Θέμα: Βασικές διατάξεις των Τ.Π.Ε

Ερωτήσεις για νέο θέμα:

1. ΜΚΤ

2. Άτομο

3. Μόριο

4. Βασικές διατάξεις των Τ.Π.Ε

5. Διάχυση

6. Brownian κίνηση

7. Σχετικό μοριακό βάρος

8. Ποσότητα ουσίας

9. 1 τυφλοπόντικα

10. Ο αριθμός του Avogadro

11. Μοριακή μάζα

12. Συγκέντρωση μορίων

ΜΚΤ

Α) Μοριακή κινητική θεωρία

Β) Θεωρία θερμικών διεργασιών που εξηγούν τις ιδιότητες των μακροσκοπικών σωμάτων

(Lomonosov M.V.)

Ατομο

Α) Το μικρότερο αδιαίρετο σωματίδιο

Β) Ανακάλυψε ο Δημόκριτος

Β) Ένα άτομο αποτελείται από πυρήνες και το περιβάλλον σύννεφο ηλεκτρονίων.

Δ) Ο πυρήνας ενός ατόμου αποτελείται από πρωτόνια και νετρόνια και το νέφος που τον περιβάλλει αποτελείται από ηλεκτρόνια

Μόριο

Α) Ηλεκτρικά ουδέτερο σωματίδιο

Β) Έχει τις βασικές χημικές ιδιότητες μιας ουσίας

Β) Αποτελείται από άτομα που συνδέονται μεταξύ τους με χημικούς δεσμούς

Βασικές διατάξεις των Τ.Π.Ε

1) Όλες οι ουσίες αποτελούνται από σωματίδια (άτομα και μόρια)

2) Τα σωματίδια βρίσκονται σε συνεχή κίνηση

3) Τα σωματίδια αλληλεπιδρούν μεταξύ τους, δηλ. ανάμεσά τους υπάρχουν ελκτικές και απωθητικές δυνάμεις

ΕΓΩ. Όλες οι ουσίες αποτελούνται από σωματίδια

Πειράματα που αποδεικνύουν αυτή τη θέση:

1. Μηχανική σύνθλιψη

2. Διάλυση ουσίας

3. Συμπίεση και τέντωμα σωμάτων

Σωματίδια

μόρια

άτομα

ηλεκτρόνια

πυρήνας

πρωτόνια

νετρόνια

ΤΑ ΣΩΜΑΤΙΔΙΑ ΚΙΝΟΥΝΤΑΙ ΣΥΝΕΧΕΙΑ ΚΑΙ ΧΑΟΤΙΚΑ

ΠΕΙΡΑΜΑΤΑ ΑΠΟΔΕΙΞΟΥΝ ΑΥΤΗ ΤΗ ΘΕΣΗ:

• Α) ΔΙΑΧΥΣΗ
• Β) ΚΙΝΗΣΗ BROWNIAN
• Γ) Η ΤΑΣΗ ΤΟΥ ΑΕΡΙΟΥ ΝΑ ΚΑΤΑΛΑΒΕΙ ΟΛΟΚΛΗΡΟ ΤΟΝ ΟΓΚΟ

Διάχυση

Α) Διείσδυση μορίων μιας ουσίας στους διαμοριακούς χώρους μιας άλλης ουσίας

Β) Η διάχυση εξαρτάται από τη θερμοκρασία

ΚΙΝΗΣΗ BROWNIAN

Η ΘΕΡΜΙΚΗ ΚΙΝΗΣΗ ΣΩΜΑΤΙΔΙΩΝ ΠΟΥ ΑΝΑΚΡΩΤΟΥΝ ΣΕ ΥΓΡΟ Ή ΑΕΡΙΟ ΣΥΜΒΑΙΝΕΙ ΧΑΟΤΙΚΑ ΚΑΙ ΑΠΕΡΙΟΡΙΣΤΑ ΜΕΓΑΛΟΥΣ ΧΡΟΝΟΥΣ

ΤΑ ΣΩΜΑΤΙΔΙΑ ΠΟΥ ΑΛΛΗΛΕΠΟΝΤΑΙ ΜΙΑ ΜΕ ΤΟ ΑΛΛΟ ΕΛΚΟΥΝΤΑΙ ΚΑΙ ΑΠΩΘΟΝΤΑΙ

Πειράματα που επιβεβαιώνουν αυτή τη θέση:

• Κόλληση
• Υγρανση

Σχετική μοριακή μάζα (RMM)

Ο λόγος της μάζας ενός μορίου προς το ένα δωδέκατο (1/12) της μάζας ενός ατόμου άνθρακα

• Μ r – ΟΜΜ
• Μ 0 - μάζα ενός μορίου
• Μ 0c – μάζα ατόμου άνθρακα

ΠΟΣΟΤΗΤΑ ΟΥΣΙΑΣ

Μια τιμή που δείχνει πόσες φορές ο αριθμός των μορίων σε μια ουσία είναι μεγαλύτερος από τον αριθμό των μορίων σε 12 γραμμάρια άνθρακα

ν – ποσότητα ουσίας (mol)

Ν – αριθμός μορίων σε μια ουσία

Ν ΕΝΑ – Ο αριθμός του Avogadro

Μ – μοριακή μάζα (kg/mol)

1 τυφλοπόντικα

Α) Η ποσότητα μιας ουσίας που περιέχει τον ίδιο αριθμό μορίων με αυτά που περιέχονται σε 12 γραμμάρια άνθρακα

Β) Μονάδα μέτρησης της ποσότητας της ουσίας

ΑΡΙΘΜΟΣ AVOGADRO

Ένας αριθμός που δείχνει πόσα μόρια περιέχονται σε 1 mole μιας ουσίας

Ν ΕΝΑ = 6,02 · 10 23 ΕΛΙΑ δερματος -1

Μοριακή μάζα

Η μάζα μιας ουσίας που λαμβάνεται σε ποσότητα ενός mol

M – μοριακή μάζα (kg/mol)

Μ 0 – μάζα ενός μορίου

ΣΥΓΚΕΝΤΡΩΣΗ

Ένας αριθμός που δείχνει πόσα σωματίδια περιέχονται σε μια μονάδα όγκου μιας ουσίας

n - συγκέντρωση (μ -3 )

V - όγκος (μ 3 )

Ν – αριθμός μορίων

Ελεγχος

1. Ποιο φυσικό φαινόμενομε βάση διαδικασία αλατίσματος λαχανικών, ψαριών, κρέατος; Σε ποια περίπτωση η διαδικασία είναι πιο γρήγορη;

Αν Είναι η άλμη κρύα ή ζεστή;

• Γιατί το σιρόπι γίνεται πιο γλυκό με τον καιρό; γεύση φρούτου;

• Γιατί η ζάχαρη και άλλα πορώδη προϊόντα Δεν μπορεί να αποθηκευτεί κοντά σε δύσοσμες ουσίες;

• Η μυρωδιά μιας σκούπας σημύδας απλώνεται πιο γρήγορα σε ένα ζεστό μπάνιο παρά σε ένα δροσερό δωμάτιο. Γιατί;

• Τι πιστεύετε ότι θα μπορούσε να συμβεί ως αποτέλεσμα ενός πυρηνικού πολέμου;

• Πώς μπορείτε να εξηγήσετε την εξαφάνιση του καπνού στον αέρα;

1. ΣΤΟΧΟΙ

• 1. Να βρείτε τη μάζα ενός μορίου νερού αν η μοριακή του μάζα είναι 18 g/mol.

( Μ 0 =0,003*10 -23 κιλό)

• 2. Πόσα μόρια περιέχονται σε 10 γραμμάρια αλουμινίου; Μ ( Αλ) = 27 g/mol.

( Ν =2,2* 10 23 )

2. Δοκιμές

με θέμα «Βασικές διατάξεις των Τ.Π.Ε.»

• § 4.1, 4.2, περίληψη
• Εργο:
• Ποια ποσότητα ουσίας περιέχεται σε 15 γραμμάρια χαλκού αν η μοριακή του μάζα είναι 64 g/mol;

Βασικός

προμήθειες

Η διαφάνεια αναπαράγει μια τρισδιάστατη εικόνα της επιφάνειας του πυριτίου που λαμβάνεται χρησιμοποιώντας μικροσκόπιο ατομικής δύναμης.

ΜΚΤ

Μοριακή κινητική θεωρία

• η μελέτη της δομής και των ιδιοτήτων της ύλης με βάση την ιδέα της ύπαρξης ατόμων και μορίων ως τα μικρότερα σωματίδια μιας χημικής ουσίας.
• Λεύκιππος και Δημόκριτος - 400 π.Χ.
• M. V. Lomonosov - XVIII αιώνας. «Η αιτία της ζέστης και του κρύου», «Στην περιστροφική κίνηση των σωματιδίων».

Από το ποίημα «On the Nature of Things» του Titus Lucretius Cara, μέρος 1

Οι αρχές των πραγμάτων είναι επομένως απλές και πυκνές,

Είναι σφιχτά συμπιεσμένο από τη συνοχή των μικρότερων τμημάτων,

Χωρίς όμως να είναι συσσώρευση μεμονωμένων σωματιδίων,

Και διακρίνεται μάλλον από την αιώνια απλότητά του.

Και τίποτα δεν μπορεί να τους αφαιρεθεί, ούτε η φύση μπορεί να μειωθεί

Δεν το επιτρέπει πλέον, εξοικονομώντας σπόρους για πράγματα.

Αν όχι, τότε τίποτα λιγότερο, θα γίνει

Το μικρότερο σώμα αποτελείται από άπειρα μέρη:

Οι μισοί έχουν πάντα το άλλο τους μισό,

Και δεν θα υπάρχει πουθενά όριο στη διαίρεση.

Πώς λοιπόν θα ξεχωρίσεις το πιο μικρό πράγμα από το σύμπαν;

Απολύτως, πιστέψτε με, τίποτα. Γιατί αν και δεν υπάρχει

Το σύμπαν δεν έχει τέλος, αλλά ακόμα και τα πιο μικρά πράγματα

Θα αποτελούνται από άπειρα μέρη εξίσου.

Η κοινή λογική, ωστόσο, αρνείται ότι αυτό πρέπει να γίνει πιστευτό

Ίσως το μυαλό μας, και πρέπει να παραδεχτείτε ότι είναι αναπόφευκτο

Η ύπαρξη αυτού που είναι εντελώς αδιαίρετο, είναι

Ουσιαστικά το μικρότερο. Και αν υπάρχει,

Πρέπει να παραδεχτούμε ότι τα αρχικά σώματα είναι πυκνά και αιώνια.

Αν, τελικά, όλα ήταν φύση, δημιουργώντας πράγματα,

Το ανάγκασε να χωριστεί ξανά σε μικρά κομμάτια,

Και πάλι, δεν μπορούσε ποτέ να αναβιώσει τίποτα.

Άλλωστε κάτι που δεν περιέχει κανένα μέρος από μόνο του,

Δεν υπάρχει απολύτως τίποτα που να παράγει ύλη

Πρέπει να έχετε: συνδυασμούς διαφορετικών βαρών,

Κάθε λογής κινήσεις, κραδασμούς, από τα οποία δημιουργούνται πράγματα.

Άτομο και μόριο

• ATOM -

• ΜΟΡΙΟ - μικρότερο σταθερό σωματίδιο ουσίες ,

μικρότερο σωματίδιο χημικό στοιχείο ,

που είναι ο φορέας των χημικών του ιδιοτήτων.

έχει όλες τις χημικές ιδιότητες

και αποτελείται από πανομοιότυπα (απλή ουσία) ή διαφορετικά (σύνθετη ουσία) άτομα ενωμένα με χημικούς δεσμούς.

Είναι απαραίτητο να γίνει σαφής διάκριση μεταξύ των εννοιών του ατόμου και του μορίου. Για παράδειγμα, τα καθαρά μέταλλα δεν έχουν μοριακή δομή: δεν μπορείτε να μιλήσετε για ένα «μόριο αλουμινίου», μόνο για ένα άτομο (κ.λπ.) Ένα άτομο έχει τις χημικές ιδιότητες ενός στοιχείου και ένα μόριο έχει τις ιδιότητες μιας ουσίας.

Τρεις κύριες διατάξεις των ΤΠΕ:

• Όλες οι ουσίες - υγρές, στερεές και αέριες - σχηματίζονται από μικροσκοπικά σωματίδια - μόρια, τα οποία αποτελούνται από μόνη τους από άτομα.
• Τα άτομα και τα μόρια βρίσκονται σε συνεχή χαοτική κίνηση.
• Τα σωματίδια αλληλεπιδρούν μεταξύ τους με δυνάμεις που είναι ηλεκτρικού χαρακτήρα.

Η σημασία της ατομικής-μοριακής θεωρίας

Εάν, ως αποτέλεσμα κάποιου είδους παγκόσμιας καταστροφής, όλα συσσωρεύονται επιστημονική γνώσηθα καταστρεφόταν και μόνο μια φράση θα μεταβιβαζόταν στις μελλοντικές γενιές ζωντανών όντων, ποια δήλωση, που θα αποτελείται από τις λιγότερες λέξεις, θα έφερνε τις περισσότερες πληροφορίες; Πιστεύω ότι αυτή είναι η ατομική υπόθεση: Όλα τα σώματα αποτελούνται από άτομα - μικρά σώματα που βρίσκονται σε συνεχή κίνηση, έλκονται σε μικρή απόσταση, αλλά απωθούνται αν το ένα από αυτά πιεστεί πιο κοντά στο άλλο. Αυτή η φράση... περιέχει απίστευτο πλήθος πληροφοριών για τον κόσμο, απλά χρειάζεται να εφαρμόσετε λίγη φαντασία και λίγη προσοχή σε αυτόν.

R. Feynman. Διαλέξεις για τη φυσική, τ. 1, σελ. 23

Η ΣΗΜΑΣΙΑ ΤΗΣ ΣΤΑΤΙΣΤΙΚΗΣ ΜΗΧΑΝΙΚΗΣ

• Εξήγηση φυσικών φαινομένων: διάχυση, επιφανειακή τάση, θερμική διαστολή σωμάτων κ.λπ.

• Πρόβλεψη νέων ιδιοτήτων υλικού.
• Υπολογισμοί φυσικών χαρακτηριστικών σωμάτων: θερμοχωρητικότητα, πίεση αερίου κ.λπ.
• Αιτιολόγηση των εμπειρικών νόμων του ιδανικού αερίου.

ΣΤΑΤΙΣΤΙΚΗ ΜΗΧΑΝΙΚΗ

που αποτελείται

από μεγάλο αριθμό

Brownian κίνηση

Διάχυση

Ισοδιεργασίες

Διάχυση

• το φαινόμενο της διείσδυσης σωματιδίων μιας ουσίας στους χώρους μεταξύ σωματιδίων μιας άλλης.
• Ο ρυθμός διάχυσης εξαρτάται από τη θερμοκρασία και την κατάσταση της ουσίας (γρηγορότερος στα αέρια).

Ρόλος στη φύση, τεχνολογία

1. Θρέψη των φυτών από το έδαφος.

2. Απορρόφηση σε ανθρώπους και ζώα ΘΡΕΠΤΙΚΕΣ ουσιεςεμφανίζεται μέσω των τοιχωμάτων των πεπτικών οργάνων.

3. Το έργο των οσφρητικών οργάνων.

4. Τσιμεντοποίηση.

Υποχρεωτικές επιδείξεις: διάχυση σε αέρια, υγρά, στερεάΩ. Εξάρτηση του ρυθμού διάχυσης από τη θερμοκρασία.

Ερωτήσεις για τη συζήτηση του μοντέλου: λόγοι διάχυσης, εξήγηση της εξάρτησης του ρυθμού διάχυσης από την κατάσταση συσσωμάτωσης και τη θερμοκρασία, πιθανούς τρόπουςεπιτάχυνση και επιβράδυνση της διάχυσης.

Τροχιά ενός σωματιδίου Brown.

• Ανακαλύφθηκε από τον R. Brown (1827).

• Η θεωρία δημιουργήθηκε από τους A. Einstein και M. Smoluchowski (1905).

• Η θεωρία επιβεβαιώθηκε πειραματικά στα πειράματα του J. Perrin (1908–1911).

Brownian κίνηση - τυχαία κίνηση μικρών σωματιδίων που αιωρούνται σε υγρό ή αέριο, που συμβαίνει υπό την επίδραση της θερμικής κίνησης των μορίων.

Τα σωματίδια Brown κινούνται υπό την επίδραση τυχαίων συγκρούσεων μορίων. Λόγω της χαοτικής θερμικής κίνησης των μορίων, αυτές οι κρούσεις δεν ισορροπούν ποτέ η μία την άλλη. Είναι απαραίτητο να δείξουμε ξεκάθαρα στους μαθητές ότι η θερμική κίνηση των μορίων μιας ουσίας και η κίνηση Brown είναι διαφορετικά φαινόμενα.

Από το ποίημα «On the Nature of Things» του Titus Lucretius Cara, μέρος 2

Για να καταλάβετε καλύτερα ότι τα κύρια σώματα ** είναι ανήσυχα

Πάντα σε αέναη κίνηση, να θυμάστε ότι δεν υπάρχει πάτος

Το σύμπαν δεν έχει πουθενά, και τα αρχικά σώματα παραμένουν

Πουθενά, αφού δεν υπάρχει τέλος ή όριο στον χώρο,

Αν είναι αμέτρητο και εκτείνεται προς όλες τις κατευθύνσεις,

Όπως έχω ήδη αποδείξει αναλυτικά σε εύλογη βάση.

Μόλις αυτό καθιερωθεί, τότε τα αρχέγονα σώματα, φυσικά,

Δεν υπάρχει γαλήνη πουθενά στο απέραντο κενό.

Αντίθετα: οδηγούμενοι συνεχώς από διαφορετικές κινήσεις,

Μερικοί από αυτούς πετούν μακριά, συγκρούονται μεταξύ τους,

Μερικά από αυτά διασκορπίζονται μόνο για μικρές αποστάσεις.

Όσοι έχουν στενότερη αμοιβαία συνοχή έχουν λίγους

Και γυρίζοντας χωριστά για ασήμαντες αποστάσεις,

λόγω της πολυπλοκότητας των ίδιων των μορφών τους μπλέκονται επίμονα,

Οι ισχυρές ρίζες από πέτρες και σώματα σχηματίζουν σίδηρο

Επίμονο, όπως όλα τα άλλα αυτού του είδους,

άλλοι, σε μικρούς αριθμούς, επιπλέουν στο απέραντο κενό,

γυρίζουν μακριά και τρέχουν πολύ πίσω

Το κενό είναι μεγάλο. Από αυτά ένα σπάνιο

Μας παρέχουν λαμπρό αέρα και ηλιακό φως.

Πολλοί, εξάλλου, αιωρούνται στο απέραντο κενό

Αυτά που πετιούνται από τα πράγματα των συνδυασμών και ξανά

Δεν ήταν ακόμη σε θέση να συνδυαστούν με άλλους στην κίνηση.

Η εικόνα αυτού που περιέγραψα τώρα και η εμφάνιση

Αυτό συμβαίνει πάντα μπροστά μας και μπροστά στα μάτια μας.

Κοιτάξτε αυτό: όποτε περνάει το φως του ήλιου

Διασχίζει το σκοτάδι στα σπίτια μας με τις ακτίνες του,

Πολλά μικρά σώματα στο κενό, θα δείτε, να τρεμοπαίζουν,

Ορμούν εμπρός και πίσω στην ακτινοβόλο λάμψη του φωτός.

Σαν σε αιώνιο αγώνα πολεμούν σε μάχες και μάχες

Ξαφνικά ορμούν σε μάχες σε αποσπάσματα, χωρίς να γνωρίζουν την ειρήνη,

Είτε συγκλίνουν, είτε διαρκώς αποχωρίζονται ξανά.

Μπορείτε να καταλάβετε από αυτό πόσο ακούραστα

Οι απαρχές των πραγμάτων βρίσκονται σε αναταραχή στο απέραντο κενό.

Έτσι βοηθούν στην κατανόηση σπουδαίων πραγμάτων

Μικρά πράγματα, περιγράφοντας τρόπους κατανόησης τους.

Νόμος του Boyle - Mariotte Ο νόμος Boyle-Mariotte αναφέρει ότι το γινόμενο της απόλυτης πίεσης ενός αερίου και του ειδικού όγκου του σε μια ισοθερμική διαδικασία (σε σταθερή θερμοκρασία)υπάρχει μια σταθερή τιμή: pv = καταστ . Ο νόμος του Gay-Lussac λέει ότι σε συνεχή πίεση (ισοβαρής Ο νόμος του Gay-Lussac ny διαδικασία)συγκεκριμένος όγκος αερίου ουσίας (όγκος σταθερής μάζας αερίου)μεταβολές ευθέως ανάλογες με τη μεταβολή των απόλυτων θερμοκρασιών: v 1 /v 2 = Τ 1 /Τ 2 . Νόμος του Καρόλου Ο νόμος του Καρόλου, που μερικές φορές ονομάζεται δεύτερος νόμος του Gay-Lussac, δηλώνει ότι για έναν σταθερό συγκεκριμένο όγκο απόλυτες πιέσειςΤα αέρια μεταβάλλονται ευθέως ανάλογα με τη μεταβολή των απόλυτων θερμοκρασιών: Π 1 /Π 2 = Τ 1 /Τ 2 .

Ο νόμος του Avogadro Ο νόμος του Avogadro λέει ότι όλα τα αέρια στην ίδια πίεση και θερμοκρασία περιέχουν τον ίδιο αριθμό μορίων σε ίσους όγκους. Από το νόμο αυτό προκύπτει ότι οι μάζες δύο ίσων όγκων διαφορετικών αερίων με μοριακές μάζες μ 1 Και μ 2 είναι ίσα αντίστοιχα: Μ 1 = m 1 Ν Και Μ 2 = m 2 Ν , ο νόμος του Ντάλτον Το ρευστό εργασίας που χρησιμοποιείται στις θερμοδυναμικές εγκαταστάσεις είναι συνήθως ένα μείγμα πολλών αερίων. Για παράδειγμα, στους κινητήρες εσωτερικής καύσης, η σύνθεση των προϊόντων καύσης, που είναι το ρευστό εργασίας, περιλαμβάνει υδρογόνο, οξυγόνο, άζωτο, μονοξείδιο του άνθρακα, διοξείδιο του άνθρακα, υδρατμούς και ορισμένες άλλες αέριες ουσίες. R εκ = σελ 1 + σελ 2 + σελ 3 + ... + r n = Σ R Εγώ , Εξίσωση Mendeleev - Clayperon Αν και οι δύο πλευρές της εξίσωσης κατάστασης ενός ιδανικού αερίου (Εξισώσεις Cliperon)πολλαπλασιάζονται με τη μάζα του αερίου Μ , παίρνουμε την ακόλουθη έκφραση: pvM = MRT ,

Εξίσωση κατάστασης ιδανικού αερίου(Ωρες ωρες Εξίσωση Mendeleev - Clapeyronή Εξίσωση Clapeyron) - ένας τύπος που καθορίζει τη σχέση μεταξύ της πίεσης, του μοριακού όγκου και της απόλυτης θερμοκρασίας ενός ιδανικού αερίου. Η εξίσωση μοιάζει με: PVm=RT, όπου P είναι πίεση, Vm είναι μοριακός όγκος, R είναι η καθολική σταθερά αερίου ( R= 8,3144598(48) J ⁄ (mol∙K)) T - απόλυτη θερμοκρασία, ΠΡΟΣ ΤΗΝ.

Σταθερά αερίου - καθολική φυσική σταθερά R,εξίσωση κατάστασης εισόδου 1 επαιτείαιδανικό αέριο: pv = RT(εκ. Εξίσωση Clapeyron) , Οπου R -πίεση, v-Ενταση ΗΧΟΥ, T -απόλυτη θερμοκρασία. Το G.p. έχει τη φυσική έννοια του έργου της διαστολής 1 mol ιδανικού αερίου υπό σταθερή πίεση όταν θερμαίνεται κατά 1°. Από την άλλη πλευρά, η διαφορά στις μοριακές θερμικές ικανότητες (Βλ. Θερμοχωρητικότητα) σε σταθερή πίεση και σταθερό όγκο Τετ - γ v = R(για όλα τα εξαιρετικά σπάνια αέρια). Το G.p. συνήθως εκφράζεται αριθμητικά στις ακόλουθες μονάδες: J/deg-mol.. 8,3143 ± 0,0012 (1964) erg/deg-mol.. .8,314-10 7 cal/deg-mol.. 1,986 l atm/deg-mol.. 82.05-10 -3 Η καθολική GP, που σχετίζεται όχι με 1 mole, αλλά με 1 μόριο, ονομάζεται σταθερά Boltzmann (Βλ. Σταθερά Boltzmann).

Ρόμπερτ Μπράουν(Brown, Brown) 21.XII.1773–10.VI.1858

• Άγγλος βοτανολόγος. Οι μορφολογικές και εμβρυολογικές μελέτες του Brown είχαν μεγάλης σημασίαςνα οικοδομήσουμε ένα φυσικό φυτικό σύστημα. Ανακάλυψε τον εμβρυϊκό σάκο στο ωάριο, καθόρισε την κύρια διαφορά μεταξύ αγγειόσπερμων και γυμνόσπερμων. ανακάλυψε την αρχεγονία στα ωάρια των κωνοφόρων. Για πρώτη φορά περιέγραψε σωστά τον πυρήνα στα φυτικά κύτταρα.

• Ανακάλυψε το 1827 την τυχαία κίνηση μικρών (μερικών μικρομέτρων ή μικρότερου μεγέθους) σωματιδίων αιωρούμενων σε υγρό ή αέριο και περιέγραψε περίπλοκες τροχιές ζιγκ-ζαγκ.

Einstein Albert (14.III.1879–18.IV.1955)

• Θεωρητικός φυσικός, ένας από τους θεμελιωτές της σύγχρονης φυσικής. Γεννημένος στη Γερμανία, από το 1893 έζησε στην Ελβετία και το 1933 μετανάστευσε στις ΗΠΑ. Δημιουργός της θεωρίας της σχετικότητας, της θεωρίας του φωτοηλεκτρικού φαινομένου κ.λπ. βραβείο Νόμπελ 1921

Το 1905 το πρώτο του σοβαρό επιστημονική εργασία, αφιερωμένο στην κίνηση Brown: «Σχετικά με την κίνηση των σωματιδίων που αιωρούνται σε ένα ρευστό σε ηρεμία, που προκύπτει από τη μοριακή κινητική θεωρία».

Σμολουτσόφσκι Μαριάν (28.5.1872 – 5.9.1917)

• Πολωνός φυσικός. Κύρια έργα για τη μοριακή φυσική και τη θερμοδυναμική. Τεκμηρίωσε θεωρητικά το φαινόμενο του άλματος θερμοκρασίας στη διεπιφάνεια αερίου-στερεού, έδειξε τους περιορισμούς της κλασικής ερμηνείας του δεύτερου νόμου της θερμοδυναμικής, καθιέρωσε τους νόμους των διακυμάνσεων των καταστάσεων ισορροπίας κ.λπ.

Το 1905 - 06 Με βάση τον κινητικό νόμο της κατανομής ενέργειας, δημιούργησε τη θεωρία της κίνησης Brown, η οποία απέδειξε την εγκυρότητα της κινητικής θεωρίας της θερμότητας.

Perrin(Perrin) Jean Baptiste (30.IX.1870–17.IV.1942)

• Γάλλος φυσικός. Αποδείχθηκε ότι οι καθοδικές ακτίνες είναι ένα ρεύμα φορτισμένων σωματιδίων. Μελέτησε ηλεκτροκινητικά φαινόμενα και πρότεινε μια συσκευή για τη μελέτη της ηλεκτροόσμωσης (1904). Καθιέρωσε τη διμοριακή δομή των λεπτών μεμβρανών σαπουνιού. Μαζί με τον γιο του F. Perrin μελέτησε τα φαινόμενα του φθορισμού. Βραβείο Νόμπελ (1926).

Η εργασία του Perrin για τη μελέτη της κίνησης Brown παρείχε πειραματική επιβεβαίωση της θεωρίας Einstein-Smoluchowski. επέτρεψαν στον Perrin να λάβει μια τιμή για τον αριθμό του Avogadro που ήταν σε καλή συμφωνία με τις τιμές που αποκτήθηκαν με άλλες μεθόδους και να αποδείξει τελικά την πραγματικότητα των μορίων.

Η σχετική μοριακή (ή ατομική) μάζα μιας ουσίας M r είναι ο λόγος της μάζας ενός μορίου (ή ατόμου) m 0 μιας δεδομένης ουσίας προς το 1/12 της μάζας ενός ατόμου άνθρακα m 0C M r (H 2 O) = 2 1 + 16 = 18 (a.u. .m.) Ας υπολογίσουμε M r νερού H 2 O (για αυτό θα χρησιμοποιήσουμε τον περιοδικό πίνακα) Mendeleev Μονάδα ατομικής μάζας (a.m.u.) 1,66 kg

Ένα mole είναι η ποσότητα μιας ουσίας που περιέχει τον ίδιο αριθμό μορίων ή ατόμων με τα άτομα άνθρακα βάρους 12 g. 1 mole οποιασδήποτε ουσίας περιέχει τον ίδιο αριθμό ατόμων ή μορίων. Αυτός ο αριθμός ατόμων συμβολίζεται N A και ονομάζεται σταθερά του Avogadro προς τιμήν του Ιταλού επιστήμονα (19ος αιώνας). Ν Α = 6·10 23 mol -1

4. Έτσι, η πίεση του αερίου στον τοίχο: P = = _______ Αυτή η εξίσωση, που προέκυψε για πρώτη φορά από τον Γερμανό φυσικό R. Clausius, ονομάζεται βασική εξίσωση της μοριακής κινητικής θεωρίας ενός ιδανικού αερίου. Δημιουργεί μια σύνδεση μεταξύ μικροσκοπικών παραμέτρων και μακροσκοπικών (μετρήσιμων) μεγεθών.

Οι μακροσκοπικές παράμετροι περιλαμβάνουν: ___ (________), ___ (_________) Η θερμική ισορροπία είναι ... Η θερμοκρασία χαρακτηρίζει τον βαθμό ... Η θερμοκρασία μετράται χρησιμοποιώντας ... Σελίδα Η κλίμακα Κελσίου (C) προσδιορίζεται από δύο σημεία: ...

Εμπειρία σελίδας: Συμπεράσματα: Στους 0C: Στους 100C:

Εργο. Δίνεται: Λύση: Απάντηση: τεμ.

Σελίδα Πειραματική επιβεβαίωση του τύπου: Πείραμα Stern (1920)

Δημοσκόπηση μετά το μάθημα: 1. Πώς θα αλλάξει η μέση τετραγωνική ταχύτητα των μορίων της ρίζας όταν η θερμοκρασία αυξηθεί κατά 4 φορές; 2. Ποια μόρια στην ατμόσφαιρα κινούνται πιο γρήγορα: μόρια αζώτου ή οξυγόνου; Γιατί; 3. Τι είναι το απόλυτο μηδέν στην κλίμακα Κελσίου; 4. Πώς σχετίζονται ο όγκος, η πίεση και ο αριθμός των μορίων των διαφόρων αερίων θερμική ισορροπία?

Συμπέρασμα: - Εξίσωση Clapeyron R – καθολική σταθερά αερίου Πρόβλημα, 928

Φυσική υπαγόρευση Επιλογή 1 Επιλογή 2

Η δυναμική ισορροπία είναι μια κατάσταση στην οποία _______ κορεσμένος ατμός - ατμός, _______ η συγκέντρωση ________ κορεσμένου _____ σε σταθερή ________ δεν εξαρτάται από το ____ του από το p = nkt, την πίεση του ________ ατμού _____________ από τον όγκο που καταλαμβάνει. Κορεσμένη τάση ατμών (p vp) είναι η τάση ατμών στην οποία ο ______ βρίσκεται σε ισορροπία με τον _________ του.

Κρίσιμη θερμοκρασία είναι η μέγιστη _____ στην οποία η _____ θα μετατραπεί σε __ P n.a. στους 100C ισούται με Pa (760 mmHg) Πίεση μείγματος: Συστατικά

Εξάτμιση. Συμπύκνωση. Βρασμός. Η εξάτμιση είναι το φαινόμενο της μετατροπής ενός υγρού σε ατμό. Ι. - εξάτμιση από την επιφάνεια ενός υγρού, που συνοδεύεται από την απορρόφηση ενέργειας. Εξαρτάται από: Θερμοκρασία (tC - I.) Επιφάνεια του υγρού Τύπος υγρού Κ. - εξάτμιση σε όλο τον όγκο του υγρού σε ορισμένο tC (σημείο βρασμού). Κατά τη διάρκεια του βρασμού η θερμοκρασία δεν αλλάζει! (t=const)

Κατά την εξάτμιση, μόνο γρήγορα μόρια που είναι σε θέση να ξεπεράσουν την έλξη άλλων μορίων πετούν έξω και η θερμοκρασία μειώνεται (tC). το σημείο βρασμού εξαρτάται από την πίεση περιβάλλονκαι την παρουσία ακαθαρσιών. Μέσα στη φυσαλίδα υπάρχει κορεσμένος ατμός, δηλ. πίεση Psteam = Νερό. t P ατμού V bubble Fa floats up Παραδείγματα: «Φυσάει στο τσάι», «είναι κρύο όταν είναι υγρό». Παραδείγματα: «Το αλάτι προστίθεται μετά το βράσιμο», «στα βουνά το νερό βράζει στους 80 C».

§Υγρασία αέρα Γιατί να το ξέρετε; Βιβλία Υφάσματα Προϊόντα Ηλεκτρικές συσκευές κ.λπ. Η υγρασία του αέρα είναι η περιεκτικότητα σε υδρατμούς στην ατμόσφαιρα. Σε 1 χρόνο δισεκατομμύρια τόνοι νερού εξατμίζονται από την επιφάνεια της Γης! Η μερική πίεση του νερού P είναι η πίεση που παράγεται από τους υδρατμούς στη συνολική ατμοσφαιρική πίεση.

Απόλυτη υγρασία– η ποσότητα των υδρατμών ανά μονάδα όγκου (πυκνότητα υδρατμών) Σχετική υγρασία – ο λόγος της απόλυτης. υγρασία ρ στην πυκνότητα ρ 0 του κορεσμένου ατμού σε μια δεδομένη θερμοκρασία, εκφρασμένη σε %. P – μερική πίεση P 0 – πίεση κορεσμένων ατμών. Τα P 0 και ρ 0 βρίσκονται από τον πίνακα

"Mono" - ένα. Ένας μονοκρύσταλλος είναι ένα στερεό σώμα του οποίου τα σωματίδια σχηματίζουν ένα μονοκρυσταλλικό πλέγμα.Παράδειγμα μονοκρυστάλλων είναι οι ευρέως διαδεδομένοι εξαγωνικοί κρύσταλλοι χαλαζία. Οι κρύσταλλοι από διαμάντι, τουρμαλίνη κ.λπ. είναι λιγότερο συνηθισμένοι. Όλοι έχουν το χαρακτηριστικό σχήμα των πολύεδρων h ttp:// /…

Ανισοτροπία-εξάρτηση φυσικές ιδιότητεςουσίες από την κατεύθυνση Στο επίπεδο Α υπάρχουν πολλά σωματίδια, βρίσκονται το ένα κοντά στο άλλο, υπάρχει ισχυρή αλληλεπίδραση. Στο επίπεδο Β υπάρχουν λιγότερα σωματίδια, η απόσταση μεταξύ τους είναι μεγαλύτερη· τα σωματίδια του επιπέδου αλληλεπιδρούν μεταξύ τους ασθενώς

Ο γραφίτης και το διαμάντι είναι κατασκευασμένα από άνθρακα...

Το ζαφείρι (κορούνδιο) περιέχει ακαθαρσίες τιτανίου και σιδήρου.Στα ζαφείρια σχηματίζονται μικροκυκλώματα.

Δεύτερο μόνο μετά το διαμάντι μεταξύ των φυσικών ορυκτών, το ζαφείρι έχει εξαιρετικά υψηλή σκληρότητα - 9 βαθμούς στην κλίμακα σκληρότητας από τους 10 πιθανούς. Χρησιμοποιώντας σκόνες ζαφείρι μπορείτε να τρυπήσετε, να γυαλίσετε, να ακονίσετε πέτρες και μέταλλο

Το διαμάντι είναι το πιο σκληρό δημιούργημα της φύσης Περίπου το 80% όλων των διαμαντιών που εξορύσσονται χρησιμοποιούνται στη βιομηχανία.

Λόγω της σκληρότητάς τους, τα διαμάντια χρησιμοποιούνται για την επεξεργασία υπερ-σκληρών υλικών, την εξερεύνηση και την εξόρυξη. Πριν από το 1430, τα διαμάντια δεν χρησιμοποιούνταν ως κόσμημα. Η trendsetter για αυτούς ήταν η Γαλλίδα Agnes Sorel. ...

Μεταξύ των πολύτιμων λίθων, το ρουμπίνι κατέχει τη δεύτερη θέση σε δύναμη μετά το διαμάντι. Ορισμένα παραδείγματα ρουμπίνι, που διακρίνονται για την ιδιαίτερη καθαρότητα του χρώματός τους, εκτιμώνται ακόμη περισσότερο από τα διαμάντια του ίδιου βάρους...

Λόγω της υψηλής σκληρότητάς του, το ρουμπίνι χρησιμοποιείται ευρέως στη βιομηχανία. Χρησιμοποιώντας ρουμπίνι, μπορείτε να δημιουργήσετε μια έντονη κόκκινη δέσμη φωτός εκατομμύρια φορές πιο φωτεινή από τον ήλιο. Τα λέιζερ ρουμπίνι χρησιμοποιούνται σε επιστημονική έρευναγια ατμοσφαιρικό ήχο...

Σμαραγδένιο κρύσταλλο Το χρώμα εξαρτάται από την περιεκτικότητα σε οξείδιο του χρωμίου ... ...

Οι αποθέσεις σμαραγδιών είναι ελάχιστες σε αριθμό. ΣΕ αρχαίος κόσμοςη εξόρυξη γινόταν μόνο στην Αίγυπτο. Ένα από τα καλύτερα στην εποχή μας θεωρούνται τα ορυχεία στα βουνά Copi στα βουνά της Κολομβίας, τα οποία κατέλαβαν οι Ισπανοί κατακτητές τον 16ο αιώνα. ...

Ένας πολυκρύσταλλος είναι ένα στερεό σώμα που αποτελείται από τυχαία προσανατολισμένους μονοκρυστάλλους... Στη φύση, οι τυχαία λιωμένοι μονοκρυστάλλοι είναι πιο συνηθισμένοι. Παραδείγματα πολυκρυστάλλων είναι: ορυκτό αλάτι (Εικ. 1), χαλαζίας (Εικ. 2), ζάχαρη, πάγος, σίδηρος, χαλκός.

Ανάμεσα στα σώματα που γενικά θεωρούνται συμπαγή επειδή διατηρούν το σχήμα και τον όγκο τους και έχουν αντοχή, υπάρχουν και εκείνα που διαφέρουν σημαντικά από τους κρυστάλλους. Τα σωματίδια σε αυτά είναι διατεταγμένα με την ίδια αταξία όπως σε ένα υγρό. Τα άμορφα σώματα περιλαμβάνουν γυαλί, ρητίνη, κολοφώνιο και πλαστικά. ...

ΚρύσταλλοιΆμορφα σώματα Τα σωματίδια είναι διατεταγμένα με τακτοποιημένο, αυστηρά καθορισμένο τρόπο.Δεν υπάρχει σειρά στη διάταξη των σωματιδίων. Τα σωματίδια κάνουν «άλματα» Λιώσιμο σε συγκεκριμένη θερμοκρασία Δεν έχουν συγκεκριμένο σημείο τήξης ΑνισότροποΙσοτροπικό Έχουν χαρακτηριστικό σχήμα πολυέδρου Δεν έχουν τη σωστή κοπή

Οι υγροί κρύσταλλοι είναι ουσίες που έχουν ταυτόχρονα τις ιδιότητες τόσο των υγρών (ρευστότητα) όσο και των κρυστάλλων (ανισοτροπία). Στη δομή τους, είναι υγρά παρόμοια με το ζελέ, που αποτελούνται από επιμήκη μόρια, ταξινομημένα με έναν ορισμένο τρόπο σε ολόκληρο τον όγκο αυτού του υγρού. περαιτέρω αύξηση της θερμοκρασίας.

Εφαρμογή υγρών κρυστάλλων Επιλέγοντας τη σύνθεση μιας ουσίας υγρών κρυστάλλων, δημιουργούνται δείκτες για διαφορετικά εύρη θερμοκρασίας και για διάφορα σχέδια. Για παράδειγμα, ένας δείκτης υγρών κρυστάλλων στο δέρμα ενός ασθενούς διαγιγνώσκει γρήγορα κρυφή φλεγμονή και ακόμη και όγκο. Οι υγροί κρύσταλλοι χρησιμοποιούνται για την ανίχνευση ατμών επιβλαβών χημικών ενώσεων και επικίνδυνων για την ανθρώπινη υγεία ακτινοβολίας γ και υπεριώδους ακτινοβολίας. Μετρητές πίεσης και ανιχνευτές υπερήχων έχουν δημιουργηθεί με βάση υγρούς κρυστάλλους. Αλλά ο πιο πολλά υποσχόμενος τομέας εφαρμογής υγρών κρυσταλλικών ουσιών είναι η τεχνολογία πληροφοριών. Επί του παρόντος, οι έγχρωμες οθόνες LCD χρησιμοποιούνται σε κινητά τηλέφωνα, οθόνες και τηλεοράσεις. Έχουν μικρό πάχος, χαμηλή κατανάλωση ενέργειας, υψηλή ανάλυση και φωτεινότητα. ...

Το πρώτο ορυκτολογικό απόθεμα στον κόσμο δημιουργήθηκε με πρωτοβουλία των V. I. Vernadsky, H. M. Fedorovsky και A. E. Fersman στα Ουράλια (στα Όρη Ilmen, κοντά στην πόλη Miass) τα πρώτα χρόνια. Σοβιετική εξουσία …

Η έκταση του αποθεματικού είναι 303,7 km² Το μήκος της κορυφογραμμής Ilmen από βορρά προς νότο είναι 41 km. Η υψηλότερη κορυφή είναι το όρος Ilmentau (747,3 m).Το υδρολογικό δίκτυο του Αποθεματικού αποτελεί το 9% της επικράτειας.Υπάρχουν 30 λίμνες στο αποθεματικό. βαθιά λίμνη Bolshoi Kisegach 34 m Ο μακρύτερος ποταμός Bolshaya Cheremshanka 9,8 km Ορυκτά, πετρώματα Ορυκτά 264 Ανακαλύφθηκε για πρώτη φορά στον κόσμο στο Ilmeny 16 Βράχοι πάνω από 70 Ορυχεία πάνω από 400

Ρωσία, έτος 1842, 8 Οκτωβρίου. Στο ορυχείο Tsarevo-Aleksandrovsky κοντά στην πόλη Miass, που είναι Νότια Ουράλια, βρέθηκε ένα ψήγμα χρυσού βάρους 36 κιλών 16 γρ. Σήμερα το «Μεγάλο Τρίγωνο» - αυτό είναι το όνομα του μοναδικού δείγματος - μπορεί να δει κανείς στο Ταμείο Διαμαντιών του Κρεμλίνου της Μόσχας. Θεωρείται το μεγαλύτερο σωζόμενο στον κόσμο. Πόσους βαθμούς θα θερμανθεί αν λάβει J θερμότητας; Η ειδική θερμοχωρητικότητα του χρυσού είναι 0,13 kJ/(kg K). Απάντηση: 4 °C. ...

Το 1813, σε έναν από τους παραπόταμους του ποταμού Ural Iset, όπου εξορύσσονταν φτωχές φλέβες χαλαζία που φέρουν χρυσό, μια νεαρή κοπέλα, η Katya Bogdanova, βρήκε ένα μεγάλο ψήγμα πλατίνας και το έφερε στον υπάλληλο. Ποια είναι η μάζα ενός ψήγματος πλατίνας που βρέθηκε στα Ουράλια το 1904 εάν θα χρειαζόταν J ενέργειας για να θερμανθεί κατά 20 °C; Η ειδική θερμοχωρητικότητα της πλατίνας είναι 0,14 kJ/(kg * K). Απάντηση: 8.395 κιλά.

1. Σε ποιους τρεις τύπους χωρίζονται τα στερεά ανάλογα με τη φύση της διάταξης των σωματιδίων; Τι καθορίζει εάν τα στερεά ανήκουν σε έναν από αυτούς τους τύπους; 2. Ποια είναι η διαφορά μεταξύ μονο- και πολυκρυστάλλων; 3.Ποια σώματα χαρακτηρίζονται ως άμορφα; 4.Το ξύλο είναι ανισότροπο. Είναι κρυσταλλικό σώμα; 5. Θα προέκυπτε το επάγγελμα του γυαλιού αν το γυαλί ήταν ένα κρυσταλλικό σώμα και όχι ένα άμορφο;

1. Ένας γυάλινος κύβος και ένας κύβος κομμένος από μονοκρύσταλλο χαλαζία τοποθετούνται σε ζεστό νερό. Οι κύβοι θα διατηρήσουν το σχήμα τους; 2. Ένας κύβος που κόβεται από έναν μόνο κρύσταλλο μπορεί να μετατραπεί σε παραλληλεπίπεδο. Γιατί είναι αυτό δυνατό; 3. Μπορείς να ρίξεις μια σιδερένια λεκάνη δέκα χιλιάδες φορές, αλλά δεν μπορείς να ρίξεις ένα πορσελάνινο βάζο ούτε μια φορά. Εξάλλου, δέκα χιλιάδες φορές χρειάζεσαι δέκα χιλιάδες βάζα. Γιατί; ...

2. Από την ιστορία της ανάπτυξης του MCT Το θεμέλιο του MCT είναι η ατομικιστική υπόθεση: όλα τα σώματα στη φύση αποτελούνται από τις μικρότερες δομικές μονάδες - άτομα και μόρια. PeriodScientistTheory 2500 χρόνια πριν D r. Ελλάδα Ο Λεύκιππος, Δημόκριτος από τα Άβδηρα κατάγεται τον 18ο αιώνα. Ο M.V. Lomonosov, ένας εξαιρετικός Ρώσος επιστήμονας και εγκυκλοπαιδιστής, θεώρησε τα θερμικά φαινόμενα ως αποτέλεσμα της κίνησης των σωματιδίων που σχηματίζουν σώματα του 19ου αιώνα. Στα έργα των Ευρωπαίων επιστημόνων, τελικά διατυπώθηκε

Στόχοι του μαθήματος: 1. Διατυπώστε τις βασικές αρχές της μοριακής κινητικής θεωρίας (MKT) 2. Αποκαλύψτε την επιστημονική και ιδεολογική σημασία της κίνησης Brown 3. Καθιερώστε τη φύση της εξάρτησης των δυνάμεων έλξης και απώθησης από την απόσταση μεταξύ των μορίων

3. Βασικές διατάξεις του MCT I. Όλες οι ουσίες αποτελούνται από σωματίδια Πειράματα: Μηχανική σύνθλιψη Διάλυση ύλης Συμπίεση και τέντωμα σωμάτων Όταν θερμαίνονται, τα σώματα διαστέλλονται Μικροσκόπια ηλεκτρονίων και ιόντων Σωματίδια μόρια άτομα ηλεκτρόνια πυρήνα νετρόνια πρωτόνια

4. Διάχυση Η διάχυση είναι η διαδικασία αμοιβαίας διείσδυσης διαφόρων ουσιών λόγω της θερμικής κίνησης των μορίων. Η διάχυση γίνεται σε: αέρια, υγρά, στερεά. Μοριακή ταχύτητα: V αέριο > V υγρό > V στερεό V υγρό > V στερεό"> V υγρό > V στερεό"> V υγρό > V στερεό" title="4. Διάχυση Η διάχυση είναι η διαδικασία αμοιβαίας διείσδυσης διαφόρων ουσιών λόγω της θερμικής κίνησης των μορίων. Η διάχυση συμβαίνει σε: αέρια, υγρά, στερεά Ταχύτητα κίνησης μορίων: V αέριο > V υγρό > V στερεό"> title="4. Διάχυση Η διάχυση είναι η διαδικασία αμοιβαίας διείσδυσης διαφόρων ουσιών λόγω της θερμικής κίνησης των μορίων. Η διάχυση γίνεται σε: αέρια, υγρά, στερεά. Μοριακή ταχύτητα: V αέριο > V υγρό > V στερεό"> !}

6. Αλληλεπίδραση μορίων 1.r 0 = d F pr = F από 2. r 0 d F pr > F από r 0 - η απόσταση μεταξύ των κέντρων των σωματιδίων d - το άθροισμα των ακτίνων των σωματιδίων που αλληλεπιδρούν d F pr > F από r 0 - η απόσταση μεταξύ των κέντρων των σωματιδίων d είναι το άθροισμα των ακτίνων των σωματιδίων που αλληλεπιδρούν "> d F pr > F από r 0 - η απόσταση μεταξύ των κέντρων των σωματιδίων d είναι το άθροισμα των ακτίνες αλληλεπιδρώντων σωματιδίων "> d F pr > F από r 0 -απόσταση μεταξύ των κέντρων των σωματιδίων d-άθροισμα ακτινών αλληλεπιδρώντων σωματιδίων" title="6. Αλληλεπίδραση μορίων 1.r 0 = d F pr = F από 2. r 0 d F pr > F από r 0 -απόσταση μεταξύ κέντρων σωματίδια d είναι το άθροισμα των ακτίνων των σωματιδίων που αλληλεπιδρούν"> title="6. Αλληλεπίδραση μορίων 1.r 0 = d F pr = F από 2. r 0 d F pr > F από r 0 - η απόσταση μεταξύ των κέντρων των σωματιδίων d - το άθροισμα των ακτίνων των σωματιδίων που αλληλεπιδρούν"> !}

7. Έλεγχος 1. Σε ποιο φυσικό φαινόμενο βασίζεται η διαδικασία αλατίσματος λαχανικών, ψαριών και κρέατος; Σε ποια περίπτωση η διαδικασία γίνεται πιο γρήγορα - εάν η άλμη είναι κρύα ή ζεστή; 2.Σε ποιο φαινόμενο βασίζεται η κονσερβοποίηση φρούτων και λαχανικών; Γιατί το γλυκό σιρόπι έχει γεύση φρούτου με την πάροδο του χρόνου; 3.Γιατί η ζάχαρη και άλλα πορώδη τρόφιμα δεν πρέπει να αποθηκεύονται κοντά σε δύσοσμες ουσίες;