu alte relații dintre forma cristalină și compoziția” a devenit prima sa majoră științifică...

Mai ales pe problema capilarității și a tensiunii superficiale a lichidelor, iar timpul liber își petrecea în cercul tinerilor oameni de știință ruși: S.P. Botkin, I.M. Sechenov, I.A. Vyshnegradsky, A.P. Borodina și alții.În 1861, Mendeleev s-a întors la Sankt Petersburg, unde a reluat cursurile de chimie organică la universitate și a publicat un manual, remarcabil pentru acea vreme: „Chimie organică”, în...

Descoperirea tabelului elementelor chimice periodice a fost una dintre reperele importante din istoria dezvoltării chimiei ca știință. Pionierul mesei a fost omul de știință rus Dmitri Mendeleev. Un om de știință extraordinar cu cele mai largi orizonturi științifice a reușit să combine toate ideile despre natura elementelor chimice într-un singur concept coerent.

Despre istoricul deschiderii mesei elemente periodice, fapte interesante asociat cu descoperirea de noi elemente și povești populare care l-au înconjurat pe Mendeleev și tabelul de elemente chimice pe care l-a creat, va spune M24.RU în acest articol.

Istoricul deschiderii mesei

Până la mijlocul secolului al XIX-lea, au fost descoperite 63 de elemente chimice, iar oamenii de știință din întreaga lume au încercat în mod repetat să combine toate elementele existente într-un singur concept. S-a propus ca elementele să fie plasate în ordine crescătoare a masei atomice și împărțite în grupuri în funcție de asemănarea proprietăților chimice.

În 1863, chimistul și muzicianul John Alexander Newland și-a propus teoria, care a propus o schemă a elementelor chimice similară cu cea descoperită de Mendeleev, dar munca omului de știință nu a fost luată în serios de comunitatea științifică din cauza faptului că autorul a fost purtat de căutarea armoniei și a legăturii muzicii cu chimia.

În 1869, Mendeleev și-a publicat schema tabelului periodic în jurnalul Societății Ruse de Chimie și a trimis un anunț cu privire la descoperire celor mai importanți oameni de știință ai lumii. În viitor, chimistul a rafinat și a îmbunătățit în mod repetat schema până când și-a dobândit forma familiară.

Esența descoperirii lui Mendeleev este că, odată cu creșterea masei atomice, proprietățile chimice ale elementelor nu se schimbă monoton, ci periodic. După un anumit număr de elemente cu proprietăți diferite, proprietățile încep să se repete. Astfel, potasiul este similar cu sodiul, fluorul este asemănător cu clorul, iar aurul este asemănător cu argintul și cuprul.

În 1871, Mendeleev a unit în cele din urmă ideile în Legea periodică. Oamenii de știință au prezis descoperirea mai multor elemente chimice noi și au descris proprietățile lor chimice. Ulterior, calculele chimistului au fost pe deplin confirmate - galiu, scandiu și germaniu corespundeau pe deplin proprietăților pe care Mendeleev le-a atribuit.

Povești despre Mendeleev

Gravură înfățișând pe Mendeleev. Foto: ITAR-TASS

Au fost multe povești despre celebrul om de știință și despre descoperirile sale. Oamenii de la acea vreme nu aveau nicio idee despre chimie și credeau că a face chimie era ceva ca să mănânci supă de la bebeluși și să furi la scară industrială. Prin urmare, activitățile lui Mendeleev au dobândit rapid o masă de zvonuri și legende.

Una dintre legende spune că Mendeleev a descoperit tabelul elementelor chimice în somn. Cazul nu este singurul, August Kekule, care a visat la formula inelului benzenic, a vorbit în același mod despre descoperirea sa. Cu toate acestea, Mendeleev a râs doar de critici. „Mă gândesc la asta de vreo douăzeci de ani, iar tu spui: am stat și deodată... e gata!”, a spus omul de știință despre descoperirea sa.

O altă poveste îl creditează pe Mendeleev cu descoperirea vodcii. În 1865, marele om de știință și-a susținut disertația pe tema „Discurs despre combinația alcoolului cu apa”, iar aceasta a dat naștere imediat la o nouă legendă. Contemporanii chimistului au râs, spunând că omul de știință „se descurcă bine sub influența alcoolului combinat cu apă”, iar generațiile următoare l-au numit deja pe Mendeleev descoperitorul vodcii.

Au râs și de modul de viață al omului de știință și mai ales de faptul că Mendeleev și-a echipat laboratorul în scobitura unui stejar uriaș.

De asemenea, contemporanii i-au tachinat pasiunea lui Mendeleev pentru valize. Omul de știință în momentul inactivității sale involuntare la Simferopol a fost forțat să-și petreacă timpul țesând valize. În viitor, a făcut independent recipiente de carton pentru nevoile laboratorului. În ciuda naturii clar „amator” a acestui hobby, Mendeleev a fost adesea numit „maestru de valiză”.

Descoperirea radiului

Una dintre cele mai tragice și în același timp faimoase pagini din istoria chimiei și apariția de noi elemente în tabelul periodic este asociată cu descoperirea radiului. Un nou element chimic a fost descoperit de soții Marie și Pierre Curie, care au descoperit că deșeurile rămase după separarea uraniului de minereul de uraniu sunt mai radioactive decât uraniul pur.

Deoarece nimeni nu știa ce este radioactivitatea atunci, zvonul a fost atribuit rapid noului element Proprietăți de vindecareși capacitatea de a vindeca aproape toate bolile cunoscute științei. Radioul a fost inclus Produse alimentare, pasta de dinti, creme de fata. Bogații purtau ceasuri ale căror cadrane erau vopsite cu vopsea care conținea radiu. Elementul radioactiv a fost recomandat ca mijloc de îmbunătățire a potenței și ameliorarea stresului.

O astfel de „producție” a durat douăzeci de ani întregi - până în anii 30 ai secolului XX, când oamenii de știință au descoperit adevăratele proprietăți ale radioactivității și au descoperit cât de dăunător este efectul radiațiilor asupra corpului uman.

Marie Curie a murit în 1934 din cauza radiațiilor cauzată de expunerea pe termen lung la radiu.

Nebulium și Coronium

Tabelul periodic nu numai că a ordonat elementele chimice într-un singur sistem coerent, dar a și făcut posibilă prezicerea multor descoperiri de elemente noi. În același timp, unele „elemente” chimice au fost recunoscute ca inexistente pe baza faptului că nu se încadrau în conceptul de lege periodică. Cea mai faimoasă poveste este „descoperirea” de noi elemente de nebuliu și coronium.

Studiind atmosfera solară, astronomii au descoperit linii spectrale pe care nu le-au putut identifica cu niciunul dintre elementele chimice cunoscute pe pământ. Oamenii de știință au sugerat că aceste linii aparțin unui nou element, care a fost numit coronium (deoarece liniile au fost descoperite în timpul studiului „coroanei” Soarelui - stratul exterior al atmosferei stelei).

Câțiva ani mai târziu, astronomii au făcut o altă descoperire studiind spectrele nebuloaselor gazoase. Liniile descoperite, care din nou nu au putut fi identificate cu nimic terestru, au fost atribuite unui alt element chimic - nebuliul.

Descoperirile au fost criticate, deoarece tabelul periodic al lui Mendeleev nu mai avea loc pentru elemente cu proprietățile nebuliului și coronium. După verificare, s-a constatat că nebuliul este oxigen terestru obișnuit, iar coronium este fier puternic ionizat.

Rețineți că astăzi în Casa Centrală a Oamenilor de Știință din Moscova a Academiei Ruse de Științe a fost deschisă solemn de oamenii de știință din Dubna, lângă Moscova.

Materialul a fost creat pe baza informațiilor din surse deschise. Pregătit de Vasily Makagonov

În lucrarea sa din 1668, Robert Boyle a furnizat o listă de elemente chimice necompuse. Erau doar cincisprezece în acel moment. În același timp, omul de știință nu a susținut că, pe lângă elementele pe care le-a enumerat, nu mai existau, iar întrebarea numărului lor a rămas deschisă.

O sută de ani mai târziu, chimistul francez Antoine Lavoisier a întocmit o nouă listă de elemente cunoscute științei. 35 au fost incluși în lista sa substanțe chimice, dintre care 23 au fost ulterior recunoscute drept acele elemente foarte indecompuse.

Căutarea de noi elemente a fost efectuată de chimiști din întreaga lume și a progresat cu destul de mult succes. rol decisiv chimistul rus Dmitri Ivanovich Mendeleev a jucat un rol în această problemă: el a venit cu ideea posibilității unei relații între masa atomică a elementelor și locul lor în „ierarhie”. În propriile sale cuvinte, „este necesar să se caute... corespondențe între proprietățile individuale ale elementelor și greutățile lor atomice”.

Comparând elementele chimice cunoscute la acea vreme, Mendeleev, după o lucrare colosală, a descoperit în cele din urmă acea dependență, legătura generală regulată între elementele individuale, în care acestea apar ca un singur întreg, unde proprietățile fiecărui element nu sunt ceva ce există. în sine, dar periodic și un fenomen care se repetă în mod regulat.

Deci în februarie 1869 a fost formulată legea periodică a lui Mendeleev. În același an, pe 6 martie, un raport întocmit de D.I. Mendeleev, sub titlul „Relația proprietăților cu greutatea atomică a elementelor” a fost prezentat de N.A. Menshutkin la o reuniune a Societății Ruse de Chimie.

În același an, publicația a apărut în revista germană „Zeitschrift für Chemie”, iar în 1871, o publicație detaliată a D.I. Mendeleev, dedicat descoperirii sale - „Die periodische Gesetzmässigkeit der Elemente” (Regularitatea periodică a elementelor chimice).

Crearea unui tabel periodic

În ciuda faptului că ideea a fost formată de Mendeleev într-o perioadă destul de scurtă de timp, el nu și-a putut oficializa concluziile pentru o lungă perioadă de timp. Pentru el era important să-și prezinte ideea sub forma unei generalizări clare, a unui sistem strict și vizual. Ca D.I. Mendeleev într-o conversație cu profesorul A.A. Inostrantsev: „Totul s-a reunit în capul meu, dar nu pot exprima într-un tabel”.

Potrivit biografilor, după această conversație, omul de știință a lucrat la crearea mesei timp de trei zile și trei nopți, fără a merge la culcare. A trecut prin diverse variante în care elementele puteau fi combinate pentru a se organiza într-un tabel. Lucrarea a fost complicată și de faptul că la momentul creației sistem periodic departe de toate elementele chimice erau cunoscute științei.

În 1869-1871, Mendeleev a continuat să dezvolte ideile de periodicitate propuse și acceptate de comunitatea științifică. Unul dintre pași a fost introducerea conceptului de loc al unui element în sistemul periodic ca un set de proprietăți ale acestuia în comparație cu proprietățile altor elemente.

Pe baza acestui fapt și, de asemenea, pe baza rezultatelor obținute în cursul studierii secvenței modificărilor oxizilor care formează sticla, Mendeleev a corectat valorile maselor atomice a 9 elemente, inclusiv beriliu, indiu, uraniu și altele.

În timpul lucrărilor lui D.I. Mendeleev a căutat să completeze celulele goale ale tabelului său. Drept urmare, în 1870 a prezis descoperirea unor elemente necunoscute la acea vreme științei. Mendeleev a calculat masele atomice și a descris proprietățile a trei elemente nedescoperite încă la acel moment:

• "ekaaluminiu" - descoperit în 1875, numit galiu,
• "ekabora" - descoperit în 1879, numit scandium,
• „ekasilicia” – descoperit în 1885, numit germaniu.

Următoarele sale predicții realizate au fost descoperirea a încă opt elemente, inclusiv poloniu (descoperit în 1898), astatin (descoperit în 1942-1943), tehnețiu (descoperit în 1937), reniu (descoperit în 1925) și Franța (descoperit în 1939).

În 1900, Dmitri Ivanovici Mendeleev și William Ramsay au ajuns la concluzia că este necesar să se includă elemente ale unui grup special, zero în sistemul periodic. Astăzi, aceste elemente sunt numite gaze nobile (până în 1962, aceste gaze erau numite gaze inerte).

Principiul organizării sistemului periodic

În tabelul său, D.I. Mendeleev a aranjat elementele chimice în rânduri în ordinea masei crescătoare, alegând lungimea rândurilor astfel încât elementele chimice din aceeași coloană să aibă proprietăți chimice similare.

Gazele nobile - heliu, neon, argon, kripton, xenon și radon sunt reticente în a reacționa cu alte elemente și prezintă activitate chimică scăzută și, prin urmare, se află în coloana din dreapta.

În schimb, elementele coloanei din stânga - litiu, sodiu, potasiu și altele reacționează violent cu alte substanțe, procesul este exploziv. Elementele din alte coloane ale tabelului se comportă în mod similar - în interiorul coloanei, aceste proprietăți sunt similare, dar variază la trecerea de la o coloană la alta.

Sistemul periodic în prima sa versiune a reflectat pur și simplu starea de fapt existentă în natură. Inițial, tabelul nu a explicat în niciun fel de ce ar trebui să fie așa. Și numai odată cu apariția mecanicii cuantice a devenit clar adevăratul sens al aranjamentului elementelor în tabelul periodic.

Elementele chimice până la uraniu (conține 92 de protoni și 92 de electroni) se găsesc în natură. Începând cu numărul 93, există elemente artificiale create în laborator.

În Rusia se vor spune că Mendeleev a inventat tabelul periodic, desigur. Este plăcut să vedem în compatrioții noștri astfel de pionieri și pionieri precum I.I. Polzunov, D.I. Mendeleev, A.S. Popov, K.E. Ciolkovsky, S.P. Korolev, Yu.A. Gagarin. Cu toate acestea, în Occident, din anumite motive, apar și alte nume...

D.I.Mendeleev a publicat prima sa schemă a tabelului periodic în 1869 în articolul „Raportul proprietăților și greutăților atomice ale elementelor”, anunțul despre descoperire a fost trimis în februarie 1869. D.I.Mendeleev însuși a dat următoarea formulare:

„Proprietățile corpurilor simple, precum și formele și proprietățile compușilor elementelor și, prin urmare, proprietățile simple și corpuri complexe, se află într-o relație periodică cu greutatea lor atomică”.

Astfel, potrivit istoricilor, inclusiv istoricilor autohtoni, esența descoperirii lui Mendeleev a fost aceea că, odată cu creșterea masei atomice a elementelor chimice, proprietățile lor nu se schimbă monoton, ci periodic. Și, de asemenea, diferența dintre opera lui Mendeleev și lucrările predecesorilor săi este că baza clasificării elementelor nu a fost una, ci două - masa atomică și proprietatea chimică.

Totuși, să vedem cum au fost lucrurile cu esența predecesorilor.

Chimistul german I.V. Döbereiner (1780-1849) a fost primul care a stabilit modelele de modificări ale proprietăților elementelor în funcție de creșterea greutăților atomice: greutatea atomică a elementului mijlociu din triadă este egală cu media aritmetică a greutățile atomice ale primului și al treilea element al triadei. Primul astfel de model a fost descoperit de el în 1817 pentru calciu, stronțiu și bariu, iar mai târziu pentru alte triade. Dar aceasta este repetarea periodică a proprietăților elementelor chimice în funcție de greutatea lor atomică, adică. formal, tot ce are D.I. Mendeleev.

Döbereiner și-a publicat oficial „legea triadelor” în 1829. Un alt lucru este că triadele, ca și elementele cunoscute în sine, nu erau atunci suficiente, așa că istoricii formulează cu atenție după cum urmează: legea triadelor a lui Döbereiner a deschis calea pentru sistematizarea elementelor, culminând în crearea legii periodice. Ei bine, solul este și el mult!

Iată masa Döbereiner.

Nu prea mult. Dacă s-ar fi știut pe atunci mai multe articoleși greutățile lor atomice, Döbereiner ar fi ghicit, fără îndoială, mai multe.

Geologul și chimistul francez A.E. Chancourtua (1820-1886) a propus în 1862 o sistematizare bazată pe o schimbare regulată a maselor atomice. El a marcat elementele cu puncte pe suprafața cilindrului. Elementele ale căror greutăți atomice diferă cu 16 sau cu un multiplu de 16 erau situate pe aceeași linie verticală, de-a lungul căreia coincid alte proprietăți. Lucrarea a trecut neobservată, a fost amintită abia după descoperirea Legii periodice de către D.I. Mendeleev. Un grafic cu șuruburi pe un cilindru reflectă mai precis succesiunea proprietăților, în timp ce pe un tabel periodic plat o singură linie se întrerupe.

Iată un alt tabel periodic impresionant al lui Chancourtois sub formă de spirală.

Chimistul englez D.A. Newlenders (1837-1898) a alcătuit un tabel în care a aranjat toate elementele chimice cunoscute în ordinea creșterii greutăților lor atomice. Într-un articol din 20 august 1864, pentru prima dată în istorie, el a exprimat direct ideea periodicității modificărilor proprietăților elementelor chimice. Deși predecesorii lui Newlanders nu au pus accent pe periodicitate, poate doar pentru că era deja evidentă în schemele lor.

La 18 august 1865, Newlanders a publicat un nou tabel de elemente chimice, numindu-l „legea octavelor”. La 1 martie 1866, Newlanders a făcut un raport „Legea octavelor și cauzele relațiilor chimice dintre greutățile atomice” la o reuniune a Societății Chimice din Londra. Din păcate, raportul nu a stârnit interes, deoarece chiar și fără Newlanders au existat multe încercări de a căuta modele printre greutățile atomice ale elementelor.

Chimistul german Yu.L.Meyer (1830-1895) În 1864 a publicat un tabel cu 28 de elemente dispuse în 6 coloane în funcție de valența lor. Deși valența și masa atomică sunt lucruri diferite, din cauza conexiunii lor, tabelul a fost încă în funcție de greutate, iar masele sunt indicate direct în tabel.

În decembrie 1869, Meyer a scris și în 1870 a publicat The Nature of the Elements as a Function of Their Atomic Weight. Tabelul lui Meyer din 1870 este în unele privințe mai perfect decât prima versiune a tabelului periodic, dar este semnificativ că data este cu un an mai târziu.

În acele zile, nu exista doar internetul, ci și televiziunea și radioul. Schimbul de informații nu a fost rapid. Chiar și astăzi, oamenii de știință adesea nu știu despre descoperirile colegilor și le fac independent. Incidentul cu marele K.E. Ciolkovski și teoria sa cinetică a gazelor, la care același D.I. Mendeleev i-a scris un răspuns criminal pentru Ciolkovski, este anecdotic: teoria cinetică gazele au fost descoperite acum 25 de ani.

În orice caz, Societatea Regală din Londra a recunoscut drepturi egale și în 1882 a acordat medalii de aur lui Mendeleev și Meyer „pentru descoperirea raporturilor periodice ale greutăților atomice”. Cu o astfel de formulare, a fost destul de posibil să premiezi încă o duzină de oameni.

Prin urmare, afirmația categorică a lui D.I. Mendeleev este foarte ciudată: „Domnul Mayer nu avea o lege periodică înaintea mea, iar după mine nu a adăugat nimic nou la ea”. Ca aceasta! Nu am de gând să împărtășesc nimic.

Și cu această formulare, nu există nimic de împărtășit cu Meyer. Din esența declarată oficial a descoperirii, D.I. Mendeleev nu deține absolut nimic. Cu mult înaintea lui și înaintea lui Meyer, o duzină de chimiști cunoscuți și probabil mii de entuziaști au clasificat elementele chimice în funcție de proprietățile lor și prin creșterea greutății atomice, unii cu mai mult succes, alții mai puțin. Noutatea operei lui D.I. Mendeleev nu a fost subliniată în niciun fel.

Mai mult, la începutul secolului al XX-lea, odată cu descoperirea structurii atomului, s-a constatat că frecvența modificărilor proprietăților elementelor chimice este determinată nu de greutatea atomică, ci de sarcina nucleului. Astfel, a fost pusă o cruce îndrăzneață asupra greutății atomice, care, după cum s-a dovedit, depinde și de numărul de neutroni și, prin urmare, nu poate fi decisivă în niciun fel.

Ce se întâmplă atunci? În general, nu a existat nicio deschidere? Și au existat concepții greșite solide care au fost eliminate treptat de un număr mare de cercetători? Probabil așa. Istoria chimiei arată clar cum materialul faptic de la cei care evocă cu eprubete duce treptat la noi concluzii, teoreticienii împlinesc într-un fel voința acestui material.

Dacă cineva a făcut o nouă concluzie mică, asta nu înseamnă că este mai strălucit decât predecesorii săi. E timpul pentru o altă lansare...

Și totuși există un punct de cotitură în toată această poveste cu tabelul periodic, de care D.I. Mendeleev și toată Rusia au dreptul să fie mândri. Este modest numită o caracteristică a tabelului periodic, dar, în opinia mea, aceasta este cea mai mare mare esență: Mendeleev a lăsat găuri în masa lui! Acesta este principalul merit al lui Mendeleev, și nu ceea ce a declarat D.I. Mendeleev însuși și ceea ce predecesorii săi au avut o mulțime.

Sunt găurile utile? Privind ce! Datorită acestor găuri, masa lui D.I. Mendeleev a devenit un instrument puternic pentru cercetarea științifică și dezvoltarea tuturor științelor chimice. Acum a devenit clar unde și ce să căutați! Prin urmare, a fost necesar să se dea medalii pentru găuri! Adevărat, mai trebuie să căutăm temerari care ar îndrăzni să laude public un loc gol.

Cu toate acestea, nu a devenit clar imediat. La început, D.I. Mendeleev nu s-a atașat de mare importanta masa ta. Pe vremea aceea, doar cei nelenesi nu rearanjau, ca un copil, cuburi cu nume de elemente chimice. Pentru un om de știință serios, aceasta a fost mai mult decât o ocupație dubioasă.

Acest lucru nu înseamnă că nu este necesară ordinea dintre elemente. Dar una este să lucrezi cu baloane, la mașină sau pe teren, și cu totul alta - calculele de birou, care nu promit niciun beneficiu.

Știm acum că găurile lui Mendeleev au fost ingenioase. Și la început au fost un apendice nepotrivit, o recunoaștere directă a eșecului tabelului. A inventa tot felul de chestiuni și spații fantastice pentru a remedia golurile într-o teorie proaspăt coaptă este o formă proastă pentru știința practică serioasă.

Datorită găurilor sale, D.I. Mendeleev a prezis descoperirea unui număr de elemente chimice necunoscute atunci, dar câți predictori în lume! Sfârșitul lumii este prezis neobosit, iar acest lucru este mai important decât un element găsit în doze microscopice.

Este posibil ca elementele prezise să nu fie găsite. De fapt, D.I. Mendeleev nu avea dovezi. Si apoi, ce? Ar fi uitat, ca multe alte predicții. De exemplu, se credea că planeta Phaethon a existat cândva între orbitele lui Marte și Jupiter, dar acum ei susțin că nu a fost niciodată acolo. Se credea că există caloric, dar s-a dovedit și că nu este.

Atunci de ce naiba ar trebui să existe elemente intermediare? Nu știi niciodată ce are în minte Dumnezeu sau mama natură! Absolut nu! Și te poți plânge măcar în sportloto.

Dar au existat elemente intermediare! Nu imediat, dar găsit. Șase ani mai târziu, în 1875, a fost descoperit galiul prezis, iar în 1879, scandiul. O descoperire ar putea fi considerată accidentală. Dar după a doua surpriză, comunitatea științifică sceptică a cântat cu cu totul altă voce și a devenit generoasă cu medalii de aur. Într-adevăr, previziunile nu se împlinesc adesea.

În 1885, germaniul prezis a fost descoperit și apoi plecăm.

Aici D.I. Mendeleev a devenit mai îndrăzneț! Într-o dispută pentru superioritate cu Meyer, compatriotul nostru a declarat direct, inteligibil și fără semne de modestie:

„De drept, creatorul unei idei științifice ar trebui considerat cel care a înțeles nu numai latura filosofică, ci și cea practică a problemei, a reușit să o pună în așa fel încât toată lumea să fie convinsă de noul adevăr și el. a devenit domeniul public”.

Ca aceasta! Ideea, se pare, nu este în periodicitate, ci în partea practică a problemei.

Adevărat, Dmitri Ivanovici însuși „a înțeles” acest lucru departe de a fi imediat, dar mult mai târziu, când alții „au reușit să prezinte” „latura practică a problemei”. Dar nu mai contează. Principalul lucru este că calea către „domeniul public” era deschisă. Și această cale era prin găuri. Probabil, nu a existat niciodată în istorie și nu vor exista niciodată astfel de găuri cele mai mari și mai fructuoase!

Legea periodică a fost descoperită de D.I. Mendeleev în timp ce lucra la textul manualului „Fundamentals of Chemistry”, când a întâmpinat dificultăți în sistematizarea materialului factual. Până la mijlocul lunii februarie 1869, gândindu-se la structura manualului, omul de știință a ajuns treptat la concluzia că proprietățile substanțelor simple și masele atomice ale elementelor sunt legate printr-o anumită regularitate.

Descoperirea tabelului periodic al elementelor nu a fost făcută întâmplător, a fost rezultatul unei munci imense, a unei munci lungi și minuțioase, petrecute atât de Dmitri Ivanovici însuși, cât și de mulți chimiști dintre predecesorii și contemporanii săi. „Când am început să-mi finalizez clasificarea elementelor, am scris pe cărți separate fiecare element și compușii lui, iar apoi, aranjandu-le în ordinea grupurilor și rândurilor, am primit primul tabel vizual al legii periodice. Dar aceasta a fost doar acordul final, rezultatul tuturor lucrărilor anterioare ... "- a spus omul de știință. Mendeleev a subliniat că descoperirea sa a fost rezultatul care a încheiat douăzeci de ani de gândire despre relațiile dintre elemente, gândirea din toate părțile relației dintre elemente.

La 17 februarie (1 martie), manuscrisul articolului, conținând un tabel intitulat „An experiment on a system of elements based on their atomic weight and chemical similarity”, a fost finalizat și trimis spre tipărire cu note pentru compozitori și cu data „17 februarie 1869”. Raportul despre descoperirea lui Mendeleev a fost realizat de editorul Societății Ruse de Chimie, profesorul N.A. Menshutkin la o reuniune a societății din 22 februarie (6 martie), 1869. Mendeleev însuși nu a fost prezent la întâlnire, deoarece la acel moment, la instrucțiunile Societății Economice Libere, a examinat fabricile de brânzeturi din Tver și Novgorod. provincii.

În prima versiune a sistemului, elementele au fost aranjate de oamenii de știință în nouăsprezece rânduri orizontale și șase coloane verticale. La 17 februarie (1 martie), descoperirea legii periodice nu a fost în niciun caz finalizată, ci doar a început. Dmitri Ivanovici și-a continuat dezvoltarea și aprofundarea timp de aproape trei ani. În 1870, Mendeleev a publicat a doua versiune a sistemului (The Natural System of Elements) în Fundamentals of Chemistry: coloane orizontale de elemente analoge transformate în opt grupuri dispuse vertical; cele șase coloane verticale ale primei versiuni s-au transformat în perioade începând cu un metal alcalin și se termină cu un halogen. Fiecare perioadă a fost împărțită în două rânduri; elemente de diferite rânduri incluse în grup au format subgrupuri.

Esența descoperirii lui Mendeleev a fost că odată cu creșterea masei atomice a elementelor chimice, proprietățile lor nu se schimbă monoton, ci periodic. După un anumit număr de elemente cu proprietăți diferite, dispuse în greutate atomică ascendentă, proprietățile încep să se repete. Diferența dintre opera lui Mendeleev și lucrările predecesorilor săi a fost că Mendeleev avea nu una, ci două baze pentru clasificarea elementelor - masa atomică și similitudinea chimică. Pentru ca periodicitatea să fie pe deplin respectată, Mendeleev a corectat masele atomice ale unor elemente, a plasat mai multe elemente în sistemul său contrar ideilor acceptate atunci despre asemănarea lor cu altele, a lăsat celule goale în tabel în care elemente care nu au fost încă descoperite. ar fi trebuit plasat.

În 1871, pe baza acestor lucrări, Mendeleev a formulat Legea periodică, a cărei formă a fost oarecum îmbunătățită în timp.

Tabelul periodic al elementelor a avut o mare influență asupra dezvoltării ulterioare a chimiei. Nu numai că a fost prima clasificare naturală a elementelor chimice, care a arătat că acestea formează un sistem coerent și sunt în strânsă legătură între ele, dar a fost și un instrument puternic pentru cercetări ulterioare. Pe vremea când Mendeleev și-a întocmit tabelul pe baza legii periodice descoperite de el, multe elemente nu erau încă cunoscute. În următorii 15 ani, predicțiile lui Mendeleev au fost confirmate cu brio; toate cele trei elemente așteptate au fost descoperite (Ga, Sc, Ge), care a fost cel mai mare triumf al legii periodice.

ARTICOLUL „MENDELEEV”

Mendeleev (Dmitri Ivanovici) - prof., n. la Tobolsk, 27 ianuarie 1834). Tatăl său, Ivan Pavlovici, directorul gimnaziului din Tobolsk, a devenit curând orb și a murit. Mendeleev, un băiat de zece ani, a rămas în grija mamei sale, Maria Dmitrievna, născută Kornilyeva, o femeie cu o minte remarcabilă și care se bucura de respect general în societatea intelectuală locală. Anii copilăriei și de liceu ai lui M. sunt petrecuți într-un mediu propice formării unui personaj original și independent: mama ei a fost o susținătoare a trezirii libere a vocației sale naturale. Dragostea pentru citit și studiu a fost exprimată clar în M. abia la sfârșitul cursului gimnazial, când mama, hotărând să-și trimită fiul la știință, l-a luat ca un băiat de 15 ani din Siberia, mai întâi la Moscova și apoi un an mai târziu la Sankt Petersburg, unde l-a plasat într-un institut pedagogic... La institut a început un studiu adevărat, consumator de toate ramurile științei pozitive... La sfârșitul cursului la institut, din cauza sănătății precare. , a plecat în Crimeea și a fost repartizat ca profesor de gimnaziu, mai întâi la Simferopol, apoi la Odesa. Dar deja în 1856. s-a întors din nou la Sankt Petersburg, a intrat ca Privatdozent la Sankt Petersburg. univ. și și-a susținut disertația „Pe volume specifice”, pentru o diplomă de master în chimie și fizică... În 1859, M. a fost trimis în străinătate... În 1861, M. a devenit din nou privatdozent la Sankt Petersburg. universitate. Curând după aceea, a publicat cursul „Chimie organică” și articolul „La limita hidrocarburilor СnН2n+”. În 1863, domnul M. a fost numit profesor la Sankt Petersburg. Tehnologic și timp de câțiva ani s-a ocupat foarte mult de probleme tehnice: a călătorit în Caucaz pentru a studia petrolul lângă Baku, a făcut experimente agricole Imp. Societatea Economică Liberă, a publicat manuale tehnice etc. În 1865, a studiat soluțiile alcoolice în funcție de greutatea lor specifică, ceea ce a servit drept subiect al tezei sale de doctorat, pe care a susținut-o în anul următor. profesor la Sankt Petersburg. univ. la Catedra de Chimie, M. a fost ales și numit în 1866. De atunci, activitatea sa științifică a căpătat asemenea dimensiuni și diversitate încât în eseu scurt pot fi semnalate doar lucrările cele mai importante. În 1868 - 1870. el își scrie Fundamentele chimiei, unde pentru prima dată se realizează principiul sistemului său periodic de elemente, care a făcut posibil să se prevadă existența unor elemente noi, dar nedescoperite și să prezică cu exactitate proprietățile atât ale acestora, cât și ale diferitelor lor. compuși. În 1871 - 1875. s-a angajat în studiul elasticității și expansiunii gazelor și își publică eseul „Despre elasticitatea gazelor”. În 1876, în numele guvernului, a plecat în Pennsylvania pentru a inspecta câmpurile petroliere americane și apoi de mai multe ori în Caucaz pentru a studia condițiile economice ale producției de petrol și condițiile pentru producția de petrol, ceea ce a dus la dezvoltarea pe scară largă a industriei petroliere. in Rusia; el însuși este angajat în studiul hidrocarburilor petroliere, publică mai multe eseuri despre orice și analizează problema originii petrolului în ele. Cam în aceeași perioadă, s-a ocupat de probleme legate de aeronautică și rezistența lichidelor, însoțindu-și studiile cu publicarea unor lucrări separate. În anii 80. se îndreaptă din nou la studiul soluțiilor, care a dus la op. „Investigarea soluțiilor apoase după greutatea specifică”, ale cărei concluzii au găsit atât de mulți adepți printre chimiștii din toate țările. În 1887, în plin eclipsă de soare, se ridică singur într-un balon în Klin, el însuși face o reglare riscantă a valvelor, face balonul ascultător și intră în analele acestui fenomen tot ce a reușit să observe. În 1888, a studiat la fața locului condițiile economice ale regiunii carbonifere Donețk. În 1890, domnul M. a încetat să-și citească cursul de chimie anorganică din Sankt Petersburg. universitate. Alte sarcini economice și de stat extinse din acea vreme au început să-l ocupe în mod special. Numit ca membru al Consiliului Comerțului și Fabricilor, participă activ la dezvoltarea și implementarea sistematică a unui tarif care patronează industria prelucrătoare rusă și publică eseul „Tariful explicativ din 1890”, interpretând în toate privințele de ce Rusia avea nevoie de un astfel de patronaj. În același timp, a fost implicat de ministerele militare și navale în problema reechipării armatei și marinei ruse pentru a dezvolta un tip de pulbere fără fum și după o călătorie în Anglia și Franța, care atunci aveau deja propriul praf de pușcă. , a fost numit în 1891 consultant al directorului ministerului naval pe probleme de pulbere și, lucrând împreună cu angajații (foștii săi studenți) în laboratorul științific și tehnic al departamentului naval, deschis special în scopul studierii celor menționate mai sus. problema, deja la începutul anului 1892 a indicat tipul necesar de pulbere fără fum, numită pirocolodică, universală și ușor adaptabilă oricăror arme de foc. Odată cu deschiderea Camerei Greutăților și Măsurilor din Ministerul Finanțelor, în 1893, este determinată în aceasta de către custodele științific al măsurilor și greutăților și începe publicarea Vremennik, în care toate studiile de măsurare efectuate în cameră. sunt publicate. Sensibil și receptiv la toate problemele științifice de importanță capitală, M. a fost, de asemenea, profund interesat de alte fenomene ale vieții sociale actuale rusești și, oriunde a fost posibil, și-a spus cuvântul ... Din 1880, a început să fie interesat de lumea artei, mai ales rusă, colecționează colecții de artă etc., iar în 1894 a fost ales membru titular al Academiei Imperiale de Arte... Diversele probleme științifice de o importanță capitală care au făcut obiectul studiului lui M., datorită multiplicității lor. , nu poate fi listat aici. A scris până la 140 de lucrări, articole și cărți. Dar nu a sosit încă momentul să evaluăm semnificația istorică a acestor lucrări, iar M., sperăm, nu se va opri din cercetarea și exprimarea cuvântului său puternic despre problemele nou apărute, atât știință, cât și viață, pentru o lungă perioadă de timp de acum încolo. .

SOCIETATEA CHIMICĂ RUSĂ

Societatea Rusă de Chimie este o organizație științifică fondată la Universitatea din Sankt Petersburg în 1868 și a fost o asociație voluntară a chimiștilor ruși.

Necesitatea creării Societății a fost anunțată la Primul Congres al Naturaliștilor și Medicilor Ruși, desfășurat la Sankt Petersburg la sfârșitul lunii decembrie 1867 - începutul lunii ianuarie 1868. La Congres, a fost anunțată decizia participanților la Secția de Chimie:

Secția de Chimie a declarat dorința unanimă de a se uni în Societatea de Chimie pentru comunicarea forțelor deja stabilite ale chimiștilor ruși. Secția consideră că această societate va avea membri în toate orașele Rusiei și că publicarea sa va include lucrările tuturor chimiștilor ruși, tipărite în limba rusă.

Până atunci, societățile chimice fuseseră deja înființate în mai multe țări europene: Societatea Chimică din Londra (1841), Societatea Chimică a Franței (1857), Societatea Chimică Germană (1867); Societatea Americană de Chimie a fost fondată în 1876.

Carta Societății Ruse de Chimie, întocmită în principal de D.I. Mendeleev, a fost aprobat de Ministerul Educației Publice la 26 octombrie 1868, iar prima ședință a Societății a avut loc la 6 noiembrie 1868. Inițial, a inclus 35 de chimiști din Sankt Petersburg, Kazan, Moscova, Varșovia, Kiev, Harkov și Odesa. În primul an de existență, RCS a crescut de la 35 la 60 de membri și a continuat să crească lin în anii următori (129 în 1879, 237 în 1889, 293 în 1899, 364 în 1909, 565 în 1917).

În 1869, Societatea Chimică Rusă și-a primit propriul organ tipărit - Jurnalul Societății Chimice Ruse (ZhRHO); revista a fost publicată de 9 ori pe an (lunar, cu excepția lunilor de vară).

În 1878, RCS a fuzionat cu Societatea Rusă de Fizică (fondată în 1872) pentru a forma Societatea Rusă de Fizică și Chimie. Primii președinți ai RFHO au fost A.M. Butlerov (în 1878-1882) și D.I. Mendeleev (în 1883-1887). În legătură cu fuziunea, în 1879 (din volumul al 11-lea) Jurnalul Societății Ruse de Chimie a fost redenumit în Jurnalul Societății Ruse de Fizică și Chimie. Periodicitatea publicării a fost de 10 numere pe an; Jurnalul a constat din două părți - chimică (ZhRHO) și fizică (ZhRFO).

Pentru prima dată, multe lucrări ale clasicilor chimiei ruse au fost publicate pe paginile ZhRHO. Lucrările lui D.I. Mendeleev despre crearea și dezvoltarea sistemului periodic de elemente și A.M. Butlerov, legat de dezvoltarea teoriei sale a structurii compușilor organici ... În perioada 1869-1930, 5067 de studii chimice originale au fost publicate în ZhRHO, rezumate și articole de recenzie pe anumite probleme ale chimiei, traduceri ale celor mai au fost publicate şi lucrări interesante din reviste străine.

RFHO a devenit fondatorul Congreselor Mendeleev de chimie generală și aplicată; primele trei congrese au avut loc la Sankt Petersburg în 1907, 1911 și 1922. În 1919, publicarea ZhRFKhO a fost suspendată și a fost reluată abia în 1924.